瑞典化學(xué)家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO₂）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色有刺激性氣味的氣體──氯氣．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)運(yùn)用這一原理設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取干燥的氯氣，并通過實(shí)驗(yàn)研究氯氣的性質(zhì)．

（1）儀器a的名稱是，B中盛放的試劑是，D中盛放的試劑是．
（2）向集滿氯氣的礦泉水瓶C中加入少量水，振蕩后瓶子變癟，溶液變成淺黃色，由此可得出的結(jié)論是：．
（3）取少量（2）中所得溶液滴入到紫色石蕊溶液中，溶液先變?yōu)榧t色后又褪色．甲同學(xué)認(rèn)為氯氣與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成物中有鹽酸，驗(yàn)證有Cl^-所需要的試劑是．
乙同學(xué)認(rèn)為氯氣與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)還有一種產(chǎn)物Q、鹽酸、Cl₂和Q三種物質(zhì)均可使石蕊溶液褪色，他選用下列實(shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)報(bào)告填寫完整．
實(shí)驗(yàn)用品：①石蕊溶液；②藍(lán)石蕊試紙；③盛有鹽酸的試管；④盛有氯水的試管；⑤充有干燥氯氣的試管．

用品（填序號(hào)）

現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1

①③

溶液呈紅色

HCl沒有漂白性 HCl沒有漂白性

實(shí)驗(yàn)2

②⑤ ②⑤

試紙不褪色 試紙不褪色

Cl2沒有漂白性

實(shí)驗(yàn)3

②④ ②④

試紙先變紅后褪色 試紙先變紅后褪色

Q具有漂白性

已知：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂；Br₂+2I^-=2Br^-+I₂．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-離子的物質(zhì)的量之比為2：3：6．欲使溶液中三種離子比例變?yōu)?：3：2，則要通入Cl₂物質(zhì)的量與原溶液中Br^-物質(zhì)的量之比為（　�。�

下列物質(zhì)分別與水的反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑的是（　�。�

下列各組中兩溶液間的反應(yīng)，均可用同一離子方程式表示的是（　�。�

（1）實(shí)驗(yàn)室用氯化銨固體制取氨氣的化學(xué)方程式是．
（2）將4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨氣通入水中得到0.05L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度是．
（3）現(xiàn)有100mL AlCl₃與MgSO₄的混合溶液，分成兩等份．
①向其中一份中加入10mL 4mol/L的氨水，恰好完全反應(yīng)，其中AlCl₃與氨水反應(yīng)的離子方程式是．繼續(xù)加入1 mol/L NaOH溶液至10mL時(shí)，沉淀不再減少，沉淀減少的離子方程式是，減少的沉淀的物質(zhì)的量是．
②向另一份中加入a mL 1mol/L BaCl₂溶液能使SO₄^2-沉淀完全，a=．

（1）將NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中，能觀察到的現(xiàn)象是．
（2）向10mL 1mol/L的NaOH溶液中加入10mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，加熱、蒸干，得到固體A的化學(xué)式是．
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入過量的CO₂，并將溶液分成兩等份．
①一份加熱、蒸干、灼燒，所得固體的化學(xué)式是．
②將（2）中所得固體A全部放入另一份溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．混合后的溶液充分?jǐn)嚢韬�，加熱、蒸干、灼燒，所得固體中兩種陰離子的物質(zhì)的量之比是．

（1）將SO₂和Cl₂分別通入裝有品紅溶液的兩個(gè)試管中，兩溶液的紅色均褪去．加熱后，有一支試管中的溶液又呈現(xiàn)紅色，該試管通入的氣體是，該實(shí)驗(yàn)說明的問題是．
（2）將SO₂和Cl₂按1：1體積比（同溫同壓）混合后通入品紅溶液中，溶液不褪色．為檢驗(yàn)兩種氣體在溶液中是否發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，應(yīng)向所得溶液加入的試劑是（填化學(xué)式）．經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明，SO₂和Cl₂在溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，且SO₂被氧化，該反應(yīng)的離子方程式是．

已知圖中H是無色液體，號(hào)稱生命之源，B是空氣中含量最多的物質(zhì)，E是紅棕色氣體．

（1）C的化學(xué)式是．
（2）D和E都是大氣污染物，兩種物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式分別是：
①D→E．
②E→D．
（3）E和H的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是．
（4）C和F反應(yīng)生成G的化學(xué)方程式是．

（1）下列兩組無色溶液分別選用一種試劑鑒別，寫出試劑的化學(xué)式．
①NaCl、Na₂CO₃、Na₂SiO₃、Na₂SO₃  試劑：．
②（NH₄）₂SO₄、NH₄Cl、Na₂SO₄、NaCl  試劑：．
（2）下列物質(zhì)中含有少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)），用離子方程式表示除去雜質(zhì)的原理．

編號(hào)

物質(zhì)

離子方程式

①

NaHCO3（Na2CO3）

CO32-+CO2+H2O=2HCO3- CO32-+CO2+H2O=2HCO3-

②

SiO2（CaCO3）

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

③

Fe2O3（Al2O3）

A12O3+2OH-=2Al3++H2O A12O3+2OH-=2Al3++H2O

④

FeCl2（FeCl3）

2Fe3++Fe=3Fe2+ 2Fe3++Fe=3Fe2+

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）過氧化鈉與二氧化碳：．
（2）二氧化硫與氧氣：．
（3）銅與濃硫酸：（標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目）．