10．某元素的同位素${\;}_{Z}^{A}$X，它的氯化物XCl₂ 11.1g溶于水制成溶液，加入1mol•L^-1的AgNO₃溶液200mL恰好完全反應(yīng)．若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：
（1）Z值是20，A值是40．
（2）X元素在周期表中的位置是第四周期第ⅡA族．
（3）把X的單質(zhì)放入水中其現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca+2H₂O═Ca（OH）₂+H₂↑．

9．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱氮、硫、氟．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)镠F＞H₂S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C，寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．

8．W、X、Y、Z是四種常見(jiàn)的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見(jiàn)的、半導(dǎo)體材料；Z原子得電子能力是同周期主族元素中最大的．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；W的元素符號(hào)為O；
（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點(diǎn)較高的是Si（寫化學(xué)式）；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比較穩(wěn)定的是HCl（寫化學(xué)式）；
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（4）在25C、10lkPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移lmol電子放出190.0kJ的熱量，則1mol Y氣態(tài)氫化物完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)時(shí)，放出的熱量為：1520kJ．

7．根據(jù)元素周期表1～18號(hào)元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，用元素符號(hào)或者化學(xué)式回答下列問(wèn)題．
（1）屬于金屬元素的有5種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物Na₂O、Na₂O₂；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是NaoH；
（2）最高正化合價(jià)最高的元素是Cl，其最高正化合價(jià)為+7；
（3）單質(zhì)既能與HCI反應(yīng)，又能與NaOH反應(yīng)的是Al，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性（填“酸性”、“堿性”或“兩性”）；
（4）非金屬性最強(qiáng)的元素是F，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄；
（5）推測(cè)Si、N最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性NH₃大于SiH₄；
（6）原子半徑最小的元素是H，原子半徑最大的元素是Na；
（7）氫化物最穩(wěn)定的是HF，氫化物水溶液顯堿性的是NH₃．

6．下列化含物中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�

A．

NaCl

B．

MgBr2

C．

NH4Cl

D．

HCl

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	含有離子鍵的化合物一定是離子化合物
	B．	共價(jià)化合物中只有極性鍵
	C．	含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
	D．	非極性鍵只存在于單質(zhì)分子中

4．下列各組微粒，具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是（　�。�

A．

CH4、NH3、HF

B．

OH-、F-、NH3

C．

H3O+、NH4+、Mg2+

D．

O2-、OH-、NH2-

3．下列事實(shí)中，不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是（　�。�

	A．	HCI溶液的酸性比H2S溶液的酸性強(qiáng)
	B．	氯氣能與硫化氫溶液反應(yīng)：H2S+C12═2HCl+S↓
	C．	氯化氫比硫化氫穩(wěn)定
	D．	HClO4的酸性比H2SO4強(qiáng)

2．如圖為元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素．B的最高價(jià)氧化物的水化物為H₃BO₄，則A、B、C依次是（　�。�

A．

C、A1、P

B．

N、Si、S

C．

C、P、O

D．

F、S、Ar

1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同的是（　�。�

A．

HClO和NaOH

B．

C02和H20

C．

NaCl和HCl

D．

KOH和KCl