10．據(jù)報道，蘋果醋是由蘋果發(fā)酵而成的酸性飲品，其中的酸性物質(zhì)主要是蘋果酸．有關(guān)蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定及合成過程如下：
Ⅰ、蘋果酸的結(jié)構(gòu)確定
1．蘋果酸在分離提純后的化學方向如下：蘋果酸中只含有C、H、O三種元素，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為59.7%，且其相對分子質(zhì)量大于112小于160．請推斷蘋果酸中的氧原子個數(shù)為5，分子式為C₄H₆O₅．
2．已知1mol蘋果酸與足量的NaHCO₃反應放出44.8LCO₂，與足量的Na反應放出33.6LH₂（氣體體積均已折算為標準狀況）：核磁共振氫譜顯示蘋果酸中存在5種不同環(huán)境的H原子．
（1）一個蘋果酸分子中有1個-OH；
（2）寫出蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式．
Ⅱ、蘋果酸的人工合成路線如圖：
已知：75%（體積分數(shù)）的A水溶液常用于醫(yī)療消毒，其中R、R₁、R₂可以是烴基或氫原子；
①
②
（1）由D生成E的化學方程式為Br-CH₂-COOH+2NaOH$→_{△}^{水}$HO-CH₂-COONa+NaBr+H₂O．
（2）上述合成路線中，涉及到的加成反應共有2步．
（3）蘋果酸消去一分子水后的產(chǎn)物與乙二醇發(fā)生所聚反應，生成的高分子化合物寫出生成該高分子化合物反應的化學方程式為：n+n HO-CH₂CH₂-OH$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H₂O．
（4）寫出與蘋果酸具有相同種類和數(shù)目官能團的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式：、．

9．根據(jù)要求回答下列問題：
（1）寫出CO₂通入苯酚鈉溶液中的化學方程式：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，寫出1，2丙二醇被催化氧化的化學方程式：+O₂$→_{△}^{Cu}$+2H₂O．
（2）乙醇醛球棍模型如圖，一個乙醇醛說法錯誤的是C．
A．有2種含氧官能團  B．能發(fā)生銀鏡反應
C．與葡萄糖互為同系物  D．與乙酸互為同分異構(gòu)體
（3）1molNaOH溶液反應最多消耗4molNaOH，1mol該物質(zhì)因發(fā)生加成反應可消耗1molBr₂．
（4）該分子中一定與苯環(huán)處于同一平面的碳原子有4個（不包括苯環(huán)上的碳原子），分子中含有2種雙鍵．

8．已知X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y和W同主族，且Y是電負性最大的元素．Z基態(tài)原子的M層全充滿，N層有1個電子．下列說法正確的是（　�。�

	A．	X、Y均沒有最高正價
	B．	W最高價氧化物的水化物是最強的含氧酸
	C．	Z的焰色反應顯紫色
	D．	在XY2中，X顯-2價

7．根據(jù)下列性質(zhì)判斷所描述的物質(zhì)可能屬于分子晶體的是（　　）

	A．	熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電
	B．	熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大
	C．	熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電
	D．	熔點97.81℃，質(zhì)軟，導電，密度0.97g/cm3

6．下列化學方程式錯誤的是（　�。�

	A．
	B．
	C．
	D．

5．Ⅰ．A、B、C、X是中學化學常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．   若A、B、C的焰色反應均呈黃色，水溶液均為堿性．
①X屬于的晶體類型是離子晶體．
②將4.48L（標準狀況下）X通入100mL 3mol/L  A的水溶液后，溶液中發(fā)生的離  子反應方程式為2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O．
③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例結(jié)晶而成的固體．取一定量該固體溶于水配
成100mL溶液，測得溶溶中金屬陽離子的濃度為0.5mol/L．若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為2.65 g
Ⅱ．無機鹽A是醫(yī)學上常用的鎮(zhèn)靜催眠藥，由兩種元素組成．將其溶于水，通入適量黃綠色氣體B，然后向反應后的溶液中加入四氯化碳并振蕩、靜置，溶液分層，下層液體呈橙紅色．分液后取上層溶液，經(jīng)元素分析，溶質(zhì)為漂白粉的主要成分之一，往此溶液通入CO₂和NH₃可獲得納米材料E和銨態(tài)氮肥F．
（1）無機鹽A中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖
（2）CO₂和NH₃兩氣體中，應該先通入溶液中的是NH₃（填化學式），寫出制備E和F 的離子反應方程式Ca²⁺+CO₂+2NH₃+H₂O=CaCO₃↓+2NH₄⁺．

4．化學已滲透到人類生活的方方面面，下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子交換膜在工業(yè)生產(chǎn)中廣泛應用，如氯堿工業(yè)使用了陰離子交換膜
	B．	向煤中加入適量CaSO4，可大大減少燃燒產(chǎn)物中SO2的量
	C．	“低碳生活”倡導生活中盡量減少耗能，從而減少CO2排放
	D．	鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，故鋁制容器可用來腌制咸菜等

3．下列方法中，可以加快鐵與稀硫酸反應速率的是（　�。�

	A．	加水		B．	增大稀硫酸的濃度
	C．	增大壓強		D．	加入少量Na2SO4

2．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（　�。�

A．

C60

B．

CaCl2

C．

KF

D．

C4H10

1．某研究性學習小組為測定某含鎂3%～5%的鋁鎂合金（不含其他元素）中鎂的質(zhì)量分數(shù)，設計了下列三種不同實驗方案進行探究，請根據(jù)他們的設計回答有關(guān)問題．
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金溶于NaOH溶液，測定剩余固體質(zhì)量．
問題討論：
（1）實驗中發(fā)生反應的化學方程式是2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）若實驗中稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入V mL 2.0mol/L NaOH溶液中，充分反應．則NaOH溶液的體積V mL≥97mL．
（3）實驗中，當鋁鎂合金充分反應后，在稱量剩余固體質(zhì)量前，還需進行的實驗操作按順序依次為過濾、洗滌、干燥固體．
[探究二]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末，放在如圖1所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒．
問題討論：
（4）欲計算Mg的質(zhì)量分數(shù)，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是灼燒后固體的質(zhì)量．
（5）假設實驗中測出該數(shù)據(jù)為y g，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y的代數(shù)式表示）．
[探究三]實驗方案：鋁鎂合金溶于稀硫酸，測定生成氣體的體積．
問題討論：
（6）同學們擬選用如圖3的實驗裝置完成實驗，你認為最簡易的裝置的連接順序是a接edg（填接口字母，儀器不一定全選）．
（7）同學們仔細分析（6）題中連接的實驗裝置后，又設計了如圖2所示的實驗裝置．
①裝置中導管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強與錐形瓶內(nèi)氣體壓強相等，打開分液漏斗活塞時稀硫酸能順利滴下．
②反應結(jié)束后發(fā)現(xiàn)量氣管的液面高于干燥管的液面，此時應如何操作？將量氣管向下移動使液面與干燥管中液面相平
③與（7）題圖裝置相比，用（6）題連接的裝置進行實驗時，將造成測量的氣體體積偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）