13．NaHCO₃和NaHSO₄的溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（　　）

A．

H+和CO32-

B．

HCO3-和H+

C．

Na+、HCO3-和H+

D．

HC03-和HSO4-

12．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）2-溴丙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱CH₃CHBrCH₃+NaOH$→_{△}^{乙醇?xì)溲趸�鈉}$CH₂=CHCH₃↑+H₂O+NaBr．
（3）乙醛與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O+3H₂O．
（4）苯酚稀溶液滴加到溴水中發(fā)生反應(yīng)．
（5）實(shí)驗(yàn)室制取酚醛樹脂．
（6）蔗糖發(fā)生水解反應(yīng)C₁₂H₂₂O₁₁+H₂O$\stackrel{催化劑}{→}$C₆H₁₂O₆（葡萄糖）+C₆H₁₂O₆（果糖）．

11．食品中過(guò)量的丙烯酰胺可能引起令人不安的食品安全問題．

關(guān)于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性KMnO₄溶液褪色；②能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物只③有4種同分異構(gòu)體；④能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)．其中正確的是（　�。�

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②④

10．下列各組有機(jī)化合物的水溶液，不能用新制氫氧化銅懸濁液鑒別的是（　�。�

A．

葡萄糖和乙醛

B．

丙醛和丙酮

C．

乙醛和乙酸

D．

蔗糖和葡萄糖

9．在一定條件下，動(dòng)植物油脂與醇反應(yīng)可制備生物柴油，化學(xué)方程式如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	生物柴油由可再生資源制得		B．	生物柴油是不同酯組成的混合物
	C．	“地溝油”可用于制備生物柴油		D．	動(dòng)植物油脂與醇的反應(yīng)是皂化反應(yīng)

8．化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)
	B．	煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料
	C．	葡萄糖、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同
	D．	利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

7．工業(yè)上常以富含硫酸亞鐵的廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵，其主要流程如下：
廢液$→_{①}^{提純、結(jié)晶}$FeSO₄•7H₂O$\stackrel{②}{→}$FeSO₄溶液$→_{③}^{NH_{4}HCO_{3}溶液}$FeCO₃$\stackrel{④}{→}$Fe₂O₃
（1）已知步驟①中硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度和析出晶體的組成如下表所示．

溫度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶體	FeSO4•7H2O					FeSO4•4H2O			FeSO4•H2O

若從硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO₄•7H₂O，控制的溫度（t）為t＜56.7℃．
（2）步驟②需加一定量硫酸，其主要目的是抑制FeSO₄的水解．
（3）生產(chǎn)FeCO₃濁液的離子方程式為Fe²⁺+2HCO₃^-═FeCO₃↓+CO₂↑+H₂O；FeCO₃濁液露置在空氣中會(huì)出現(xiàn)紅褐色的固體，該變化的化學(xué)方程式為4FeCO₃+6H₂O+O₂═4Fe（OH）₃+4CO₂．
（4）已知FeSO₄•7H₂O濁液晶體在加熱條件下發(fā)生如下反應(yīng)：FeSO₄•7H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑+14H₂O↑；利用如圖裝置可檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①儀器的連接順序?yàn)閍接f（或g）、g（或f）接d、e接h、i接b．
②裝置C中的X為氯化鋇溶液．

6．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O是翠綠色單斜晶體，常溫下溶解度為4.7g/100g水，難溶于乙醇，是制備負(fù)載型活性鐵催化劑的主要原料．實(shí)驗(yàn)室制備三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O的相關(guān)反應(yīng)為：
（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O+H₂C₂O₄═FeC₂O₄•2H₂O↓+（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄+4H₂O
2FeC₂O₄•2H₂O+H₂O₂+3K₂C₂O₄+H₂C₂O₄═2K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O↓
實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．稱取5.0g（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O（s）置于150mL燒杯中，加入15mL去離子水和數(shù)滴3mol•L^-1的H₂SO₄  溶液，加熱溶解．
Ⅱ．在步驟I制備的溶液中加入25mL飽和H₂C₂O₄溶液，攪拌并加熱煮沸，形成黃色FeC₂O₄•2H₂O沉淀．傾析法棄去上層清液并用去離子水洗滌沉淀2～3次．
Ⅲ．在上述沉淀中加入10mL飽和K₂C₂O₄溶液，水浴加熱至40°C，慢慢加進(jìn)20mL3%H₂O₂溶液，不斷攪拌并維持溫度在40°C左右，使Fe（Ⅱ）充分氧化為Fe（Ⅲ）．滴加完畢后，加熱溶液至沸以除去過(guò)量的H₂O₂．IV．保持上述沉淀近沸狀態(tài)，先加入飽和H₂C₂O₄溶液7mL，然后趁熱再滴加飽和H₂C₂O₄溶液1～2mL使沉淀溶解．控制溶液的pH=4～5，此時(shí)溶液為翠綠色，趁熱過(guò)濾，并使濾液控制在30mL左右（若體積太大，可水浴加熱濃縮），濾液中加入10mL95%乙醇．用表面皿將燒杯蓋好，在暗處放置1～2h冷卻結(jié)晶、抽濾，用95%乙醇洗滌晶體2次，以除去晶體表面附著的水分，縮短干燥時(shí)間．將產(chǎn)品避光保存．
回答下列問題：
（1）步驟Ⅰ中加入數(shù)滴3mol•L^-1的H₂SO₄溶液，其目的是抑制Fe²⁺水解；
（2）步驟Ⅱ中棄去上層清液和洗滌時(shí)都采用傾析法．適用傾析法分離的沉淀應(yīng)具備的條件是沉淀的顆粒較大，靜置后容易沉降至容器底部，該步驟中沉淀洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是在最后一次洗滌液中檢測(cè)不到SO₄^2-；
（3）步驟Ⅲ中需維持溫度在40°C左右的原因是溫度太低，F(xiàn)e²⁺氧化速度太慢，溫度太高容易導(dǎo)致H₂O₂分解，影響Fe²⁺氧化，為了監(jiān)控反應(yīng)進(jìn)度，吸取1滴所得的黃色懸濁液于白色點(diǎn)滴板中，加酸酸化后加少許K₃[Fe（CN）₆]固體，如出現(xiàn)綠色證明Fe²⁺還沒有（填“已經(jīng)”或“還沒有”）完全氧化；
（4）步驟IV中的有關(guān)問題：
①加入飽和H₂C₂O₄溶液的目的是為了溶解Fe（OH）₃（填化學(xué)式）沉淀，H₂C₂O₄溶液應(yīng)逐滴加入，控制溶液的pH=4～5，pH過(guò)高，沉淀溶解不完全，pH過(guò)低，會(huì)發(fā)生副反應(yīng)，使產(chǎn)品中混有黃色的FeC₂O₄•2H₂O，而且若H₂C₂O₄過(guò)量太多容易形成H₂C₂O₄晶體析出，導(dǎo)致產(chǎn)率偏高（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）；
②趁熱過(guò)濾時(shí)，可將濾紙折疊成菊花形（如圖），其目的是加快過(guò)濾速度，濾液中加入10mL95%乙醇的目的是降低三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的溶解度，促使析出；
（5）K₃[Fe（C₂O₄）₃]•3H₂O對(duì)光敏感，進(jìn)行下列光化學(xué)反應(yīng)：2[Fe（C₂O₄）₃]^3-$\stackrel{光照}{→}$FeC₂O₄+3C₂O₄^2-+2CO₂↑簡(jiǎn)要說(shuō)明這一性質(zhì)在工程設(shè)計(jì)中的應(yīng)用攝影、曬圖、印刷等．

5．過(guò)氧化尿素是一種無(wú)毒無(wú)味的白色粉末，是一種新型的氧化劑與消毒劑．它的合成方式如下：
原理：CO（NH₂）₂+H₂O₂$\stackrel{30℃}{→}$ CO（NH₂）₂•H₂O₂工藝流程如圖1：

請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)反應(yīng)原理，CO（NH₂）₂•H₂O₂分子內(nèi)存在的作用力是AD．
A．共價(jià)鍵 B．離子鍵C．金屬鍵 D．氫鍵
（2）流程圖中反應(yīng)器的裝置如圖2所示推測(cè)該反應(yīng)的加熱方式是30℃水浴；回流管中冷水流從b．
口流入；拌器選用的材質(zhì)是玻璃而不是鐵質(zhì)或鋁質(zhì)材料的原因是過(guò)氧化氫能氧化鐵鋁，生成的金屬離子能催化過(guò)氧化氫的分解．
（3）從母液中分離出H₂O₂和尿素，采用的操作是B．
A．鹽析、過(guò)濾   B．減壓蒸餾、結(jié)晶C．分液、過(guò)濾 D．常壓蒸餾、萃取
（4）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16%，相當(dāng)于H₂O₂34%），稱取干燥樣品2.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容．準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL 6mol•L^-1的硫酸，然后用0.1 000mol•L^-1KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO₄溶液8.000mL（KMnO₄溶液與尿素不反應(yīng)）．
①完成并配平方程式：□MnO₄^-+□H₂O₂+□H⁺=□Mn²⁺+□H₂O+□O₂．
②本實(shí)驗(yàn)KMnO₄溶液滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是A（填編號(hào)）．

若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量偏高．（“偏高”、“偏低”或“不變”）．
③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%．

4．葡萄糖酸鋅[（C₆H₁₁O₆O）₂Zn]是一種營(yíng)養(yǎng)鋅強(qiáng)化劑，對(duì)嬰兒及青少年的智力和身體發(fā)育有重要作用．工業(yè)上通過(guò)如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應(yīng)后，過(guò)濾除去CaSO₄沉淀．設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)產(chǎn)物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄^2-：取少量溶液于試管中，滴加BaCl₂溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說(shuō)明含有SO₄^2-；反之，說(shuō)明不含SO₄^2-．
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應(yīng)后，繼續(xù)加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是抑制Zn²⁺的水解，下列物質(zhì)可替代ZnO的是b（填字母）．
a．NH₃•H₂O        b．Zn（OH）₂          c．NaOH         d．ZnSO₄
（3）將最后所得溶液濃縮至原來(lái)體積的$\frac{1}{3}$，加入適量無(wú)水乙醇，放置8h以上，經(jīng)結(jié)晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體．分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是降低葡萄糖酸鋅的溶解度，有利于其結(jié)晶析出．
（4）下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH（開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol•L^-1計(jì)算）．

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Fe2+	5.8	8.8
Cu2+	5.2	6.4

某研究性學(xué)習(xí)小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe²⁺、Cu²⁺等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅．實(shí)驗(yàn)室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO₄溶液，微熱，調(diào)節(jié)溶液pH至3.2～5.2（填寫范圍），除去溶液中Fe元素．
②加入過(guò)量的鋅粉，過(guò)濾，向?yàn)V渣中加入適量稀硫酸，繼續(xù)過(guò)濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液．
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學(xué)式為Zn₂（OH）₂CO₃]，同時(shí)有無(wú)色氣體產(chǎn)生．寫出該反應(yīng)的離子方程式：2CO₃^2-+2Zn²⁺+H₂O=Zn₂（OH）₂CO₃↓+CO₂↑．
④過(guò)濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅．其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗等．