16．已知25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)K_a（HF）=3.6×10^-4 mol/L，溶度積常數(shù)K_sp（CaF₂）=1.46×10^-10 mol³/L³．現(xiàn)向1L 0.2mol/L HF溶液中加入1L 0.2mol•L^-1 CaCl₂溶液，則下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，0.1 mol/L HF溶液中pH=1
	B．	Ksp（CaF2）隨溫度和濃度的變化而變化
	C．	該體系中，Ksp（CaF2）=$\frac{1}{{K}_{a}HF}$
	D．	該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生

15．一定溫度下的難溶電解質(zhì)A_mB_n在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K_sp=c^m（Aⁿ⁺）×cⁿ（B^m-），稱為難溶電解質(zhì)的溶度積．25℃時(shí)，在AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：

物質(zhì)	AgCl	AgI	Ag2S
顏色	白	黃	黑
Ksp（25℃）	1.8×10-10	1.5×10-16	1.8×10-50

下列敘述不正確的是（　　）

	A．	溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
	B．	若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生
	C．	25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
	D．	25℃時(shí)，AgCl固體在等質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同

14．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為探究二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置． 請回答下列問題．
（1）銅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因?yàn)?nbsp;SO₂具有C（填選項(xiàng)的字母，下同），C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因?yàn)镾O₂具有B．
A．氧化性　　　　　　　 B．還原性           C．漂白性
（3）D瓶中盛有NaOH溶液，該反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

13．常溫下，Cu（OH）₂懸濁液中存在平衡：Cu（OH）₂（s）?Cu²⁺（aq）+2OH^-（aq），Ksp[（Cu（OH）₂]=2.0×10^-20．下列說法中正確的是（　　）

	A．	向Cu（OH）2懸濁液中加入少量CuSO4粉末，平衡向左移動，溶液中離子的總濃度會減小
	B．	當(dāng)溶液中c（Cu2+）•c2（OH-）=2.0×10-20時(shí)，此溶液一定為Cu（OH）2的飽和溶液
	C．	若使0.02 mol•L-1的CuSO4溶液中生成Cu（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的pH≥5
	D．	向Cu（OH）2懸濁液中加入Na2S溶液，藍(lán)色沉淀變成黑色，證明此條件下K甲（CuS）＞K甲[Cu（OH）2]

12．氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等．為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅（含硫酸亞鐵等雜質(zhì)）進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：工業(yè)CuSO₄$\stackrel{Ⅰ}{→}$$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuSO₄溶液$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO₄•5H₂O→…→CuO
（1）制備氧化銅：
①步驟Ⅰ的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是：加適量水溶解，攪拌，過濾．
②步驟Ⅱ的目的是除鐵，操作是：滴加H₂O₂溶液，稍加熱；當(dāng)Fe²⁺完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加入Cu₂（OH）₂CO₃粉末，攪拌，以控制pH=3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．控制溶液pH=3.5的原因是：使Fe³⁺可全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，而Cu²⁺不會轉(zhuǎn)化為Cu （OH）₂沉淀．
③步驟Ⅲ的目的是得到CuSO₄•5H₂O固體，操作是：將CuSO₄•5H₂O溶液加熱蒸發(fā)至有晶體出現(xiàn)時(shí)，停止加熱、過濾、水浴加熱烘干．水浴加熱的特點(diǎn)是：受熱均勻，溫度易于控制在100⁰C以下．
（2）探究氧化銅的性質(zhì)：
①取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H₂O₂溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是：CuO可加快H₂O₂分解的反應(yīng)速率，是H₂O₂分解反應(yīng)的催化劑．
②為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有：秒表、橡皮塞、導(dǎo)管、集氣瓶、量筒．

11．短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E，五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的一種相同）．

請回答下列問題：
（1）若C為淡黃色化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫出C的化學(xué)式Na₂O₂．
（2）若E為18電子微粒，且水溶液呈弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的原因（僅寫出電離方程式即可）：H⁺+H₂O+AlO₂^-?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-．
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)生成正鹽的溶液中所有離子的濃度之間的關(guān)系：c（Na⁺）+c（H⁺）═2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）．
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO．
②已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B反應(yīng)生成1mol氣體C的△H=-57kJ•mol^-1，1mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成化合物D和氣體E的△H=-46kJ•mol^-1，寫出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水反應(yīng)生成化合物D的熱化學(xué)方程式為4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（1）=4HNO₃ （aq）△H=-618kJ•mol^-1．

10．下列選項(xiàng)的離子方程式所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)正確的是（　　）

選項(xiàng)	離子方程式	所對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)
A	HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O	既可以表示少量NaHCO3與過量石灰水反應(yīng)，也可以表示少量NaOH與過量Ca（HCO3）2反應(yīng)
B	H++OH-═H2O	代表任何強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)
C	Fe+2H+═Fe2++H2↑	代表鐵與所有強(qiáng)酸反應(yīng)
D	Al3++4NH3•H2O═4NH4++AlO2-+2H2O	代表可溶性鋁鹽與過量氨水反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	危險(xiǎn)化學(xué)品的試劑瓶標(biāo)簽（或包裝）一般都有特殊標(biāo)識
	B．	不需任何試劑即可鑒別AlCl3溶液和NaOH溶液
	C．	能使灼熱CuO變紅的氣體一定是H2
	D．	少量白磷保存在水中

8．某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na₂SO₃與中等濃度的H₂SO₄反應(yīng)，制備SO₂氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄═Na₂SO₄↑+H₂O．除固體Na₂SO₃和中等濃度的H₂SO₄外，可供選擇的試劑還有：①溴水 ②濃H₂SO₄③品紅試液  ④紫色石蕊試液 ⑤澄清石灰水 ⑥NaOH溶液
回答下列問題：
（1）欲驗(yàn)證SO₂的漂白作用，應(yīng)將SO₂氣體通入③中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是品紅試液褪色；
（2）欲驗(yàn)證SO₂的還原性，應(yīng)將SO₂氣體通入①中（填物質(zhì)編號），觀察到的現(xiàn)象是溴水的橙色褪去；
（3）為說明SO₂的氧化性，通常利用的反應(yīng)是SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O；
（4）為防止多余的SO₂氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入⑥中（填物質(zhì)編號），反應(yīng)離子方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O；
（5）有一實(shí)驗(yàn)小組發(fā)現(xiàn)，SO₂產(chǎn)生緩慢（不考慮SO₂）在溶液中的溶解，實(shí)驗(yàn)中也不存在漏氣、反應(yīng)溫度等裝置和操作上的問題），請你推測可能的原因（至少填寫一種）：①硫酸的濃度過�。ɑ蜻^大），②Na₂SO₃部分變質(zhì)．

7．（1）廣州是一座美麗的海濱城市，海水資源非常豐富．海洋電池是以鋁為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流，電池總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O═4A1（OH）₃，下列說法正確的是bc（填寫序號字母）；
a．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極
b．鉑電極采用網(wǎng)狀比塊狀更利于O₂放電      
c．海水中的OH向鋁電極方向移動
（2）乙醇是一種可再生能源，可用它來制成燃料電池（如圖），試寫出其負(fù)極的電極反應(yīng)式C₂H₅OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
（3）高鐵電池是一種新型可充電電池，比普通高能電池能保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：
3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
（4）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負(fù)極通入丙烷，電解質(zhì)是熔融碳酸鹽．電池反應(yīng)方程式為C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O；放電時(shí)CO₃^2-移向電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極．
（5）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N₂、H₂為原料，以HCl-NH₄Cl為電解質(zhì)溶液制取新型燃料電池，同時(shí)達(dá)到固氮作用．該電池的正極反應(yīng)式為N₂+6e^-+8H⁺=2NH₄⁺
（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是負(fù)極（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．