18．（1）實(shí)事證明，能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在實(shí)際中可以設(shè)計(jì)成原電池的是C
A．C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H₂O（1）△H＜0
C．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H＜0
（2）以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．如圖所示裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同，A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．請回答：
①外接直流電源中A為正極，甲中電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄，通過一段時(shí)間后向所得溶液中加入0.2molCu（OH）₂粉末，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.8mol．
②現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，H為鍍件（“鍍件”還是“鍍層”），當(dāng)乙中溶液的pH是13時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為5.4g．

17．在一定溫度下的定容密閉容器中，下列條件不能表明2A（s）?C（g）+D（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	混合氣體的壓強(qiáng)不再改變
	B．	氣體C在混合氣體中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再改變
	C．	混合氣體的密度不再改變
	D．	單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol C的同時(shí)消耗2n mol A

16．物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角．

（1）圖中X的電子式為；其水溶液長期在空氣中放置容易變渾濁，該變化體現(xiàn)出：S非金屬性比O弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：同主族元素最外層電子數(shù)相同，從上到下，電子層數(shù)增多原子半徑增大，得電子能力逐漸減弱．
（2）Na₂S₂O₃是一種用途廣泛的鈉鹽．
①下列物質(zhì)用于Na₂S₂O₃的制備，從氧化還原反應(yīng)的角度，理論上有可能的是b d
a．Na₂S+S      b．Z+S       c．Na₂SO₃+Y      d．NaHS+NaHSO₃
②已知反應(yīng)：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O．研究其反應(yīng)速率時(shí)，下列說法正確的是b（填寫字母序號）．
a．可通過測定一段時(shí)間內(nèi)生成SO₂的體積，得出該反應(yīng)的速率
b．可通過比較出現(xiàn)渾濁的時(shí)間，研究濃度、溫度等因素對該反應(yīng)速率的影響
c．可通過Na₂S₂O₃固體與稀硫酸和濃硫酸的反應(yīng)，研究濃度對該反應(yīng)速率的影響
（3）治理含CO、SO₂的煙道氣，可以將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S和無毒的氣體．
①已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-296kJ•mol^-1
則治理煙道氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO（g）+SO2 （g）═S（s）+2CO2（g）△H=-270 kJ•mol^-1．
②一定條件下，將CO與SO₂以體積比為4：1置于恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列選項(xiàng)能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是c d（填寫字母序號）．
a．v （CO）：v（SO₂）=2：1         b．平衡常數(shù)不變
c．氣體密度不變                 d．CO₂和SO₂的體積比保持不變
測得上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{7}{11}$．則SO₂的轉(zhuǎn)化率為60%．

15．化學(xué)概念間存在如圖三種關(guān)系下列說法中正確的是：（　　）

	A．	化合反應(yīng)與氧化反應(yīng)屬于包含關(guān)系
	B．	吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)屬于交叉關(guān)系
	C．	復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)屬于包含關(guān)系
	D．	含氧化合物與氧化物屬于并列關(guān)系

14．運(yùn)用相關(guān)化學(xué)知識進(jìn)行判斷，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	某吸熱反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，因此該反應(yīng)是熵增反應(yīng)
	B．	增大濃度或使用催化劑均能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，增大化學(xué)反應(yīng)速率
	C．	可燃冰主要是甲烷與水在低溫高壓下形成的水合物晶體，因此可存在于海底
	D．	鉻的價(jià)電子電子排布式為3d54s1而不是3d44s2是因?yàn)榘霛M穩(wěn)定

13．室溫下，pH相差1的兩種一元堿溶液A和B，分別加水稀釋時(shí)，溶液的pH變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

	A．	稀釋前，c（A）=10c（B）
	B．	在M點(diǎn)，A、B兩種堿溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度相等
	C．	稀釋前，A溶液中由水電離出的OH-的濃度大于10-7mol/L
	D．	由圖可知，A為強(qiáng)堿，B為弱堿

12．氮化硅（Si₃O₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校�通過以下反應(yīng)制得：3SiO₂+6C+2N₂?Si₃N₄+6CO．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	若已知上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，其平衡常數(shù)減小
	B．	上述反應(yīng)中每生成1molSi3N4，轉(zhuǎn)移12mol電子
	C．	在氮化硅的合成反應(yīng)中，N2是氧化劑，SiO2是還原劑
	D．	若使壓強(qiáng)增大，上述平衡向逆反應(yīng)方向移動

11．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�

	A．	元素的電負(fù)性：Na＞P＞Cl
	B．	某元素（R）氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630，當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是R2+
	C．	具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2，②1s22s22p3，③1s22s22p2，④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是④
	D．	ⅦA族元素的陰離子還原性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)

10．下列化學(xué)用語表示不正確的是（　�。�

	A．	羥基的電子式：		B．	石炭酸的結(jié)構(gòu)簡式：C6H5OH
	C．	乙醛的分子式：C2H4O		D．	酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)簡式為

9．25℃，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol•L^-1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH值的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是（　�。�

	A．	pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	W點(diǎn)表示溶液中：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH-）
	D．	pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1mol•L-1