20．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�

	A．	與CH3-CH2-CH2-CH3		B．	醋酸和C17H35COOH
	C．	乙二醇和甘油		D．	和

19．白酒、食醋、淀粉、蔗糖等均為家庭廚房中利用這些物質(zhì)能完成下列實驗的是（　�。�
①檢驗自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④無水乙醇中是否含有水．

A．

①②

B．

①④

C．

②③

D．

③④

18．在下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是（　�。�

	A．	氯氣與氫氣的反應(yīng)		B．	氯氣與甲烷的反應(yīng)
	C．	氟氣與氫氣的反應(yīng)		D．	次氯酸的分解

17．

	硫酸銅	2水合氯化銅	硫酸鈉	氯化鉀
加水	天藍色	天藍色	無色	無色
滴加氨水	產(chǎn)生藍色沉淀	產(chǎn)生藍色沉淀	無現(xiàn)象	無現(xiàn)象
繼續(xù)滴加氨水	產(chǎn)生深藍色溶液	產(chǎn)生深藍色溶液	無現(xiàn)象	無現(xiàn)象

（1）硫酸銅與二水合氯化銅溶于水產(chǎn)生天藍色是陽離子引起的（填陰離子或陽離子），原因是氯化鈉、硫酸鉀均無色，其實質(zhì)是銅離子與水分子結(jié)合生成了[Cu（H₂O）₄]²⁺（用配離子的結(jié)構(gòu)簡式表示）
（2）滴加氨水產(chǎn)生藍色沉淀的原因Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺（用離子方程式表示）
（3）繼續(xù)滴加氨水產(chǎn)生深藍色溶液是因為銅離子與氨氣分子結(jié)合生成了[Cu（NH₃）₄]²⁺（用配離子的結(jié)構(gòu)簡式表示）
（4）有機物中醛基的檢驗用的銀氨溶液的制備，現(xiàn)象與上述及其相似寫出銀氨溶液制備過程中所有反應(yīng)的離子方程式：Ag⁺+NH₃．H₂O=AgOH↓+NH₄⁺；AgOH+2NH₃．H₂O=[Ag（NH₃）₂]⁺+OH^-+2H₂O．

16．有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為若使X通過化學(xué)變化，失去光學(xué)活性，可能發(fā)生的反應(yīng)類型有（　�。�
①酯化　②水解�、垩趸��、苓�原�、菹�去．

A．

①②③④

B．

①②③④⑤

C．

③④⑤

D．

②③④⑤

15．下列事實與NH₃極易溶于水無關(guān)的是（　�。�

	A．	NH3與水反應(yīng)生成NH3•H2O		B．	NH3與水分子之間形成氫鍵
	C．	NH3和水分子的相對分子質(zhì)量接近		D．	NH3是極性分子

14．向含有H₂SO₄的H₂O₂溶液中滴加一定量的KMnO₄ 溶液，反應(yīng)開始時，溶液中c（Mn²⁺）將隨時間的變化而變化．某學(xué)生在做實驗前認為，c（Mn²⁺）與時間的關(guān)系如圖①所示，做完實驗后，得到的結(jié)果為圖②所示．請說明下列問題：

（1）寫出H₂O₂與KMnO₄溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：5H₂O₂+2KMnO₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+5O₂↑；
（2）Oa段的意義：Oa段說明反應(yīng)非常慢，溶液中c（Mn²⁺）隨時間變化很小；
（3）ab段的意義及ab段很陡的原因：ab段說明反應(yīng)非�？�，c（Mn^2+）迅速增大，表明Mn²⁺達到一定濃度時，對上述反應(yīng)起到了催化作用；
（4）bc段的意義：bc段反應(yīng)接近完全，溶液中c（Mn²⁺）為定值．

13．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒、火星四射等缺點，將實驗改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實驗裝置進行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）實驗中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，其原因是蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱．
（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測量生成氣體體積以測量樣品中殘留鋁的百分含量．試回答下列問題：
①量氣管的量具部分是一個中學(xué)實驗常見量具改裝而成，該儀器的名稱為堿式滴定管．
②量氣管在讀數(shù)時必須進行的步驟是冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平．
③取1g樣品進行上述實驗，共收集到44.8mL氣體（換算成標準狀況下），則鋁的百分含量為3.6%．
④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實驗誤差的作用．如果裝置沒有橡膠管，測量出鋁的百分含量將會偏大（填“偏大”或“偏小”）．

12．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	鈉投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	B．	實驗室利用熟石灰和氯化銨制備氨氣：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O
	C．	Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
	D．	20mL0.2mol•L-1FeBr2溶液與0.004mol的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2

11．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)，葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：

相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：

物質(zhì)名稱	葡萄糖酸鈣	葡萄糖酸	溴化鈣	氯化鈣
水中的溶解性	可溶于冷水 易溶于熱水	可溶	易溶	易溶
乙醇中的溶解性	微溶	微溶	可溶	可溶

實驗流程如下：

請回答下列問題：（1）第①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最適合的是B．

制備葡萄糖酸鈣的過程中，葡萄糖的氧化也可用其它試劑，下列物質(zhì)中最適合的是C．
A．新制Cu（OH）₂懸濁液  B．酸性KMnO₄溶液 
C．O₂/葡萄糖氧化酶   D．[Ag（NH₃）₂]OH溶液
（2）第②步充分反應(yīng)后CaCO₃固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，便于后續(xù)分離；本實驗中不宜用CaCl₂替代CaCO₃，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)生成葡萄糖酸鈣沉淀．
（3）第③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后結(jié)晶析出，如不趁熱過濾會損失產(chǎn)品．
（4）第④步加入乙醇的作用是可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度，有利于葡萄糖酸鈣析出．
（5）第⑥步中，下列洗滌劑最合適的是D．
A．冷水  B．熱水  C．乙醇  D．乙醇-水混合溶液．