7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力
	B．	由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物
	C．	離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵
	D．	同周期非金屬元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性從左到右依次增強(qiáng)

6．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，18 g水中含有的水分子數(shù)目為NA
	B．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
	C．	通常狀況下，NA 個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

5．50mL物質(zhì)的量濃度為4.4mol/L，密度為1.24g/mL的稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

A．

35%

B．

70%

C．

17.5%

D．

0.035%

4．常溫下，將鹽酸和一元堿BOH溶液等體積混合，兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如下表所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	HCl溶液濃度（mol/L）	BOH溶液溶液（mol/L）	混合后溶液pH
甲	0.10	0.10	4.7
乙	0.10	0.30	7
丙	0.10	0.50	8.2

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，回答下列問題：
（1）試寫出BOH在溶液中的電離方程式：BOH?B⁺+OH^-
（2）甲組混合溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Cl^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（3）乙組混合溶液中B^-離子濃度c（B^-）=0.05 mol/L
（4）丙組混合溶液中c（BOH）、c（B^-）、c（Cl^-）濃度大小關(guān)系為c（BOH）＞c（B⁺）＞c（Cl^-）
（5）根據(jù)乙組實(shí)驗(yàn)，列式并計(jì)算BOH在常溫下的電離平衡常數(shù)K_b=5×10^-8．

3．為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動(dòng)小組提出下面兩種方案并進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)（以下數(shù)據(jù)為多次平行實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果的平均值）：
方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
方案二：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，并配制成250mL溶液，從中取出25.00mL于錐形瓶中，用0.02000mol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）配平下面的化學(xué)方程式（將有關(guān)的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入答題卡的橫線上）：
□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂（SO₄）₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O
（2）取用FeSO₄溶液時(shí)，需要用到儀器是酸式滴定管
（3）用KMnO₄溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可選用指示劑是不需要指示劑（如果你認(rèn)為不需要指示劑，該空可以不填），判斷KMnO₄與FeSO₄恰好反應(yīng)的依據(jù)是加入最后一滴KMnO₄溶液，KMnO₄溶液紫色不再褪去，且半分鐘顏色不變；
（4）根據(jù)方案一和方案二測定的結(jié)果計(jì)算，鐵片中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為$\frac{1.45}{a}$和$\frac{1.40}{a}$．

2．由短周期元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分．甲同學(xué)欲探究X的組成．查閱資料：①由短周期元素組成的抗酸藥的有效成分有碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁．②Al³⁺在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg²⁺在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全．
實(shí)驗(yàn)過程：
Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體A，得到無色溶液．
Ⅱ．用鉑絲蘸取少量I中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰．
Ⅲ．向I中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾．
Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
（1）A分子的電子式為：，C的化學(xué)式為Mg（OH）₂
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ之前要對(duì)鉑絲進(jìn)行處理，其具體操作是鉑絲清洗稀鹽酸并在酒精燈火焰上灼燒重復(fù)2-3次
（3）第Ⅲ步實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂0═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（4）Ⅳ中B溶解的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（5）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1：2：3，則X的化學(xué)式是Mg₃Al₂（OH）₁₀CO₃．

1．下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（　�。�

	A．	pH=10的NaOH和CH3COONa溶液中，水的電離程度
	B．	25℃與80℃純水的pH
	C．	將pH=3的醋酸和鹽酸分別稀釋100倍后溶液的pH
	D．	相同溫度下，10mL0.1mol•L-1的醋酸與100mL0.01mol•L-1的醋酸中的H+物質(zhì)的量

20．已知溶液中的反應(yīng)3KSCN+FeCl₃═Fe（SCN）₃（血紅色）+3KCl，下列說法正確的是（　　）

	A．	向平衡體系中加入少量KCl固體或Fe（SCN）3固體，溶液紅色都變淺
	B．	向平衡體系中加入少量FeCl3固體或KSCN固體，溶液紅色加深
	C．	向平衡體系中加入水稀釋，平衡不移動(dòng)，但溶液紅色變淺
	D．	該反應(yīng)的離子方程式為：3KSCN+Fe3+═Fe（SCN）3（血紅色）+3K+

19．已知反應(yīng)：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6kJ•mol^-1，下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2的燃燒熱（△H）是285.8kJ•mol-1
	B．	反應(yīng)2H2O（g）=2H2（g）+O2（g）H2的焓變（△H）是571.6kJ•mol-1
	C．	反應(yīng)2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）只能在電解條件下進(jìn)行
	D．	反應(yīng)2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）在一定條件下可以自發(fā)進(jìn)行

18．對(duì)下列反應(yīng)類型判斷正確的是（　　）

	A．	CH3COOH+C2H5OH→CH3COOCH2CH3+H2O          取代反應(yīng)
	B．	CH2=CH2+O2→CH3COOH                       加成反應(yīng)
	C．	CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O      酯化反應(yīng)
	D．	C6H6+HNO3→C6H5-NO2+H2O                   氧化反應(yīng)