6．硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環(huán)境污染的罪魁禍?zhǔn)�，采用合適的措施消除其污染是保護(hù)環(huán)境的重要舉措．
（1）研究發(fā)現(xiàn)利用NH₃可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH₃與NO的物質(zhì)的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時(shí)，NO脫除率隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：
①用化學(xué)反應(yīng)方程式表示NH₃消除NO的反應(yīng)原理4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O（不用注明反應(yīng)條件）．
②曲線(xiàn)b 對(duì)應(yīng)NH₃與NO的物質(zhì)的量之比是3：1．
③曲線(xiàn)a中，NO的起始濃度為6×10^-4mg/m³，從A點(diǎn)到B點(diǎn)經(jīng)過(guò)0.8s，該時(shí)間段內(nèi)NO的脫除速率為1.5×10^-4 mg/（m³•s）．
（2）NO、NO₂混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO₂和NaNO₃，若吸收的溶液中NO₂^-的濃度為ag•L^-1，要使1m³該溶液中的NO₂^-完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O₂243.5aL．（用含a的代數(shù)式表示，計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（3）SO₂被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO₃溶液，工業(yè)上可電解NaHSO₃得到重要化工產(chǎn)品Na₂S₂O₄．
①NaHSO₃溶液中離子濃度大小為c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．
②寫(xiě)出生成S₂O₄^2-的電極反應(yīng)式2H⁺+2 HSO₃^-+2e^-=S₂O₄^2-+2H₂O．

5．亞硝酸鈉被稱(chēng)為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過(guò)氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na₂O₂═2NaNO₂
②酸性條件下，NO或NO₂^-都能與MnO₄^-反應(yīng)生成NO₃^-和Mn²⁺，5NO₂^-+2MnO₄^-+6H⁺═5NO₃^-+2Mn²⁺+3H₂O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成；
（2）裝置B中反應(yīng)的離子方程式有3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑、3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應(yīng)的NO
（4）若無(wú)裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na₂CO₃、NaOH．（填化學(xué)式）
（5）NaNO₂具有像食鹽一樣的咸味，但能引起中毒．已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：
2NaNO₂+4HI═2NO+I₂+2NaI+2H₂O，根據(jù)上述反應(yīng)，可以用試劑和生活中常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以鑒別亞硝酸鈉和食鹽．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須選用的物質(zhì)有BE．
A、自來(lái)水 　B、碘化鉀淀粉試液　　C、淀粉　　D、白糖　　E、食醋　　F、白酒
（6）充分反應(yīng)后，某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)E中NaNO₂的含量進(jìn)行檢測(cè)．稱(chēng)取E中固體2.0g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO₄溶液進(jìn)行滴定（雜質(zhì)不與KMnO₄反應(yīng)），消耗KMnO₄溶液20mL，求樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（已知：NaNO₂摩爾質(zhì)量為69g/mol，只寫(xiě)結(jié)果，不計(jì)過(guò)程，保留小數(shù)點(diǎn)后1位）

4．氯酸鎂[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟劑、除草劑等，實(shí)驗(yàn)室用鹵塊（主要成分為MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等雜質(zhì)）制備少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如圖1：

已知：幾種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線(xiàn)如圖2所示．
（1）過(guò)濾時(shí)需要的主要玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（2）加入BaCl₂的目的是除去雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)已沉淀完全的方法是：靜置，取上層清液加入BaCl₂，若無(wú)白色沉淀，則SO₄^2-沉淀完全．加MgO后過(guò)濾所得濾渣的主要成分BaSO₄和Fe（OH）₃．
（3）加入NaClO₃飽和溶液發(fā)生反應(yīng)為：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂+2NaCl↓，再進(jìn)一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的實(shí)驗(yàn)步驟依次為：①蒸發(fā)濃縮；②趁熱過(guò)濾；③冷卻結(jié)晶；④過(guò)濾、洗滌、干燥．
（4）產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的測(cè)定：（Mg（ClO₃）₂•6H₂O的摩爾質(zhì)量為299g/mol）
步驟1：準(zhǔn)確稱(chēng)量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol•L^-1 K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未被氧化的Fe²⁺至終點(diǎn)．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液15.00mL
①步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
②步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O．
③若配制K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)未洗滌燒杯，則產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的含量會(huì)偏低（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
④產(chǎn)品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．78.3%．

3．CuS0₄是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	相對(duì)于途徑①，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想
	B．	Y可以是葡萄糖溶液
	C．	利用途徑②制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1mol
	D．	途徑①所用混酸中H2S04與HN03物質(zhì)的量之比最好為3：2

2．銨明礬NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O是分析化學(xué)常用基準(zhǔn)試劑，其制備過(guò)程如下．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	過(guò)程I反應(yīng)：2NH4HCO3+Na2SO4═2NaHCO3↓+（NH4）2SO4
	B．	檢驗(yàn)溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液
	C．	若省略過(guò)程II則銨明礬產(chǎn)率明顯減小
	D．	向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液先后觀察到：刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失

1．工業(yè)上利用鎳廢料（含鎳和鐵）生產(chǎn)氯化鎳（NiCl₂•6H₂O）的工藝流程如下圖所示

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ni和稀HNO₃反應(yīng)生成Ni（NO₃）₂的化學(xué)方程式3Ni+8HNO₃=3Ni（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）將分離出的碳酸鎳沉淀用自來(lái)水反復(fù)洗滌，直至洗到硫酸根離子合格為止，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室洗滌沉淀的操作方法向有濾渣的漏斗中注入蒸餾水至水面沒(méi)過(guò)濾渣，待水自然流完后，重復(fù)幾次，至最后一次流出的洗滌液合格為止．
（3）已知鹽酸酸化后溶液中含有少量Fe²⁺，請(qǐng)寫(xiě)出加入雙氧水后反應(yīng)的離子方程式3H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺=2Fe³⁺+4H₂O+O₂↑．
（4）流程中的操作1是蒸發(fā)濃縮，操作2是冷卻結(jié)晶．
（5）分離母液中含有大量的Na₂SO₄，可經(jīng)處理后回收．

12．短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其中X是空氣中含量最多的元素，Y是地殼含量最多的元素．W和Z原子的最外層電子數(shù)相等，且W和Z的核外電子數(shù)之和為12，根據(jù)以上敘述，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	X、Y、Z三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑逐漸增大
	B．	W、Y、Z三種元素可形成一種離子化合物，其中各原子均滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
	C．	W和Y、Y和Z均能形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物，這兩種化合物中均含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵
	D．	相同條件下，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的pH大于W、X、Y三種元素形成的化合物的溶液

11．通過(guò)物質(zhì)分類(lèi)，可以建立物質(zhì)間的從屬關(guān)系，分析物質(zhì)間的本質(zhì)區(qū)別和聯(lián)系，尋找各類(lèi)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及反應(yīng)類(lèi)型．

①2Ca+O₂=2CaO，化合反應(yīng)
②CaO+H₂O═Ca（OH）₂，化合反應(yīng)
③CaO+CO₂=CaCO₃，化合反應(yīng)
④Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH，復(fù)分解反應(yīng)
⑤Ca（OH）₂+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+CaCl₂，復(fù)分解反應(yīng)
⑥CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，復(fù)分解反應(yīng)．

10．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	明礬溶液重加入過(guò)量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	SO2通入次氯酸鈣溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2HClO
	C．	NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
	D．	向過(guò)量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸：CO32-+OH+=HCO3-

9．Mg、Al分別與鹽酸反應(yīng)
（1）若鹽酸足量，等物質(zhì)的量的Mg、Al產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量之比為2：3
（2）若鹽酸足量，等質(zhì)量的Mg、Al產(chǎn)生H₂的質(zhì)量之比為$\frac{1}{12}$：$\frac{1}{9}$，溶液增重質(zhì)量之比為$\frac{11}{12}$：$\frac{8}{9}$．
（3）若鹽酸等質(zhì)量且足量，充分反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等，則Mg、Al質(zhì)量之比為$\frac{12}{11}$：$\frac{9}{8}$
（4）稱(chēng)取Mg、Al各mg，在室溫下分別與V L4mol•L^-1的鹽酸充分反應(yīng)，試推斷，在下列兩種情況下，V的取值范圍（用含m的表達(dá)式表示）
①Al與鹽酸反應(yīng)放出H₂最多時(shí)V＞$\frac{m}{48}$．
②Mg和Al與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生H₂一樣多時(shí)V≥$\frac{m}{48}$．