20．溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美稱，海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量局世界第一，除供食用外，大量用于制碘，提取碘的途徑如下所示：
干海帶$\stackrel{焙燒}{→}$海帶灰$\stackrel{水}{→}$水溶液$\stackrel{氧化}{→}$$\stackrel{A}{→}$$\stackrel{B}{→}$→碘單質(zhì)
下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�

	A．	碘元素在海水中沒有游離態(tài)存在
	B．	在提取的過程中用的氧化劑可以是H2O2
	C．	操作A是萃取
	D．	B是提純操作，常用蒸餾

19．為精確測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量W₀g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)合理（除w₀外）（　�。�

	實(shí)驗(yàn)方法	實(shí)驗(yàn)方案	測(cè)量數(shù)據(jù)
A．	量氣法	將樣品與鹽酸反應(yīng)，氣體通過排水量氣裝置量氣	排水體積
B．	量氣法	將樣品與鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部被堿石灰吸收	堿石灰增重
C．	重量法	樣品放入燒瓶中，置于電子天平上，加入足量鹽酸	減輕的質(zhì)量
D．	滴定法	將樣品配成100mL溶液，取10mL加入酚酞，用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸確定	消耗鹽酸的體積

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）上述元素的單質(zhì)中金屬性最強(qiáng)的是鈉（填名稱）．
（2）D的氫化物與G的氫化物中較穩(wěn)定的是CH₄（填化學(xué)式）
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（5）已知H^2-陰離子的核外電子數(shù)與中子數(shù)相等，則質(zhì)量數(shù)Z=34；
（6）請(qǐng)用電子式表示化合物DF₂的過程．

17．在一密閉容器內(nèi)盛由HI氣體．在一定溫度下進(jìn)行反應(yīng)：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）達(dá)平衡．若升高溫度，則
①正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率加快（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應(yīng)變淺（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變化學(xué)平衡常數(shù)將變�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）

16．已知25℃時(shí)：
①HF（aq）+OH^-（aq）?F^-（aq）+H₂O（1）△H=-67.7kJ/mol
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ/mol
下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	HF電離吸熱
	B．	水解消耗0.1 mol F時(shí)，吸收的熱量為6.77 kJ
	C．	中和熱均為57.3 kJ/mol
	D．	含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的兩種溶液混合后放出的熱量為6.77 kJ

15．下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問題：

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）①和⑤的元素符號(hào)是N和Si．
（2）表中最活潑的金屬是K，非金屬性最強(qiáng)的元素是F．（填寫元素符號(hào)）
（3）表中能形成兩性氫氧化物的元素是Al（填寫元素符號(hào)），分別寫出該元素的氫氧化物與⑥⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O．
（4）⑦和⑩元素形成單質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為Cl₂＞Br₂．（用化學(xué)符號(hào)表示）證明該結(jié)論的一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)（用離子方程式表示）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂．

14．L、M、R、T、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，M、T在周期表中的相對(duì)位置如表，L與R原子的最外層電子數(shù)相同，R的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；M和T的氧化物是常見的引起酸雨的大氣污染物．請(qǐng)回答下列問題：

M
	T

（1）T離子的結(jié)構(gòu)示意圖；元素W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
M的氣態(tài)氫化物與最高價(jià)氧化物的水化物能形成一種離子化合物，該離子化合物的化學(xué)式為NH₄NO₃．
（2）在加熱條件下，L的單質(zhì)與T的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
L的單質(zhì)能置換出R的單質(zhì)，請(qǐng)寫出對(duì)應(yīng)的方程式2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）下列有關(guān)相應(yīng)元素非金屬性強(qiáng)弱比較的說法正確的是AC（填字母）
A．M的氣態(tài)氫化物比R的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定，則非金屬性M強(qiáng)于R
B．高溫下，L的單質(zhì)能從R的最高價(jià)氧化物中置換出R，則非金屬性L強(qiáng)于R
C．W的核電荷數(shù)比T多，原子半徑比T小，得電子能力強(qiáng)，則非金屬性W強(qiáng)于T．

13．科學(xué)家們?cè)谔剿魃�命奧秘的過程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的關(guān)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部位于周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由十多種人體不可缺少的微量元素組成的．現(xiàn)有a～g7種短周期元素，是除氧、硫、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦拢畵?jù)此完成下列問題：

（1）元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是下列中的B，元素的原子間反應(yīng)容易形成共價(jià)鍵的是下列中的C．
A．c和f B．b和gC．d和gD．c和e
（2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是CD
A．ea₃B．a(chǎn)gC．fg₃D．dg₄

12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請(qǐng)寫出元素符號(hào)：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖：．
（3）A的單質(zhì)和C的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液觀察到溶液變紅色．

11．如圖A-D表示乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖，E-F表示乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖．

回答下列問題：
（1）請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤（共有4處）：
a．A處硝酸銀滴入氨水中          b．C處酒精燈加熱錯(cuò)誤
c．E處稀硫酸       d．F處導(dǎo)管插入液面下
（2）若乙醛的銀鏡反應(yīng)做成功后，清洗D處試管附著物的常用試劑是稀硝酸（HNO₃），在F處的試管中盛放的飽和Na₂CO₃溶液溶液．