10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	化學(xué)的特征是認(rèn)識(shí)分子
	B．	新制氯水應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，放于陰涼處
	C．	在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比
	D．	英國(guó)化學(xué)家玻義耳提出原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)

9．SO₂的含量是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中一項(xiàng)重要檢測(cè)指標(biāo)，請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題．
（1）工業(yè)制硫酸過(guò)程中，SO₂催化氧化的原理為：
2SO₂（g）+O₂（g）$?_{△}^{催化劑}$2SO₃（g）
T℃時(shí)，向某密閉容器中充入一定SO₂（g）和O₂（g），發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．

①a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K（a）=K（b）（填“＞”、“＜”或“=”，下同），SO₂濃度c（a）＞c（b）．
②c點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)速率v_（正）＜v_（逆）．
（2）電化學(xué)法處理SO₂．
硫酸工業(yè)尾氣中的SO₂經(jīng)分離后，可用于制備硫酸，同時(shí)獲得電能，裝置如圖2所示（電極均為惰性材料）：
①M(fèi)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為SO₂-2e^-+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-．
②若使該裝置的電流強(qiáng)度達(dá)到2.0A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為0.014L（已知：1個(gè)e^-所帶電量為1.6×10^-19C）．
（3）溶液法處理SO₂．
已知常溫下H₂SO₃和H₂CO₃的電離常數(shù)如表所示：

電離常數(shù) 酸	K1	K2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

常溫下，將SO₂緩慢通入100mL 0.2mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中，當(dāng)通入448mLSO₂時(shí)（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積，下同），發(fā)生的離子方程式為SO₂+H₂O+CO₃^2-=HCO₃^-+HSO₃^-；當(dāng)通入896mLSO₂時(shí)，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）．

8．如圖是一些重要工業(yè)生產(chǎn)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

（1）若D是單質(zhì)，且與A屬于同一主族，反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則：
①此反應(yīng)的化學(xué)方程式是2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO+Si．
②D單質(zhì)的一種重要用途是制半導(dǎo)體材料．
（2）若B為黃色固體，D為固體化合物，則該反應(yīng)為4FeS₂+11O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂
①當(dāng)有1molC生成時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)是3.31×10²⁴．
②將C通入足量的酸性KMnO₄ 溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）若B是一種堿性氣體，D為化合物，則：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
②B在加熱條件下與CuO反應(yīng)有Cu生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O．已知Cu⁺在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，為驗(yàn)證Cu₂O是否存在，可取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，則證明含有Cu₂O．請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu₂O+H₂SO₄=Cu+CuSO₄+H₂O．

7．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行化學(xué)研究的重要手段之一．
（1）下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)敘述正確的是ad（填序號(hào)）．
a．金屬鈉在空氣中會(huì)迅速被氧化，因此通常保存在煤油或石蠟油中
b．稱量NaOH固體時(shí)，將NaOH直接放在托盤(pán)上的紙上
c．試管、燒杯、量筒、集氣瓶均不能用酒精燈直接加熱
d．濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙放入盛有氯氣的集氣瓶中，其顏色最終變?yōu)榘咨?br />e．配制稀硫酸時(shí)，先沿?zé)�杯�?nèi)壁緩緩注入濃硫酸，再向燒杯中緩緩加水
（2）實(shí)驗(yàn)室需用1000mL 0.1mol•L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂CO₃溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①在圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是AC（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶．

②使用容量瓶前必須進(jìn)行的操作時(shí)是檢驗(yàn)容量瓶是否漏水．
③配制1000mL 0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
a．計(jì)算應(yīng)稱取碳酸鈉固體的質(zhì)量為10.6g．
b．稱量碳酸鈉固體．
c．將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也注入容量瓶中．
d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的碳酸鈉固體，并冷卻至室溫．
e．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻．
f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切．上述步驟的正確操作順序?yàn)閍bdcfe（用序號(hào)表示）．

6．洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）84消毒液（主要成分為NaClO）與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．若有1molCl₂參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是1mol．
（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂（填化學(xué)式）．
（3）漂白粉溶于水后，受空氣中的CO₂作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃↓+2HClO．

5．化學(xué)計(jì)量在化學(xué)中占有重要地位．
（1）0.3mol NH₃分子中所含原子數(shù)與2.408×10²³個(gè)H₂O分子中所含原子數(shù)相等．
（2）含有相同氧原子數(shù)目的NO和NO₂兩種氣體，其質(zhì)量比30：23，物質(zhì)的量比為2：1，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，體積比為2：1．
（3）某鹽的混合溶液中含有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-離子，測(cè)得Na⁺、Mg²⁺ 和Cl^-的物質(zhì)的量濃度依次為0.2mol•L^-1、0.25mol•L^-1、0.4mol•L^-1，則c（SO₄^2-）=0.15 mol•L^-1．

4．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	實(shí)驗(yàn)室中少量金屬鈉通常保存在煤油中
	B．	光線通過(guò)時(shí)，膠體可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
	C．	氧氣、液氯是單質(zhì)，氯水、氯化氫、純堿是化合物．
	D．	“只要工夫深，鐵杵磨成針”只涉及物理變化

3．向密閉容器中加入2molSO₂，1molO₂，發(fā)生2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）達(dá)到化學(xué)平衡．現(xiàn)有另外四種起始投入量①1molSO₂，1mol SO₃ ②2molSO₃
③1molSO₂，0.5molO₂，1molSO₃  ④2molSO₂，1molO₂，2molSO₃
回答下列問(wèn)題：
（1）恒溫恒容條件下，若SO₃的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號(hào)）；若SO₃體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③（填序號(hào)）
（2）恒溫恒壓條件下，若SO₃的物質(zhì)的量為n，則上述配比在平衡時(shí)SO₃的物質(zhì)的量仍為n的是②③（填序號(hào)）；若SO₃體積分?jǐn)?shù)為a%，則上述配比在平衡時(shí)仍為a%的是②③④（填序號(hào)）

2．工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)（如圖1）：

（1）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，實(shí)驗(yàn)室收集NO的方法是排水法．
（2）對(duì)于氮的化合物，下列說(shuō)法不正確的是（選填序號(hào)字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO₂
（3）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H₁=-241.8kJ/mol
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₂=-92.0kJ/mol
則34g氨氣與氧氣反應(yīng)生成N₂（g）與H₂O（g）時(shí)，△H=-633.4 kJ/mol．
（4）氨氣在微生物的作用下與氧氣反應(yīng)生成HNO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$2HNO₂+2H₂O．
（5）氨氣是氮肥工業(yè)的重要原料，某化肥廠生產(chǎn)銨態(tài)氮肥（NH₄）₂SO₄的部分工藝流程如圖2：向裝有CaSO₄懸濁液的沉淀池中先通氨氣，再通CO₂的原因（請(qǐng)從溶解度和溶解平衡角度分析）NH₃極易溶于水且溶于水后呈堿性，增加了CO₂的溶解度，生成了大量的CO₃^2-，使CaSO₄（s）?Ca²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）溶解平衡向右移動(dòng)，提高了（NH₄）₂SO₄的產(chǎn)量．

1．A、B、C三種元素的核電荷數(shù)都小于18，A元素的原子最外層電子數(shù)是1，B元素原子的最外層得到1個(gè)電子就達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則這三種元素組成的化合物不可能的是（　　）

A．

A2BC3

B．

ABC3

C．

ABC4

D．

ABC