3．《Nature》報(bào)道了我國科學(xué)家通過測量化石中²⁶AI和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．回答下列問題：
（1）⁹Be和¹⁰BeCD（填字母）．
A．是同一種原子                 B．具有相同的中子數(shù)
C．具有相同的化學(xué)性質(zhì)           D．自然界中具有恒定的含量
（2）Al和Be具有相似的化學(xué)性質(zhì)，寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：Be+2NaOH═Na₂BeO₂+H₂↑．
（3）研究表明²⁶AI可以衰變?yōu)?SUP>26Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是BC（填字母）．
A．比較這兩種元素的單質(zhì)的硬度和熔點(diǎn)
B．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
C．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
D．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質(zhì)分別和熱水作用
（4）為了證明：氮、碳、硅的非金屬性依次減弱，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)．
供選擇的藥品有：1mol•L^-1的硝酸溶液、1mol•L^-1的硫酸溶液、碳酸鈣、碳酸鈉固體、0.5mol•L^-1的硅酸鈉溶液、澄清石灰水、飽和碳酸氫鈉溶液、漂白粉溶液．供選擇的儀器如圖 （儀器可重復(fù)使用）：
在便于控制反應(yīng)的前提下，選擇儀器和藥品按氣流從上至下順序填表（可不填滿，也可補(bǔ)充）：

儀器代號	所裝試劑	裝置作用
A	石灰石和1mol/L硝酸．	制取CO2證明硝酸比碳酸強(qiáng)
C	飽和碳酸氫鈉溶液	除去CO2中的硝酸蒸氣
C	硅酸鈉溶液	證明碳酸強(qiáng)于硅酸

2．為提高氯化銨的經(jīng)濟(jì)價值，我國化學(xué)家設(shè)計(jì)了利用氫氧化鎂熱分解氯化銨制氨氣并得到堿式氯化鎂（MgOHCl）的工藝．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備氨氣，并測定氨分子中氮、氫原子的個數(shù)比．

實(shí)驗(yàn)時，先打開開關(guān)K，用制得的氨氣排盡裝置中的空氣后再關(guān)閉K，并立即加熱氧化銅．反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的銅．
請回答下列問題：
（1）寫出用氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)制備氨氣的化學(xué)方程式：Mg（OH）₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgOHCl+NH₃↑+H₂O．
（2）裝置B和D中的藥品相同，你認(rèn)為是堿石灰（或生石灰或NaOH）．
（3）裝置E的干燥管中收集到的氣體的化學(xué)式是N₂．
（4）氫氧化鎂和氯化銨反應(yīng)過程中，溫度低時固體產(chǎn)物中會混有氫氧化鎂雜質(zhì)，溫度高時會混有氧化鎂雜質(zhì)，該同學(xué)為測定堿式氯化鎂中混有的雜質(zhì)成分，進(jìn)行如下操作：準(zhǔn)確稱取2，914g生成物，加入硝酸至固體完全溶解后，將溶液分成兩等份，其中一份用EDTA溶液滴定，測得Mg²⁺的質(zhì)量為0.48g，另一份用1.0mol•L^-1的AgNO₃溶液滴定，消耗AgNO₃溶液的體積為18mL，則堿式氯化鎂中混有的雜質(zhì)是MgO（填化學(xué)式）．
（5）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，該同學(xué)設(shè)計(jì)了一種實(shí)驗(yàn)方案測定氨分子中氮和氫的原子個數(shù)比，并列出表達(dá)示為$\frac{5V}{7（{m}_{1}-{m}_{2}）}$，其中m₁是反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量，V是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下裝置E中測出的氣體體積，則m₂表示的是氧化銅反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量．

1．科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N₂制取出N₃，又陸續(xù)制取出N₅⁺、N₄H₄⁴⁺等離子．已知N₄H₄⁴⁺的空間構(gòu)型如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	N3和N2互為同位素
	B．	7.0gN5+離子含有34×6.02×1022個電子
	C．	N5+中氮、氮原子間形成離子鍵
	D．	N4H44+的4個H共平面

20．在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）同樣大小的石灰石分別在0.1mol•L^-1的鹽酸和1mol•L^-1的鹽酸中反應(yīng)速率不同反應(yīng)物的濃度．
（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成細(xì)小的礦粒反應(yīng)物的接觸面積．
（3）KI晶體和HgCl₂晶體混合后無明顯現(xiàn)象，若一起投入水中，很快生成紅色HgI₂在溶液中，水作溶劑，增大了接觸面積．
（4）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體催化劑．
（5）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂塊，產(chǎn)生氣體有快有慢物質(zhì)的性質(zhì)．

19．下列說法或表示方法中正確的是（　�。�

	A．	等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多
	B．	由C（金剛石）→C（石墨）；△H=-1.9KJ/mol 可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	在101Kpa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=+285.8KJ/mol
	D．	稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-53.7KJ/mol，若將含0.5 molH2SO4的濃溶液與含1 molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7KJ/mol

18．按要求填空
（1）Cu的簡化電子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
（2）S的價電子排布式3s²3p⁴．
（3）Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（4）N的電子排布圖為．
（5）乙烯的結(jié)構(gòu)式，乙烷的結(jié)構(gòu)簡式CH₃-CH₃．
（6）Na₂O₂的電子式．

17．比較下列各組性質(zhì)（填“＞”、“＜”或“=”）
（1）原子半徑：S＞Cl，Mg＜K，F(xiàn)＜F^-；
（2）金屬性：Mg＜Ca，非金屬性：F＞S；
（3）氫化物的穩(wěn)定性：H₂O＞PH₃，HF＞H₂O；
（4）酸性：H₂SO₄＜HClO₄，堿性：NaOH＜KOH；
（5）第一電離能：O＜F，N＞P，N＞O；
（6）電負(fù)性：C＜N，O＞S．

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在元素周期表中，s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
	B．	可能存在核外電子排布為1s22s22p63s23p64s24p1的原子
	C．	能層序數(shù)越大，s原子軌道的半徑越大
	D．	在同一能級上運(yùn)動的電子，其運(yùn)動狀態(tài)一定相同

15．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	N2的結(jié)構(gòu)式：
	B．	次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：H-Cl-O
	C．	硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6
	D．	NH3的電子式：

14．下列四個能級中，能量最高，電子最后填充的是（　�。�

A．

3s

B．

3p

C．

3d

D．

4s