10．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³ mol^-1．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L煤油（設(shè)為C8H18）中含有4.816×1023個(gè)碳原子
	B．	常溫常壓下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023個(gè)氧原子
	C．	25℃時(shí)，1L 0.1mol•L-1的氫氧化鈉溶液中含有6.02×1023個(gè)OH-
	D．	0.5mol CH4中含有3.01×1023個(gè)電子

9．已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其氫化物中上述元素的化合價(jià)如下表，下列說法正確的是（　�。�

元素	R	W	X	Y	Z
化合價(jià)	-4	+1	-4	-2	-1

	A．	離子還原性：Y2-＜Z-		B．	離子半徑W+＞Z-
	C．	氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：RH4＜XH4		D．	酸性：H2YO4＜HZO4

8．實(shí)驗(yàn)室配制物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L 的NaCl溶液和稀H₂SO₄ 各480mL．提供的試劑是：NaCl固體和98%的濃H₂SO₄（密度為1.84g/cm³）及蒸餾水．
（1）應(yīng)用托盤天平稱量NaCl5.9g，應(yīng)用10mL量筒量取H₂SO₄5.4mL；
（2）配制兩種溶液時(shí)都需要的儀器是燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管；
（3）稀釋濃H₂SO₄時(shí)應(yīng)注意將濃硫酸沿?zé)�杯�?nèi)壁注入水中，邊倒邊用玻璃棒攪拌；
（4）在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果偏低的有ABCDE（填序號(hào)）
A、在燒杯中溶解溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液
B、沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次，并將洗液移入容量瓶中
C、定容時(shí)，加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線
D、將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出
E、把配好的溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中備用
F、容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
G、量筒量取濃H₂SO₄后沒有用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗液移入容量瓶中．

7．用如圖所示裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，測定導(dǎo)電性變化，溶液導(dǎo)電能力明顯增強(qiáng)的是（　�。�

	A．	向AgNO3溶液中通入少量HCl		B．	向H2SO3溶液中通入Cl2
	C．	向FeI2溶液中通入少量Cl2		D．	向NaOH溶液中通入少量Cl2

6．（a）鐵元素在人類生活中扮演著非常重要的角色，不僅僅是重要的建筑材料，也是人體必須的微量元素．每年鋼鐵的腐蝕帶來巨大的經(jīng)濟(jì)損失．某校研究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬鋼鐵在自然環(huán)境下的腐蝕，設(shè)置如下裝置（圖A-C），幾天后觀察結(jié)果：

請回答下列問題：
（1）請比較以上三個(gè)裝置中右側(cè)導(dǎo)管中紅墨水的高度：A＞C＞B．請寫出A裝置中，鋼鐵銹蝕時(shí)正極反應(yīng)的電極反應(yīng)式O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．
（2）鋼鐵的防腐有重大的意義，生活中常將金屬制品放在干燥處或者涂上礦物油予以保護(hù)，現(xiàn)請你從電化學(xué)角度設(shè)計(jì)一種方法保護(hù)下圖中鋼鐵以免被腐蝕，請將圖D完成：
（b）下面是一種常見補(bǔ)鐵藥品說明書中的部分內(nèi)容：該藥品含F(xiàn)e²⁺：33%～36%，不溶于水但能溶于人體中的胃酸，與Vc（維生素C）同服可增加本品吸收．某乙同學(xué)采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定該藥品是否合格，反應(yīng)原理為：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，準(zhǔn)確稱量上述藥品10.00g，將其全部溶于試劑1中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL．
（3）該實(shí)驗(yàn)中的試劑1是C（填序號(hào)）．
A．蒸餾水B．稀鹽酸C．稀硫酸D．稀硝酸
（4）請簡述判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液時(shí)，溶液變成紫紅色，且30s保持不變，則到達(dá)滴定終點(diǎn)．
（5）請通過計(jì)算，說明該藥品含鐵量是否合格合格（填“合格”或“不合格”）（Fe的摩爾質(zhì)量為56g/mol）

5．煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO₂反應(yīng)而得，現(xiàn)將焦炭與CO₂放入體積為2L的密閉容
器中，高溫下進(jìn)行下列反應(yīng)：C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=QkJ/mol，如圖為CO₂、CO的物質(zhì)的量n隨時(shí)間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的（　�。�

	A．	3min時(shí)溫度由T1升高到T2，則Q＞0，重新平衡時(shí)K（T2）：K（T1）=14﹕3
	B．	當(dāng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，且$\frac{P（平衡）}{P（開始）}$＜1
	C．	0～1min，v（CO）=1mol/（L•min）；1～5min時(shí)，v正（CO）=v逆（CO2）
	D．	5min時(shí)再充入一定量的CO，a、d曲線分別表示n（CO）、n（CO2）的變化

4．將Na₂CO₃•5H₂O與NaHCO₃組成的混合物28g放入坩堝中充分加熱至固體質(zhì)量不變時(shí)，將殘留固體加入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體3.36L，若將原28g混合物加入足量該濃度的鹽酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生氣體8.8g，求：
（1）混合物中NaHCO₃的質(zhì)量；
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

3．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全除去，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．
（1）除去NaHCO₃溶液中的少量Na₂CO₃，除雜試劑為：通入足量CO₂；離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-．
（2）除去FeCl₂溶液中的少量FeCl₃，除雜試劑為足量的鐵粉，離子方程式為：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（3）除去鐵粉中混有的鋁粉，除雜試劑為：NaOH溶液；離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
（4）實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁，試劑為：Al₂（SO₄）₃ 和氨水；離子方程式為：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是（　　）

	A．	1 L CO的質(zhì)量小于1 L O2的質(zhì)量
	B．	常溫下9 g H2O中所含原子數(shù)為1.5NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
	D．	OH-的摩爾質(zhì)量為17 g

1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)對銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)及銅的設(shè)備、回收利用進(jìn)行了下列幾方面的研究．
Ⅰ圖甲是課本中驗(yàn)證銅和濃硝酸反應(yīng)的裝置，乙、丙是師生對演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)后的裝置：

（1）甲、乙、丙三個(gè)裝置中共同發(fā)生的離子方程式是Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點(diǎn)是①可以控制反應(yīng)；②吸收NO₂氣體，防止污染環(huán)境．
（3）為了進(jìn)一步驗(yàn)證NO₂和水的反應(yīng)，某學(xué)生設(shè)計(jì)了丙裝置，檢查丙裝置是否漏氣的方法是打開abc，用手捂住試管①，若兩個(gè)燒杯中均有氣泡冒出，松開手后，插入兩燒杯中的導(dǎo)管內(nèi)有倒吸的水柱形成，則氣密性良好．實(shí)驗(yàn)時(shí)先關(guān)閉彈簧夾c，再打開彈簧夾ab，才能使CO₂氣體充滿試管②．
（4）在做銅與稀硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，常看到生成的氣體為淺紅棕色，其原因是2NO+O₂=2NO₂（用方程式表示），為了能直接觀察到生成氣體的顏色，可在往稀硝酸中加入銅的同時(shí)，加入少量碳酸鹽即可達(dá)到目的，那么加入碳酸鹽的作用是碳酸鹽與硝酸的反應(yīng)速率快，生成的CO₂排走了試管內(nèi)的空氣．
Ⅱ（1）銅可采用如下方法制備：
      火法煉銅：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO₂
      濕法煉銅：CuSO₄+Fe═FeSO₄+Cu
      上述兩種方法中，銅元素均被還原（填“氧化”還是“還原”）成銅單質(zhì)．
（2）可用FeCl₃溶液浸泡印刷電路板上的銅制備CuCl₂•2H₂O，實(shí)驗(yàn)室模擬回收過程如下：

  加試劑1

①步驟3的目的是使溶液的pH升高到5，此時(shí)Fe³⁺濃度為4×10^-11mol/L[K_sp（Fe（OH）₃）=4×10^-38]，可選用的試劑1是CuO或Cu（OH）₂（寫出一種即可）．
②欲實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+H₂SO₄（aq）=CuSO₄+H₂↑，在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi)，標(biāo)出電極材料（填“Cu”或“C”）．