10．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	0.2 mol•L-1的NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	疊氮酸（HN3）與醋酸相似，NaN3水溶液中離子濃度大小為c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）[
	C．	向氨水中逐滴滴入鹽酸至溶液的pH=7，則混合液中c（NH4+）=c（Cl-）
	D．	常溫下，pH=13的NaOH溶液與pH=1的醋酸溶液等體積混合后所得溶液的pH＞7

9．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA
	B．	1L 0.1mol/L的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為0.1NA
	C．	常溫常壓下，14g由N2和CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)為NA
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NO2與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

8．氯元素是生產(chǎn)生活中常見的非金屬元素．
（1）將Cl₂通入NaOH溶液中得到以NaClO為有效成分的漂白液，寫出該反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl^-+H₂O
（2）使用Cl₂為自來水消毒時，會與水中的有機(jī)物生成對人體有害的有機(jī)氯化物．下列物質(zhì)中可以替代Cl₂為自來水殺菌消毒的是ad（填序號）
a．臭氧        b．NH₃        c．明礬         d．ClO₂
（3）生物質(zhì)混煤燃燒是當(dāng)今能源燃燒利用的最佳方式之一，但生物質(zhì)中氯含量較多，燃燒過程中會形成金屬氯化物（如NaCl）和Cl₂等物質(zhì)，對金屬爐壁造成腐蝕．
①NaCl和Cl₂中化學(xué)鍵的類型分別是離子鍵和共價鍵
②燃煤過程中生成的SO₂會與NaCl等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，生成硫酸鹽和Cl₂．若生成Cl₂ 22.4L（標(biāo)況）時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4×6.02×10²³，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaCl+SO₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+Cl₂
③已知：2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）△H₁=-196.46kJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₂=-285.84kJ•mol^-1
Cl₂（g）+H₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.60kJ•mol^-1
在催化劑作用下，用H₂O₂（l）可除去上述燃燒過程中產(chǎn)生的Cl₂．依據(jù)上述已知反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H₂O₂（l）+Cl₂（g）=2HCl（g）+O₂（g）△H=+3.01 kJ/mol．

7．將50mL某AlCl₃溶液加入30mL 1mol/L NaOH溶液或50mL 1.8mol/L NaOH溶液中，均能得到0.78g白色沉淀．則此AlCl₃溶液的濃度是（　�。�

A．

0.5 mol/L

B．

0.4 mol/L

C．

0.3 mol/L

D．

0.2 mol/L

6．在實(shí)驗(yàn)室配制0.10mol•L^-1的KCl溶液，下列操作會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	轉(zhuǎn)移溶液時使用的燒杯未洗滌		B．	定容時俯視讀取刻度線
	C．	原容量瓶洗凈后未干燥		D．	轉(zhuǎn)移時有少量溶液流出瓶外

5．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩靜置	下層溶液顯 紫色	原溶液中含有I-
B	過量鐵粉加入稀硝酸中充分反應(yīng)，再加入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀硝酸將鐵 氧化為Fe2+
C	向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加熱，取水解液少許，滴加銀氨溶液，并水浴加熱	沒有銀鏡出現(xiàn)	淀粉沒有發(fā)生水解
D	用玻璃棒蘸取濃硫酸滴到藍(lán)色石蕊試紙上	試紙變黑	濃硫酸具有脫水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ/mol，若保持氣體總質(zhì)量不變．在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）

	A．	a、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a淺，c深
	B．	a、c兩點(diǎn)氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞c
	C．	b、c兩點(diǎn)的平衡常數(shù)：Kb=Kc
	D．	狀態(tài)a通過升高溫度可變成狀態(tài)b

3．在催化劑、400℃時可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，如圖是其能量關(guān)系圖，下列分析正確的是（　�。�

	A．	曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線
	B．	反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能
	C．	反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl（g）+O2（g）$→_{400℃}^{催化劑}$2Cl2+2H2O（g）△H=+115.6 kJ/mol
	D．	若反應(yīng)生成2 mol 液態(tài)水，放出的熱量高于115.6 kJ

2．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及不到氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	接觸法制硫酸		B．	侯德榜制純堿
	C．	粗銅精煉		D．	石油的裂化和裂解

1．（1）25℃時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol  反應(yīng)過程如圖．
①在25℃時，取l mol N₂和3mol H₂放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4kJ．（填“小于”、“大于”或“等于”）
②根據(jù)反應(yīng)過程圖，判斷下列各時間段內(nèi)，氨的百分含量最高的是A（填序號）
A．t₀～t₁　　　　B．t₂～t₃　　　　C．t₃～t₄　　　　D．t₅～t₆
③t₄時刻體系中發(fā)生變化條件是減壓

（2）25℃時，將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的NH₃溶于水得0.1mol/L氨水20.0mL，測得pH=11，則該條
件下，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)為1.0×10^-5，
向此溶液中加入少量的氯化銨固體，此時$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$值將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）常溫下，向0.001mol/LAlCl₃溶液中通入NH₃直至過量，當(dāng)pH=4時，開始生成沉淀
（已知：Ksp[Al（OH）₃]=1.0×10^-33）