8．短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖所示．

		X
	Y
Z

（1）X元素的單質(zhì)的分子式是He，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X的摩爾質(zhì)量為4g/mol．
（2）Y與氫化合形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為H-F，在同主族元素的氫化物分子中，該氫化物分子中共價(jià)鍵鍵能最大，原因是同主族中F原子半徑最小，故H-F鍵長最短，H-F鍵最穩(wěn)定，H-F鍵能最大．
（3）Z單質(zhì)的晶體屬于分子晶體，Z的氫化物的電子式是，該分子中含2個(gè)σ鍵，0個(gè)π鍵（若不含填0）．

7．已知短周期元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	質(zhì)子數(shù)c＞b		B．	離子的還原性Z-＞Y2-
	C．	氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZ		D．	原子半徑X＞W(wǎng)

6．半導(dǎo)體生產(chǎn)的外延生長工序中，常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，其中三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，用圖1裝置制取Cl₂，圖2裝置制取PCl₃，部分儀器已省略．已知黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃．與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅、PCl₃遇O₂會(huì)生成POCl₃、POCl₃溶于PCl₃，PCl₃遇水會(huì)強(qiáng)烈水解生成H₃PO₃和HCl．

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）儀器乙的名稱蒸餾燒瓶；
（2）冷凝管中的冷卻水從a口進(jìn)（填“a”或“b”）；
（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（4）向儀器甲中通入干燥Cl₂之前，應(yīng)先通入一會(huì)干燥CO₂，其目的是排盡甲裝置中的空氣，防止生成的PCl₃與空氣中的O₂和H₂O反應(yīng)；
（5）堿石灰的作用是吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入燒瓶中與PCl₃反應(yīng)；
（6）已知PCl₅遇水發(fā)生強(qiáng)烈水解生成兩種酸，寫出PCl₅與水反應(yīng)的化學(xué)方程式PCl₅+4H₂O═5HCl+H₃PO₄；
（7）粗產(chǎn)品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到純凈的PCl₃；
（8）測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：迅速稱取ag產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液，取出25.00mL加入過量的c₁mol•L^-1V₁mL碘溶液，充分反應(yīng)后再用c₂mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定過量的碘，終點(diǎn)時(shí)消耗V₂mLNa₂S₂O₃溶液．已知：H₃PO₃+H₂O+I₂=H₃PO₄+2H1：I₂+2Na₂S₂O₃=2Na1+Na₂S₄O₆；假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)．根據(jù)上述數(shù)據(jù)：該產(chǎn)品中PC1₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{（{c}_{1}{V}_{1}-\frac{1}{2}{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×137.5×10}{a}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示）．

5．堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．可用復(fù)鹽MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O作原料制各．取一定量的含鎂復(fù)鹽放三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖1所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá)40℃時(shí)開始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時(shí)間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
（1）本實(shí)驗(yàn)選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是使反應(yīng)物受熱均勻，溫度容易控制．
（2）40℃時(shí)復(fù)鹽開始熱解生成MgCO₃•3H₂O，并有氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO₃•（NH₄）₂CO₃•H₂O+H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO₃•3H₂O+2NH₃↑+CO₂↑．
（3）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w（Mg）%]越高，產(chǎn)品質(zhì)最越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差．某科研小組用沉淀滴定法分析產(chǎn)品中C1^-的含量，稱取6.1000g產(chǎn)品用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得500mL的溶液．①在配制過程中必需要用到的一種計(jì)量儀器是電子天平或分析天平．準(zhǔn)確最取25.00mL待測液，用硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖2所示，則滴定過程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積為16mL．
②已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的顏色和K_sp如下表：

難溶鹽	AgCl	AgBr	AgI	Ag2CrO4
Ksp	2×10-10	5.4×10-13	8.3×10-17	2×10-12
顏色	白色	淡黃色	黃色	磚紅色

則滴定時(shí)，可用作指示劑的是d．
a．CaCl₂b．NaBr  c．NaI  d．K₂CrO₄
③滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是堿性條件下，硝酸銀會(huì)生成氫氧化銀或氧化銀沉淀．
（4）已知制得的堿式碳酸鎂可表示為xMgC0₃′yMg（OH）₂H₂O．若堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag（不考慮微最雜質(zhì)），充分灼燒后，測得剩余固體的質(zhì)量為bg，產(chǎn)生的二氧他碳?xì)怏w體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為cL，則堿式碳酸鎂中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化簡）

4．下面是一些實(shí)驗(yàn)室制備硫酸銅的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)．
實(shí)驗(yàn)一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅．
實(shí)驗(yàn)二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅．（裝置如下圖中的圖I．圖Ⅱ）．

實(shí)驗(yàn)三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體．
實(shí)驗(yàn)四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入H₂O得到硫酸銅．
請(qǐng)回答實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題．
（1）實(shí)驗(yàn)一中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，這種方法的缺點(diǎn)是生成物對(duì)環(huán)境造成污染．
（2）實(shí)驗(yàn)二裝置圖中分液漏斗里盛裝的液體是濃硝酸．圖Ⅱ是圖I的改進(jìn)裝置，分析圖II裝置的優(yōu)點(diǎn)是有利于氮氧化合物的吸收、防止倒吸．
（3）實(shí)驗(yàn)三中用于灼燒的儀器名稱是坩堝．該實(shí)驗(yàn)中的后續(xù)步驟指的是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）實(shí)驗(yàn)四中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O．
（5）除上面的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)外，請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種只用銅和稀硫酸為原料制取硫酸銅的方法（寫出化學(xué)反應(yīng)方程式）．Cu+H₂SO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CuSO₄+H₂↑．

3．（1）過氧化氫（H₂O₂）有廣泛的用途．過氧化氫的制備方法很多，下列方法中原子利用率最高的是D（填序號(hào)）．
A．BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂
B．2NH₄HSO₄$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$（NH₄）₂S₂O₈+H₂↑；（NH₄）₂S₂O₈+2H₂O=2NH₄HSO₄+H₂O₂
C．CH₃CHOHCH₃+O₂→CH₃COCH₃+H₂O₂
D．乙基蒽醌法見圖1

Ⅰ．B選項(xiàng)的方法流程圖如下：

回答下列問題：
（2）若要制得1mol H₂O₂，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A，電解硫酸氫銨溶液時(shí)，陽極的電極反應(yīng)方程是：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-．
（3）在上流程圖中，采用減壓蒸餾的原因是：過氧化氫不穩(wěn)定，受熱容易分解，減小氣壓，使液體沸點(diǎn)降低．可循環(huán)利用的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）NH₄HSO₄．
Ⅱ．某文獻(xiàn)報(bào)導(dǎo)了不同金屬離子及其濃度對(duì)雙氧水氧化降解海藻酸鈉溶液反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2、圖3所示．注：以上實(shí)驗(yàn)均在溫度為20℃、w（H₂O₂）=0.25%、pH=7.12、海藻酸鈉溶液濃度為8mg•L^-1的條件下進(jìn)行．圖2中曲線a：H₂O₂；b：H₂O₂+Cu²⁺；c：H₂O₂+Fe²⁺；d：H₂O₂+Zn²⁺；e：H₂O₂+Mn²⁺；圖3中曲線f：反應(yīng)時(shí)間為1h；g：反應(yīng)時(shí)間為2h；兩圖中的縱坐標(biāo)代表海藻酸鈉溶液的粘度（海藻酸鈉濃度與溶液粘度正相關(guān)）．
（4）由上述信息可知，下列敘述錯(cuò)誤的是B（填序號(hào)）．
A．錳離子能使該降解反應(yīng)速率減緩
B．亞鐵離子對(duì)該降解反應(yīng)的催化效率比銅離子低
C．海藻酸鈉溶液粘度的變化快慢可反映出其降解反應(yīng)速率的快慢
D．一定條件下，銅離子濃度一定時(shí)，反應(yīng)時(shí)間越長，海藻酸鈉溶液濃度越�。�

2．工業(yè)上用共沉淀法制備活性Fe₃O₄的流程如下：

試回答下列問題：
（1）在制備過程中，不但要將塊狀固體原料粉碎、磨成粉末，而且反應(yīng)池、合成池都要安裝攪拌機(jī)．作用都是增加反應(yīng)物之間的接觸面積，增加反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率．
（2）在反應(yīng)池中幾乎沒有氣體產(chǎn)生．在反應(yīng)池中生成亞鐵離子的反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺或Fe₂O₃+Fe+6H⁺═3Fe²⁺+3H₂O
（3）在合成池里生成Fe₃O₄反應(yīng)的離子方程式為Fe²⁺+2Fe³⁺+8OH^-=Fe₃O₄+4H₂O，反應(yīng)溫度需控制在50℃，其方法是水浴加熱．
（4）根據(jù)以上反應(yīng)可知，配料中心很可能使混合物中的Fe₂O₃與Fe物質(zhì)的量之比接近4：1．
（5）在分離車間進(jìn)行過濾、洗滌和烘干等操作可得活性Fe₃O₄．

1．制備過氧化氫的傳統(tǒng)方法是在過氧化鋇中加入稀硫酸．以重晶石（BaSO₄）為原料制備過氧化氫的流程如圖1：

回答下列問題：
（1）圖1中的氣體①可能含有的物質(zhì)是D
　�、貱O　　　　　　　　　②CO₂　　　　　　　�、跾O₂
A．僅①③B．僅②③C．僅①②D．全部
（2）BaS不能存在于水中，BaS溶于水后，S元素主要以HS^-的形式存在，用化學(xué)方程式表示其原因：2BaS+2H₂O?Ba（OH）₂+Ba（HS）₂．
（3）已知：Ba（OH）₂（aq）+CO₂（g）=BaCO₃（s）+H₂O（l）△H=-162kJ•mol^-1
2H₂S（g）+Ba（OH）₂（aq）=Ba（HS）₂（aq）+2H₂O（l）△H=-191kJ•mol^-1
寫出CO₂ 和Ba（HS）₂反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：Ba（HS）₂（aq）+CO₂（g）+H₂O（l）=BaCO₃（s）+2 H₂S（g）△H=+29kJ•mol^-1．需將溶液A加熱的原因是上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，提高BaCO₃產(chǎn)率．
（4）氣體②可進(jìn)一步加工成為上述制取H₂O₂流程中的一種原料，該原料是H₂SO₄．
（5）通入的CO₂若含有O₂會(huì)有BaSO₄生成，所以通常增大溶液的pH以提高CO₃^2-濃度，把BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃．若測得SO₄^2-的濃度為1×10^-4mol•L^-1，則CO₃^2-的濃度需大于2.5×10^-3 mol•L^-1才不致于生成BaSO₄沉淀，已知K_sp（BaSO₄）=1×10^-10，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9
（6）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室已研制出在燃料電池的反應(yīng)容器中，利用特殊電極材料以H₂和O₂為原料制取過氧化氫的新工藝．原理如圖2所示：請(qǐng)寫出甲電極的電極反應(yīng)式：2H⁺+O₂+2e^-=H₂O₂．

17．常溫下不能用于鑒別濃硫酸和稀硫酸的是（　�。�

A．

水

B．

CuSO4晶體

C．

鋁片

D．

銅片

16．X的化學(xué)式為C₈H₈，其結(jié)構(gòu)可用表示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	X屬于烴
	B．	X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
	C．	X與互為同分異構(gòu)體
	D．	X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有4種