14．乙二酸（ HOOC-COOH）俗稱草酸，易溶于水，電離常數(shù)K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，其鹽草酸鈣和草酸氫鈣均為白色不溶物．無色晶體H₂C₂O₄•2H₂O稱為草酸晶體，其熔點為101.5℃．草酸晶體失去結(jié)晶水得無水草酸，它在157℃升華．根據(jù)上述信息，回答下列問題．

（1）向盛有2mL飽和NaHCO₃溶液的試管里加入少量乙二酸濃溶液，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的離子方程式：2HCO₃^-+H₂C₂O₄=2H₂O+2CO₂↑+C₂O₄^2-．（碳酸：K₁=4.4×10^-7）
（2）向試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊加入2mL濃硫酸和2mL乙二酸溶液，按下圖Ⅰ組裝好裝置，加熱3-5min．在裝有飽和Na₂CO₃溶液的試管B中有油狀且?guī)в邢阄兜囊后w產(chǎn)生．B中導(dǎo)管口在液面上而不伸入液面下的原因是防止倒吸．寫出乙二酸與少量乙醇反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（3）已知草酸分解的化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄$\stackrel{187℃}{→}$H₂O+CO₂↑+CO↑
利用圖Ⅱ①和圖Ⅱ②加熱草酸晶體（夾持儀器忽略），以驗證草酸受熱是否分解．連續(xù)加熱一段時間后的現(xiàn)象是：圖Ⅱ①：試管里澄清石灰水先變渾濁，后又變澄清；
圖Ⅱ②：試管里澄清石灰水只變渾濁．
能驗證草酸受熱分解的裝置是①（填圖Ⅱ中的編號“①”或“②”）．
（4）圖Ⅱ①中冷凝管的作用是：冷凝回流草酸蒸氣，防止生成草酸鹽沉淀對CO₂的檢出造成干擾．

13．在一定條件下，將集滿二氧化氮氣體的試管倒立在盛水的水槽中，與水充分作用后，剩余氣體的體積變成原氣體體積的（　�。�

A．

$\frac{1}{2}$

B．

$\frac{2}{3}$

C．

$\frac{1}{3}$

D．

$\frac{3}{8}$

12．轉(zhuǎn)化率或百分含量與時間、壓強、溫度圖象：mA（g）+nB（g）═cC（g）+qD（g）△H=Q KJ/mol．

（1）由（1）可知，T₁＞T₂，升溫時C%增加，平衡向正方向移動，所以△H＞0．
（2）由（2）可知，T₁＜T₂，升溫時C%減少，平衡向逆方向移動，所以△H＜0．
（3）由（3）可知，P₁＜P₂，加壓時C%增加，平衡向正方向移動，所以m+n＞p+q．
（4）由（4）可知，P₁＜P₂，加壓時C%減少，平衡向逆方向移動，所以m+n＜p+q．
（5）由（5）可知，P₁＞P₂，m+n=p+q，或條件為加入催化劑．
（6）在（6）中，由（Ⅰ），（Ⅱ）兩線可知，P₁＜P₂，m+n＜p+q，由（Ⅱ），（Ⅲ）兩線可知，T₁＜T₂，△H＜0．

11．下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

硫酸

B．

Cl2

C．

NH4NO3

D．

NH3

10．（1）溶解在水中的O₂在堿性條件下可以將Mn²⁺氧化成MnO（OH）₂，反應(yīng)的離子方程式為2Mn²⁺+O₂+4OH^-═2MnO（OH）₂，而I^-在酸性條件下可以將MnO（OH）₂還原成Mn²⁺，I^-被氧化成I₂，該反應(yīng)的離子方程式為MnO（OH）₂+2I^-+4H⁺═Mn²⁺+I₂+3H₂O．
（2）NaClO可以將MnSO₄氧化成MnO₂沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：Mn²⁺+ClO^-+H₂O═MnO₂↓+2H⁺+Cl^-
（3）已知在過量的FeSO₄溶液中滴入幾滴NaClO溶液，并加入過量H₂SO₄，溶液立即變黃，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．

9．某同學(xué)寫出以下三個化學(xué)方程式（未配平）：
（1）①NO+HNO₃→N₂O₃+H₂O     ②NH₃+NO→HNO₂+H₂O    ③N₂O₄+H₂O→HNO₃+HNO₂
在②、③反應(yīng)中一定不可能實現(xiàn)的是②；在反應(yīng)①中氧化劑是HNO₃，還原性最強的是NO，若該物質(zhì)消耗30g，轉(zhuǎn)移電子1 mol．
（2）ClO₂常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂．寫出該反應(yīng)的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

8．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向AlCl3溶液中加入過量濃氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
	B．	將含有0.1 mol Ba（OH）2的溶液與含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合：H++SO42-+OH-+Ba2+═BaSO4↓+H2O
	C．	向澄清石灰水中通入過量CO2：OH-+CO2═HCO3-
	D．	用Cu除去CuCl2溶液中的少量FeCl3：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

7．合理利用二氧化碳，可以提高生活質(zhì)量，促進工業(yè)發(fā)展．在常壓下，-78℃時，二氧化碳氣體凝結(jié)成固態(tài)二氧化碳，俗稱干冰．某學(xué)生買回一盒冰淇淋月餅，盒里有很多作為致冷劑的碎干冰．下列關(guān)于干冰處理的正確做法是．（　�。�

	A．	將干冰放入冰箱		B．	讓干冰在通風處自然升華
	C．	直接將干冰倒入下水道		D．	用手取干冰扔入廢物箱

6．物質(zhì)A是一種高熔點化合物，不溶于H₂SO₄、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；E是白色固體．A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷：
A．SiO₂；B．Na₂SiO₃；C．CO₂；D．H₄SiO₄；E．H₂SiO₃．（用化學(xué)式表示）

5．化學(xué)與生活、環(huán)境、社會密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	計算機硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品
	B．	新型能源汽車的推廣有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生
	C．	2008年北京奧運會開幕式上的“腳印”等焰火主要是利用了“焰色反應(yīng)”的現(xiàn)象
	D．	2008年我國開始實施“限塑令”，目的是限制購物塑料袋的使用，減少“白色污染”