2．S₂Cl₂是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑．某化學興趣小組 擬設計實驗制備少量的S₂Cl₂，査閱資料知S₂Cl₂在水中易發(fā)生歧化反應（一部分硫元素化 合價升高，另一部分化合價降低）．加熱條件下硫單質和干燥、純凈的Cl₂反應即可生成S₂Cl₂，反應的化學方程式為：2S+Cl₂$\frac{\underline{\;95～100℃\;}}{\;}$S₂Cl₂．
反應涉及的幾種物質的熔沸點如下：

物質	S	S2Cl2
沸點/℃	445	138
熔點/℃	113	-76

該小組設計的制備裝置如圖（夾持儀器已略去），回答下列問題：
（1）連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（2）實驗中需要加熱的儀器是AD．（填寫字母）
（3）裝置B、C中的試劑分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）裝置D中儀器a的作用是冷凝回流、導氣．
（5）反應結束后從錐形瓶內混合物中分離出產品的方法是蒸餾．
（6）若實驗過程中缺少C裝置，發(fā)現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因2S₂Cl₂+2H₂O=3S↓+SO₂↑+4HCl↑
（7）實驗完畢，小組中的一位同學把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現有黃綠色剌激性氣 體產生．用離子方程式表示產生該現象的原因ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑+H₂O．

1．以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵的生產流程示意圖：
回答下列問題：
（1）步驟Ⅲ中可選用C（填序號）試劑調節(jié)溶液的pH．
A．稀硝酸         B．雙氧水       C．氨水         D．高錳酸鉀溶液
（2）在空氣中煅燒FeCO₃生成產品I的化學反應方程式為4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（3）檢驗產品II晶體中是否含有少量的氯化物雜質需用到的試劑是硝酸鋇、硝酸銀、稀硝酸，進一步提純產品II的方法是蒸發(fā)結晶；
（4）步驟Ⅳ中，FeCO₃ 達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8，c（Fe²⁺）為1.0×10^-5mol•L^-1．試判斷所得FeCO₃ 中是否混有Fe（OH）₂否（填“是”或“否”），請通過簡單計算說明理由溶液中c（Fe²⁺）•c²（OH^-）=1.0×10^-5×（1×10^-6）²=1.0×10^-17＜K_sp[Fe（OH）₂]，故無Fe（OH）₂沉淀生成 （已知：K_sp[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17）．
（5）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是防止NH₄HCO₃分解，減少Fe²⁺的水解．

9．某玻璃廠備有碳酸鈣250t，純堿375t，二氧化硅1200t，計算上述原料能生產普通玻璃多少t？（普通玻璃的成分Na₂O：13%．CaO：11.7%，SiO₂：75.3%）

8．將鈉和鋁的混合物6.35g投入足量的水中，充分反應后，還有剩余固體1.35g，同時放出4.48L氣體，求：
（1）原混合物中鈉和鋁的物質的量之比．
（2）若反應后溶于的體積為200mL，求此溶液的物質的量濃度．

7．密度為1.17g•cm^-3、濃度為36.5%的濃鹽酸中，HCl的物質的量濃度為（　�。�

A．

13.2mol•L-1

B．

5.85mol•L-1

C．

23.4mol•L-1

D．

11.7mol•L-1

6．若N_A代表阿伏加德羅常數．下列敘述中正確的是（　　）

	A．	2.4g金屬鎂全部變成鎂離子時失去的電子數為0.1NA
	B．	1.0 mol任何單質氣體的分子數均為NA，原子數均為2NA
	C．	17gNH3所含的電子數目為NA
	D．	16g 02和03混合氣體中．含有原子數為NA

5．下列各組物質的分離可用分液漏斗的是（　　）

	A．	乙醇和水		B．	香油和食鹽水
	C．	黃河水中的泥沙與水		D．	食鹽水中獲得食鹽

4．在Na₂SO₄和K₂SO₃混合溶液中，當c（Na⁺）=0.2mol•L^-1，c（SO₄^2-）=x mol•L^-1，c（K⁺）=y mol•L^-1時，x與y的關系是（　　）

A．

x=y+0.2

B．

x=$\frac{y}{2}$

C．

x=0.1+$\frac{y}{2}$

D．

x=y

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	NaHCO3+H2$?_{釋氫}^{儲氫}$HCOONa+H20反應中，儲氫、釋氫過程均無能量變化
	B．	2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
	C．	化學反應有新物質生成，并遵循質量守恒定律和能量守恒定律
	D．	2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）═4SO3（g）的△H相等

2．N_A代表阿伏伽德羅常數．下列說法正確的是（　　）

	A．	含NA個H的H2的物質的量為1 mol
	B．	NA個CO和1 mol N2所含分子數相等
	C．	NA個H2SO4與1mol H3PO4所含氫原子的個數比為1：1
	D．	0.1mol C含1.2NA個質子