17．用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制250ml 0.5mol/L的稀H₂SO₄的操作簡單可概括為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶．請按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為6.8mL．
（2）如果實驗室有10mL、20mL、50mL量筒，應選用10mL量筒最好．量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將偏低（偏高、偏低、無影響）．
（3）除量筒和膠頭滴管外還需用到的玻璃儀器有：燒杯250ml容量瓶玻璃棒．
（4）洗滌操作一般要求重復2-3次，且洗滌液均要轉(zhuǎn)移至容量瓶中．
（5）定容的操作為：向容量瓶中加入蒸餾水，至液面離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加，至凹液面最低處與刻度線相切．

16．下列各組離子在相應的條件下一定能大量共存的是（　　）

	A．	在堿性溶液中：CO32-、K+、S2-、Na+
	B．	與鋁粉反應放出氫氣的無色溶液中：NO3-、Mg2+、Na+、SO42-
	C．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×1012的溶液中：NH4+、AlO2-、C1-、K+
	D．	在中性溶液中：Fe3+、C1-、NO3-、A13+

15．濕法煉鋅的冶煉過程可用如圖1簡略表示：

請回答下列問題：
（1）NH₃的空間構型是三角錐形．氨氣易液化，液氨常做制冷劑，氨氣易液化的原因是氨分子之間能形成氫鍵．
（2）已知ZnO屬于兩性氧化物，寫出ZnO與NaOH溶液反應的化學方程式：2NaOH+ZnO=Na₂ZnO₂+H₂O．
（3）上述電解過程中析出鋅的電極反應式為[Zn（NH₃）₄]²⁺+2e^-=Zn+4NH₃↑．
（4）產(chǎn)生的SO₂可用Ba（NO₃）₂溶液吸收，部分產(chǎn)物可作為工業(yè)原料，其反應的離子方程式為3SO₂+2H₂O+2NO₃^-+3Ba²⁺=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一．合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）．有關化學反應的能量變化如圖2所示，則CH₄（g）與H₂O（g）反應生成CO（g）和H₂（g）的熱化學方程式為CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+161.1kJ•mol^-1．
（6）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅（Ⅰ）溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu（NH₃）₂CH₃COO]（l）+CO（g）+NH₃（g）?[Cu（NH₃）₃]CH₃COO•CO（l）△H＜0．吸收CO后的乙酸銅氨液經(jīng)過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是B（填寫選項編號）．
A．高溫、高壓  B．高溫、低壓 C．低溫、低壓  D．低溫、高壓
（7）用氨氣制取尿素[CO（NH₂）₂]的反應為：2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H＜0，恒溫恒容密閉容器中，下列依據(jù)能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是ABDE．
A、容器中氣體密度不變
B、容器中氣體壓強不變
C、n（NH₃）：n（CO₂）=1：2
D、單位時間內(nèi)消耗1molCO₂，同時消耗1molH₂O
E、容器內(nèi)溫度保持不變
（8）某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH₃和2molCO₂，發(fā)生2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）反應，該反應進行到40s時達到平衡，此時CO₂的轉(zhuǎn)化率為50%．該溫度下此反應平衡常數(shù)K的值為2500．圖中的曲線表示該反應在前25s內(nèi)的反應進程中的NH₃濃度變化．若反應延續(xù)至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖3中用實線畫出使用催化劑時該反應從開始至平衡時的曲線．

14．酸牛奶是人們喜愛的一種營養(yǎng)飲料．酸牛奶中有乳酸菌可產(chǎn)生乳酸等有機酸，使酸堿度降低，有效地抑制腸道內(nèi)病菌的繁殖．酸牛奶中的乳酸可增進食欲，促進胃液分泌，增強腸胃的消化功能，對人體具有長壽和保健作用，乳酸的結構為：
工業(yè)上它可由乙烯來合成，方法如下：
CH₂=CH₂$→_{催化劑}^{HCl}$A$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$B$→_{△}^{O_{2}（Cu）}$CH₃CHO$→_{加成}^{HCN}$C
（提示：（1）CH₃Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃OH+NaCl，（2）的加成類似于的加成）
（1）乳酸所含的官能團的名稱是羧酸、羥基．
（2）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：
①A的生成．
②C的生成．
③乳酸在一定條件合成聚乳酸nCH₃CH（OH）COOH$\stackrel{一定條件}{→}$nH₂O+．
（3）寫出符合下列要求的乳酸的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH₂CH₂OH、HCOOCH（OH）CH₃
a、屬于酯類，b、含有-OH，c、能發(fā)生銀鏡反應．

13．常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、Cl^-、I^-、SO₄^2-中的4種，且溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進行有關實驗，實驗結果如圖所示：下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	該溶液中一定有上述離子中的NO3-、Al3+、SO42-、Cl-四種離子
	B．	實驗消耗Cu 14.4g，則生成氣體丁的體積為3.36L
	C．	沉淀乙一定有BaCO3，可能有BaSO4
	D．	一定沒有Fe3+，但是無法確定是否含有I-

12．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	AlCl3溶液中加入過量稀氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
	C．	澄清石灰水中滴加少量NaHCO3：Ca2++2OH++2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
	D．	向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O

11．X、Y、Z、W、M均為短周期元素，X、Y同主族，X的氫化物和最高價氧化物的水化物能反應生成一種離子化合物，其水溶液顯酸性；Z、W、M是第3周期連續(xù)的三種元素，其中只有一種是非金屬，且原子半徑Z＞W(wǎng)＞M．下列敘述正確的是（　　）

	A．	M的單質(zhì)具有兩性，所以能與NaOH溶液發(fā)生反應生成氫氣
	B．	Z、W、M的氧化物均可做耐高溫材料
	C．	工業(yè)上常用電解熔融氯化物的方法制備Z、W的單質(zhì)
	D．	Y的單質(zhì)都有劇毒，而且其著火點低，常保存在冷水中

10．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
①46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數(shù)為3N_A
②常溫下，4g CH₄含有N_A個C-H共價鍵
③10mL質(zhì)量分數(shù)為98%的H₂SO₄，加水至100mL，H₂SO₄的質(zhì)量分數(shù)為9.8%
④標準狀況下，5.6L SO₃含有的分子數(shù)為0.25N_A
⑤25℃時，pH=12的1.0L NaClO溶液中水電離出的OH^-的數(shù)目為0.01N_A
⑥0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液中含有CO₃^2-數(shù)目小于0.1N_A
⑦1mol Na₂O₂與水完全反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A．

A．

③⑥⑦

B．

①②⑤

C．

②④⑥

D．

①②④⑤

9．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	探究溫度對反應速率影響時，應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合，不是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱
	B．	H2O2在過氧化氫酶的催化下，隨著溫度的升高，分解速率持續(xù)加快
	C．	使用含有氯化鈉的融雪劑會加快鐵橋梁的腐蝕
	D．	判斷皂化反應是否完全，可取反應后的混合液滴入熱水中

8．三氟化氮（NF₃）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工、太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．它可在銅的催化作用下由F₂和過量的NH₃反應得到，該反應另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）該反應的化學方程式為3F₂+4NH₃$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F，生成物NF₃中氮原子的雜化方式為sp³雜化，NF₃分子空間構型為三角錐形；
（2）N、F兩種元素的氫化物穩(wěn)定性比較，NH₃＜HF（選填“＞”或“＜”）；
（3）N₃^-被稱為類鹵離子，寫出2種與N₃^-互為等電子體的分子的化學式N₂O；CO₂；
（4）元素A基態(tài)原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²，A跟氟可形成離子化合物，其晶胞結構如上圖，該離子化合物的電子式為．