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20．制備食用碘鹽（KIO3）原理之一為：I2+2KClO3$\frac{\underline{\;873K\;}}{\;}$Cl2+2KIO3，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO3和KIO3均屬于離子化合物，含有離子鍵和共價鍵
B．為防止反應的尾氣造成大氣污染，可以用堿性溶液吸收尾氣
C．反應過程中I2置換出Cl2，由此可推斷非金屬性I＞Cl
D．制備KIO3的反應中I2被氧化

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19．下列有關物質結構的說法正確的是（　�。�
A．PCl3和H2O分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結構
B．HBr的電子式為 
C．3.4 g氨氣中含有0.6NA個N-H鍵
D．78 g Na2O2晶體中所含陰、陽離子個數(shù)均為4NA

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18．將煤轉化為水煤氣的方法是通過化學高溫方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一，煤轉化為水煤氣的主要反應為C+H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H2．有關物質的燃燒熱數(shù)據(jù)如表所示：
物質C H2 CO
△H/kJ•mol-1-393.5-285.8-283.0
已知：1mol H2O（g）轉化為1mol H2O放出44.0kJ的熱量． 
①寫出C完全燃燒的熱化學方程式C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5 kJ/mol；
②相同條件下，相同體積的氫氣與一氧化碳完全燃燒，放出熱量較多的是H2；
③寫出煤轉化為水煤氣的主要反應的熱化學方程式：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+87.5kJ/mol．

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17．化學反應中通常伴隨著能量變化，下列說法中錯誤的是（　�。�
A．煤燃燒時將化學能全部轉化為熱能
B．原電池將化學能轉化為電能
C．二次電池充電時將電能轉化為化學能
D．鎂條燃燒時將部分化學能轉化為光能

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16．已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4．則下列說法不正確的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3B．非金屬活潑性：Y＜X＜Z
C．單質的氧化性：X＞Y＞ZD．原子最外電子層上電子數(shù)不等

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15．Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負性最小的元素是C．

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14．X、Y、Z三種元素．已知：
（1）它們是周期表的前20號元素，Y和Z不在同一周期．
（2）它們可以組成化合物XY2、YZ2和XZ．
（3）X的陽離子和Z的陰離子的核外電子排布相同．
（4）XY2能和水反應，生成白色漿狀物，將漿狀物過濾所得到的溶液與Y的氧化物YO2反應，可以得到另一種白色沉淀A．
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />X是Ca；Y是C；Z是S；A是CaCO3．XY2與水反應的化學方程式是CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑．

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13．化合物A是無色難溶于水的液體，它與酸性KMnO4溶液不反應，也不能使溴水褪色．A在鐵屑作催化劑存在下，能與液溴反應，生成比水重的無色液體C．在催化劑存在及一定條件下，A又能與足量氫氣發(fā)生反應，生成化合物D．化合物B是煤焦油的分餾產(chǎn)物之一，它是無色晶體，能與溴水反應成E．在催化劑存在及一定條件下，B也能與足量氫氣發(fā)生反應，生成化合物G，B能與FeCl3溶液反應顯紫色，C在一定條件下水解能生成B．
（1）寫出化學反應方程式：A→C，B→G
（2）寫出反應類型：A→D加成反應，B→E取代反應
（3）寫出物質結構簡式：D，E．

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12．有機物A為酯類化合物，在酸性條件下能夠生成B、C、D．

（1）1mol C分別與足量的金屬鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉反應，消耗鈉、氫氧化鈉、碳酸氫鈉物質的量之比是4：3：3．
（2）已知F能使溴的CCl4溶液褪色，寫出F的結構簡式：．
（3）寫出D跟氫溴酸加熱反應的化學方程式：CH3CH2CH2CH2OH+HBr$→_{△}^{濃硫酸}$CH3CH2CH2CH2Br+H2O．
（4）寫出A的結構簡式．

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11．有機化合物A的相對分子質量為134，A僅含碳、氫、氧三種元素，且分子中含有甲基．A既可以與乙醇發(fā)生酯化反應，又可以與乙酸發(fā)生酯化反應，且測得A與乙醇完全酯化所得有機產(chǎn)物的相對分子質量為190．據(jù)此寫出A的分子式C4H6O5，結構簡式．

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