20．化學實驗中處處表現出顏色變化，下列化學實驗在的顏色變化不符合實驗事實的是（　�。�

	A．	鐵釘放入硫酸銅溶液中，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色
	B．	將空氣中燃著的硫伸入氧氣瓶中，火焰由黃色變?yōu)樗{紫色
	C．	高溫加熱木炭與氧化銅的混合物，固體由黑色變成紅色
	D．	往水中加入少量高錳酸鉀，液體由無色變成紫紅色

19．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白（填寫序號不得分）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④			⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是HClO₄；
（2）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，酸性強的是H₂CO₃（填化學式）；能通過說明Na₂SiO₃+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+Na₂CO₃（寫反應的化學方程式）．
（3）實驗室制�、诘臍浠�物的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO（用化學方程式表示）
（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定H₂O（填化學式）
（6）③④兩元素組成的化合物A₂B₂型電子式為：，存在的化學鍵是離子鍵、共價鍵，寫出A₂B₂與水反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（7）⑨的單質與水反應所得離子化合物中陽離子半徑＜S^2-（填“＞”或“＜”）．

18．碳和氮的化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）C、CO、CO₂在實際生產中有如下應用：
a．2C+SiO₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO        b.3CO+Fe₂O₃  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO₂
c．C+H₂O  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO+H₂          d．CO₂+CH₄  $\stackrel{催化劑}{→}$  CH₃COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H₂中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO₂，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O₂氧化的方法除去CO的原因是避免O₂與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO₂）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂ （g）△H=-a kJ•mol^-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．

a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO₂）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NO_x$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO₂+N₂．
（4）利用CO₂與H₂反應可合成乙醚．以KOH為電解質溶液，組成乙醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH₃OCH₃-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
（5）電解CO制備CH₄和W，工作原理如圖2所示，生成物W是NaHCO₃，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

17．磷是地殼中含量較為豐富的非金屬元素，主要以難溶于水的磷酸鹽如Ca₃（PO₄）₂等形式存在，它的單質和化合物在工農業(yè)生產中有著重要的應用．
I．白磷（P₄）可由Ca₃（PO₄）₂、焦炭和SiO₂在電爐中（約1550℃）下通過下面兩個反應共熔得到．
①2Ca₃（PO₄）₂（s）+5C（s）═6CaO（s）+P₄（s）+5CO₂（g）△H₁=+Q₁kJ•mol^-1
②CaO（s）+SiO₂（s）═CaSiO₃（s）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1
（1）寫出電爐中發(fā)生總反應的熱化學方程式2Ca₃（PO₄）₂（s）+6SiO₂（s）+5C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6CaSiO₃（s）+P₄（s）+5CO₂（g））△H=（Q_l-6Q₂ ）kJ•mol^-1．
II．三氯氧磷（化學式：POCl₃）常用作半導體摻雜劑及光異纖維原料．氯化水解法生產三氯氧磷的流程如下：
 
92）寫出氯化水解法生產三氯氧磷的化學方程式為PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
氯化水解法生產三氯氧磷會產生含磷（主要為H₃PO₄、H₃PO₃等）廢水．在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調節(jié)pH將磷元素轉化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收．
（3）POCl₃、H₃PO₄、H₃PO₃中磷元素的化合價分別為+5、+5、+3．
（4）在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是將+3價的磷氧化為+5價的磷（將H₃PO₃氧化為H₃PO₄）．
Ⅲ．下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖象．

（5）處理該廠廢水最合適的工藝條件為bc（選填字母）．
a．調節(jié)Ph=9   b．調節(jié)Ph=10      c．反應時間30min   d．反應時間120min
（6）己知磷酸是三元酸，其各級電離常數如下：
K₁=7.1×10^-3  K₂=6.3×10^-8  K₃=4.2×10^-13，則0.1mol/L的NaH₂PO₄溶液的pH＜7 （填＞，=，＜）．

16．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	高鐵酸鈉是一種優(yōu)良的凈水劑
	B．	鍋爐用水的軟化可以用陽離子交換法
	C．	聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包裝袋
	D．	若鍍層被破壞鍍錫的鐵皮不如鍍鋅的鐵皮耐腐蝕

15．氯化鋰主要用做助焊劑、干燥劑、制干電池等．某化學興趣小組用如下裝置制備氯化鋰晶體．

請回答下列問題：
（1）A中發(fā)生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）上述裝置按氣流方向的連接順序為：a→f、g→d、e→b、c或c、b→h．
（3）裝置D的作用是吸收HCl，裝置E的作用是防止空氣中的水蒸氣進入使氯化鋰潮解和吸收多余的Cl₂，防止污染空氣．
（4）若反應前金屬鋰的質量為3.80g，反應后硬質玻璃管中固體的質量為21.55g，則所得產品中氯化鋰的質量分數為98.6%．

14．鐵、鋁及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用．
（1）某研究性學習小組設計了如圖1所示裝置探究鋼鐵的腐蝕與防護．在相同條件下，三組裝置中鐵電極腐蝕最快的是① （填裝置序號），該裝置中正極電極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；為防止金屬Fe被腐蝕，可以采用上述②③（填裝置序號）裝置原理進行防護；裝置③中總反應的離予方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（2）新型固體LiFePO₄隔膜電池廣泛應用于電動汽車．
電池反應為FePO₄+Li$?_{充電}^{放電}$LiFePO₄，電解質為含Li⁺的導電固體，且充、放電時電池內兩極間的隔膜只允許Li⁺自由通過而導電．該電池放電時Li⁺向正極移動（填“正”或“負”），負極反應為Li-e^-=Li⁺，則正極反應式為FePO₄+Li⁺+e^-=LiFePO₄．
（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如圖2：回答下列問題：
①操作I、Ⅱ的名稱分別是過濾、洗滌．
②寫出在空氣中鍛燒FeCO₃的化學方程式4FeCO₃+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+4CO₂；
（4）有些同學認為KMnO₄溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定（5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
a．稱取2.850g綠礬 （FeSO₄•7H₂O）產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為 20.00mL．計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數為0.9754．

13．CuSO_4•5H₂O是一種重要的化工原料．實驗室以Cu為原料制取CuSO₄•5H₂O有如下方法：
方法一：Cu$→_{高溫灼燒}^{空氣}$CuO$\stackrel{稀硫酸}{→}$CuSO₄溶液$→_{過濾}^{結晶}$CuSO₄•5H₂O
（1）該方法中金屬銅應在坩堝（填儀器名稱）中灼燒．
方法二：空氣→$→_{過濾}^{調節(jié)PH_{3}-4}$CuSO₄溶液$→_{過濾}^{結晶}$CuSO₄•5H₂O
（2）該方法中少量Fe₂（SO₄）₃起催化作用，其催化機理為（用離子方程式表示）
Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺，4H⁺+O₂+4Fe²⁺═4Fe³⁺+2H₂O．調節(jié)溶液PH3～4，可使Fe³⁺完全轉化為Fe（OH）₃沉淀，調節(jié)時加入的試劑為CuO、CuCO₃、Cu（OH）₂．
方法三：$\stackrel{40℃-50℃}{→}$CuSO₄溶液$→_{過濾}^{結晶}$CuSO₄•5H₂O
（3）①該方法中首先要將Cu與稀硫酸和稀硝酸混合．為了只得到CuSO₄溶液，需向100mLl.0moI•L^-1稀硝酸中加入150mL 1.0mol•L^-1稀硫酸與之混合．
②Cu與稀硫酸和稀硝酸的反應裝置如圖甲所示：
實驗室中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是水浴加熱；
裝置中圓底燒瓶上方長導管的作用是導氣兼冷凝回流．
③下列可做為圖乙中尾氣收集或吸收裝置的是AC（填字母）．
（提示：2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O）
（4）上述方法中，方法一耗能大，方法二步驟多，方法三生成有毒氣體．請綜合考慮有關設計因素設計一個實驗室制備CuSO₄•5H₂O的方案流程圖．
供選擇的試劑：Cu、Cl₂、KMnO₄、H₂O₂、濃硫酸、稀鹽酸、稀硫酸等．

12．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如表所示：

元素編號	元素性質與原子（或分子）結構
T	最外層電子數是次外層電子數的3倍
X	常溫下單質分子為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對
Y	M層比K層少1個電子
Z	第三周期元素的金屬離子中半徑最小

（1）寫出元素T的原子結構示意圖．
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是Na（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cd（填字母）．
a．Y單質的熔點比Z單質低          
b．Y的化合價比Z低
c．Y單質與水反應比Z單質劇烈
d．Y最高價氧化物對應的水化物的堿性比Z的強
（3）T、X、Y、Z中有兩元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式．

11．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號或化學式，下同），非金屬性最強的元素是：F．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是：HClO₄，堿性最強的化合物的化學式是：KOH．
（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是：Al；寫出它的最高價氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）④與⑧形成的化合物的電子式是：，該化合物所含化學鍵類型是：離子鍵（填“共價鍵”或“離子鍵”）．
（5）試設計實驗方案比較④與⑤的化學性質（金屬性），有關實驗步驟、現象和結論填入下表

實驗步驟	實驗現象與結論
	．