1．將鋅片和銅片插入稀硫酸中構成如圖1所示的裝置，請回答下列問題：
（1）該裝置可以實現(xiàn)化學能轉化為電能（填能量轉化形式）．
（2）對該裝置下列說法正確的是bd．
a．Cu為正極發(fā)生氧化反應
b．負極反應為 Zn-2e^-═Zn²⁺
c．電子由銅片通過導線流向鋅片
d．溶液中SO₄^2-移向Zn極
（3）在反應中若為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可以采取的措施ac（填序號）．
a．加水    b．加少量氯化鋇固體   c．加少量醋酸鈉固體    d．加少量氫氧化鈉固體
（4）某學生為了探究鋅與稀硫酸反應過程中的速率及能量的變化，進行如圖2實驗，分析影響反應速率的因素．
實驗時，從斷開K開始，每間隔1分鐘，交替斷開或閉合K，并連續(xù)計數(shù)每1分鐘內從a管流出的水滴數(shù)，得到的水滴數(shù)如表所示：

1分鐘水滴數(shù)（斷開K）	34	59	86	117	…	102
1分鐘水滴數(shù)（閉合K）	58	81	112	139	…	78

分析反應過程中的水滴數(shù)，請回答：
①由水滴數(shù)58＞34、81＞59，說明在反應初期，閉合K時比斷開K時的反應速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原電池反應速度快．
②由水滴數(shù)102＞78，說明在反應后期，斷開K時的反應速率快于閉合K時的反應速率，主要原因是斷開K時，溶液中的c（H⁺）大于閉合K時溶液中的c（H⁺）．
③從能量轉換形式不同的角度，分析水滴數(shù)86＞81、117＞112的主要原因是：斷開K時，反應的化學能主要轉化成熱能，閉合K時，反應的化學能主要轉化成電能，前者使溶液的溫度升得更高，故反應速率更快．

20．碘是人類必需的生命元素，在人體的生長發(fā)育過程中起著重要作用．
Ⅰ．人體碘的重要來源之一是食用加碘食鹽（含KIO₃）．為檢測食鹽中的KIO₃，并測定加碘食鹽樣品的碘含量，某實驗小組設計了如下實驗：
①用天平準確稱取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全生成I₂．
③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液6.00mL，恰好反應完全．（已知：I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）
（1）配平步驟②中反應的離子方程式：1 IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O
（2）步驟③中判斷反應恰好完全的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色．
（3）上述實驗樣品中碘元素的含量是$\frac{{254×{{10}^{-3}}}}{w}$mg/g（以含w的代數(shù)式表達）．
Ⅱ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，也是人體碘的一種來源．如圖是實驗室從海帶（含I^-）中提取碘單質的流程圖．

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實驗儀器是a（填序號）．
a．坩堝        b．試管       c．蒸發(fā)皿         d．燒杯
（2）步驟②的實驗操作包括溶解和過濾．步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟③中反應的離子方程式是H₂O₂+2I^-+2H⁺═I₂+2H₂O．

19．圖1為元素周期表的一部分，請參照①～⑨在表中的位置，回答下列問題：

（1）原子半徑最小的是H（填元素符號）；②的氫化物極易溶于水，水溶液顯堿性．（填“酸”“堿”“中”）
（2）氫化物熱穩(wěn)定性最強的是HF（填化學式），用電子式表示④和⑥形成化合物的過程．
（3）已知Se、Br兩種元素的部分信息如圖2所示，下列說法正確的是bcd
a．原子半徑：Br＞Se＞P
b．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞H₂SeO₄
c．Se的氧化物有兩種：SeO₂、SeO₃
d．在水中Br₂ 和SeO₂反應的方程式為：Br₂+SeO₂+2H₂O═2HBr+H₂SeO₄
（4）元素⑤的非金屬性比Se強（填“強”或“弱”），請從原子結構的角度進行解釋S和Se處于同主族，從上到下，原子核外電子層數(shù)增多，原子半徑增大，
S得電子的能力強于Se，因此非金屬性S強于Se
（5）請從兩個不同的角度預測SeO₂可能具有的性質酸性氧化物通性 和既有氧化性又有還原性（表述示例：HNO₃具有酸的通性和氧化性）
（6）依據錳（Mn）和鐵在周期表中的位置，預測冶煉金屬錳的常用方法為b
a．電解法         b．熱還原法      c．熱分解法．

18．A是常見的有機物質，它易溶于水并有特殊香味；B的產量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關物質的轉化關系如圖甲所示，請回答下列問題：
（1）B的結構式為．D物質的名稱是乙醛．
（2）在①～④反應中，屬于加成反應的是①（填反應序號）；
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應②2C₂H₅OH+2Na→2C₂H₅ONa+H₂↑；反應③2C₂H₅OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．
（4）實驗室用圖乙所示裝置進行反應④
a．反應④的化學方程式是C₂H₅OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
b．試管乙中應加入飽和碳酸鈉溶液或飽和Na₂CO₃溶液，乙中的導管不能伸入到液面下的原因是防止倒吸．
c．實驗完成后，從試管乙中分離出有機物C的方法是振蕩、靜止、分液．

17．現(xiàn)有①甲烷  ②苯  ③乙烯  ④乙醇  ⑤油脂  ⑥金屬鋁  ⑦氧化鐵
（1）甲烷的分子構型是B（填符號：A．平面正方形  B．正四面體）．
（2）④中的官能團的結構簡式-OH．
（3）用于生產肥皂的有機物是⑤（填序號）．
（4）請寫出⑥和⑦高溫下發(fā)生的化學反應方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（5）請寫出③④的化學反應方程式CH₂=CH₂+H₂O $\stackrel{催化劑}{→}$ CH₃CH₂OH．
（6）請寫出由②制取硝基苯的化學反應方程式．

16．不能說明反應2SO₂+O₂$?_{500℃}^{催化劑}$2SO₃達到化學平衡狀態(tài)的事實是（　�。�

	A．	給定條件下SO2的轉化率達到最大值
	B．	SO2的消耗速率與生成速率相等
	C．	密閉容器中同時存在SO2、O2、SO3
	D．	各組分濃度不再隨時間改變

15．依據下列實驗現(xiàn)象與得出的結論關系正確的是（　�。�

	操作	實驗現(xiàn)象	結論
A	將鋁片放入鹽酸中	產生氣泡的速率開始時較慢，隨后加快，后來又逐漸減慢	H+的濃度是影響反應速率的唯一因素
B	將形狀大小相近的Mg和Al片分別放入相同濃度的鹽酸中	Mg與鹽酸反應比Al劇烈	Mg比Al的金屬性強
C	氫氣在氯氣中點燃	有蒼白色火焰，瓶口有白霧	其中過程 吸收能量
D	將一小塊鈉投入冷水中	鈉熔化成小球

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．下列有關性質的比較，不能用元素周期律解釋的是（　�。�

	A．	酸性：H2SO4＞H3PO4		B．	堿性：NaOH＞Mg（OH）2
	C．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3		D．	非金屬性：Cl＞Br

13．下列說法不正確的是（　　）

	A．	CH3CH2CH3與互為同分異構體
	B．	乙烷和異丁烷互為同系物
	C．	有機物分子中碳原子通過四對共用電子對與其它原子相結合
	D．	C5H12存在三種同分異構體

12．把打磨過的鋁條放入盛有鹽酸的試管中，不影響反應速率的是（　�。�

A．

鹽酸的濃度

B．

鹽酸的體積

C．

鋁的表面積

D．

溶液的溫度