12．下列有關(guān)生活和生產(chǎn)中化學(xué)知識(shí)的描述正確的是（　　）

	A．	高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”
	B．	侯氏制堿法的工藝原理主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異
	C．	鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁
	D．	用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣

11．某同學(xué)為測(cè)定維生素C中碳、氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取維生素C樣品研碎，稱取該試樣1.76g，
置于燃燒管中，不斷通入氧氣流．用酒精噴燈持續(xù)加熱樣品，使樣品完全氧化．將生成物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
試回答以下問(wèn)題：
（1）維生素C中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是40.9%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.5%．（保留一位小數(shù)點(diǎn)）
維生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
（2）若維生素C的相對(duì)分子質(zhì)量為176，請(qǐng)寫出它的分子式C₆H₈O₆．

10．在2008年初我國(guó)南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X、Y為周期表前20號(hào)元素，其陽(yáng)離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY₂含有54mol電子．
（1）該融雪劑的電子式為；
（2）元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，其中D與Y相鄰，D形成一種化合物能對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染，其污染主要原因會(huì)形成酸雨；D所在族元素常見氫化物中，沸點(diǎn)最高的是H₂O （填分子式）；E的氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（3）根據(jù)NaH的存在，有人提議，可把氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值相等，又可把氫元素放在ⅣA族．

9．據(jù)報(bào)道，N₅是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，¹⁸O₂是比黃金還要貴的物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	N4和N2互為同位素		B．	1個(gè)18O2中含有18個(gè)中子
	C．	18O2 與16O2的性質(zhì)完全相同		D．	2N5=5N2是化學(xué)變化

8．下列變化中需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�

A．

Cl-→Cl2

B．

CuO→Cu

C．

Fe2+→Fe3+

D．

H2SO4→BaSO4

7．下列物質(zhì)中既能與稀H₂SO₄反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（　�。�
①KNO₃    ②Al₂O₃   ③Al（OH）₃   ④Al     ⑤Na₂CO₃．

A．

③④

B．

①②③④

C．

②③④

D．

全部

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	鈉與水的反應(yīng)Na++H2O═OH-+H2↑
	B．	NaOH溶液與CuSO4的反應(yīng)OH-+H+═H2O
	C．	AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	Fe（OH）3沉淀中滴加鹽酸Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O

5．某可逆反應(yīng)從0-2分鐘進(jìn)行過(guò)程中，在不同反應(yīng)時(shí)間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示．
（1）則該反應(yīng)的反應(yīng)物A、B，生成物是C，化學(xué)方程式為2A+B?2C；
（2）能否計(jì)算反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，用C表示的反應(yīng)速率？若能，其反應(yīng)速率為不能，
若不能，則其原因?yàn)橐驗(yàn)槿鄙袤w積；
（3）2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時(shí)間的變化而變化，說(shuō)明在這個(gè)條件下，反應(yīng)已達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)．

4．現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl═NaCl+H₂O
（B）2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A：不能，B：能（填“能”與“不能”）如果不能，說(shuō)明其原因（A）的反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：
①負(fù)極材料是銅片，正極材料是石墨，電解質(zhì)溶液是FeCl₃溶液；
②寫出正極的電極反應(yīng)式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，正極發(fā)生還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），
③若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子0.1mol，則負(fù)極質(zhì)量變化3.2克．

3．根據(jù)圖回答以下問(wèn)題：
（A、B均為碳棒，兩池中溶液均足量）
（1）甲裝置是原電池，乙裝置是電解池且Fe極為負(fù)極，A極為陽(yáng)極
（2）A極的電極反應(yīng)2Cl^--2e^-=Cl₂↑
（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，則乙池中產(chǎn)生氣體的總體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為6.72L，乙池B極質(zhì)量會(huì)增加19.2g．