8．某探究小組在實驗室中用鋁土礦（主要成分為Al₂O₃，含有Fe₂O₃，SiO₂）提取氧化鋁，流程如圖，回答下列問題：

（1）畫出Al的原子結構示意圖．
（2）寫出反應①中主要成分發(fā)生反應的離子方程式：Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O．
（3）實驗室中，甲同學用如圖裝置 I制備CO₂氣體并通入濾液B中制備Al（OH）₃，實驗時結果沒有產(chǎn)生預期現(xiàn)象．乙同學分析以為：甲同學通入的CO₂氣體中含有HCl氣體是導致實驗失敗的原因，解決的方案是在裝置 I中①和②之間增加Ⅱ．則裝置Ⅱ中的試劑x應為飽和碳酸氫鈉溶液．

（4）工業(yè)上通常以鋁土礦提取得到的Al₂O₃為原料制備無水氯化鋁：2Al₂O₃+6Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl₃+3CO₂↑
該反應中的還原劑是C，制得22.4L（標準狀況）CO₂氣體，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

7．堿式碳酸銅[Cu₂（OH）₂CO₃]是一種用途廣泛的化工原料，實驗室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：
Ⅰ．廢銅屑制硝酸銅如圖（夾持儀器已省略），將濃硝酸緩慢加到廢銅屑中（廢銅屑過量），充分反應后過濾，得到硝酸銅溶液．
Ⅱ．堿式碳酸銅的制備
①向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液
②水浴加熱至70℃左右
③用0.4mol/L 的NaOH 溶液調(diào)節(jié)pH 至8.5，振蕩、靜置、過濾④用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品
回答：（1）濃硝酸與銅反應的離子方程式Cu+4H⁺+2NO₃^-=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
（2）裝置A的作用是防止倒吸．
（3）已知：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O；2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO不能單獨與NaOH溶液反應，實驗結束時，如何操作才能使裝置中的有毒氣體被NaOH溶液充分吸收？關閉活塞b，打開活塞a，通入一段時間空氣．
（4）步驟④中洗滌的目的是洗去堿式碳酸銅表面吸附的Na⁺和NO₃^-．
（5）若實驗得到2.36g 樣品（只含CuO 雜質(zhì)），取此樣品加熱至分解完全后，得到1.74g 固體，此樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分數(shù)是0.94或94%．

6．苯甲酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料，某研究性學習小組的同學擬用下列裝置制取高純度的苯甲酸甲酯．
有關數(shù)據(jù)如下表：

	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	水溶性
苯甲酸	122.4	249	1.27	微溶
甲醇	-97	64.3	0.79	互溶
苯甲酸甲酯	-12.3	199.6	1.09	不溶

請回答下列問題：
（1）在燒瓶中混合有機物及濃硫酸的方法是先將一定量的苯甲酸放入燒瓶中，然后再加入甲醇，最后邊振蕩邊緩慢加入一定量的濃硫酸，在實際實驗中，甲醇、苯甲酸的物質(zhì)的量之比遠大于其理論上的物質(zhì)的量之比，目的是提高苯甲酸的利用率．裝置C中除甲醇、苯甲酸與濃硫酸外還需要放置沸石（或碎瓷片）．
（2）C裝置上部的冷凝管的主要作用是冷凝回流．
（3）制備和提純苯甲酸甲酯的操作的先后順序為（填裝置字母代號）CFEADB．
（4）A裝置錐形瓶中Na₂CO₃的作用是除去酯中的苯甲酸；D裝置的作用是除去沒有反應完的Na₂CO₃；當B裝置中溫度計顯示199.6℃時可收集苯甲酸甲酯．

5．苯甲醛在濃堿的條件下能發(fā)生歧化反應生成苯甲醇和苯甲酸鹽．某實驗小組利用該原理制備純凈的苯甲酸．

查閱相關文獻，可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：
表1：有關物質(zhì)的密度、沸點、溶解性

物質(zhì)	相對分子 質(zhì)量	密度/ （相對于水）	沸點/℃	溶解性
苯甲醛	106	1.046	178.8	微溶于水，可混溶于乙醇、乙醚、苯、氯仿
苯甲醇	108	1.042	205.7	溶于水，易溶于乙醇、醚、芳烴
苯甲酸	122	1.271	249.2	微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、氯仿、苯、二硫化碳、四氯化碳
苯甲酸鈉	144	1.442	249.3	溶于水和乙醇、甘油、苯、甲醇、微溶于乙醚

表2：苯甲酸為白色片狀晶體，熔點122.4℃，苯甲酸在水中的溶解度見下表

溫度/℃	25	50	95
溶解度/g	0.17	0.95	6.8

實驗方法：在圖示反應裝置中，加入反應物攪拌下控溫55℃回流至瓶內(nèi)物質(zhì)成糊狀后完成．拆除裝置，往儀器a中加入適量水，攪拌使固體溶解，然后將反應混合物轉(zhuǎn)入分液漏斗中，用30ml萃取劑分3次萃�。�往萃取后的水層中加入30g碎冰，在攪拌下慢慢加入濃HCl至濕潤的紫色石蕊試紙變紅，冰水浴中冷卻析出苯甲酸粗品．請回答下列問題：
（1）寫出裝置圖中玻璃儀器的名稱，a三頸燒瓶，b（球形）冷凝管．
（2）為了進一步提純苯甲酸，通常采用重結晶法進行．在進行該實驗過程中需要趁熱過濾．將粗笨甲酸全溶后往往需要再加入少量蒸餾水的目的是為了減少趁熱過濾過程中損失苯甲酸．
（3）將提燉后的產(chǎn)品進行洗滌、干燥．檢驗經(jīng)上述操作后得到的是否是純凈的苯甲酸的常用方法是測定獲得產(chǎn)品的熔點是否是122.4℃．
（4）在整個過程中，若苯甲醛所取的質(zhì)量為2.120g，最終獲取的純凈笨甲酸的質(zhì)量為1.098g，則苯甲酸的產(chǎn)率為90.0%．
（5）某同學認為可從棄去的萃取有機層中獲取笨甲醇，為完成該實驗需要的玻璃儀器有溫度計、尾接管及蒸餾燒瓶、直形冷凝管、錐形瓶．

4．膽礬（CuSO₄•5H₂O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO₄•5H₂O的實驗室制備流程圖．

完成下列各題：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，隨著銅粉的溶解可能觀察到的實驗現(xiàn)象溶液呈藍色、有紅棕色氣體產(chǎn)生．
（2）制得的膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO₃）₂（寫化學式）．．
（3）采用重量法測定CuSO₄•5H₂O的含量時，步驟如下：
①取樣，稱量②加水溶解③加氯化鋇溶液生成沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是向上層清液中繼續(xù)滴加加氯化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生說明還沒有沉淀完全，若無，則沉淀完全．

3．用霞石巖（化學式為 KNa₃[AlSiO₄]₄，主要成份Na₂O、K₂O、Al₂O₃、SiO₂）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如圖1：
已知：NaHCO₃溶液的pH約為8～9，Na₂CO₃溶液的pH約為11～12．溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁
的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖2．
試回答下列問題：
（1）灼燒得到固體M的化學方程式是2Al（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al₂O₃+3H₂O．
（2）X物質(zhì)是CO₂，濾液W中主要含有的離子有Na⁺、K⁺、HCO₃^-．（寫三種）
（3）操作Ⅰ得到碳酸鈉晶體的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應的離子方程式是2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是碳酸根轉(zhuǎn)化為碳酸氫根離子，利于KHCO₃結晶析出．

2．亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè)，在建筑行業(yè)用作防凍劑，在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑，它是一種潛在致癌物質(zhì)，過量或長期食用對人產(chǎn)生危害，由于亞硝酸鈉有咸味，外觀與NaCl相似，曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件．某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料，設計如下裝置，利用一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉．（夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗）

查閱資料：①HNO₂為弱酸，室溫下存在反應3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O；
②NO₂^-能被很多常見的強氧化劑氧化，如在酸性溶液中可將MnO₄^-還原為Mn²⁺且無氣體生成；
③NO不與堿反應，可被酸性KMnO₄溶液氧化為硝酸；
④HNO₂在酸性溶液也是一種氧化劑，如能把I^-氧化成I₂；
⑤AgNO₂是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物．
（1）寫出C中制備亞硝酸鈉反應的化學方程式（反應物的物質(zhì)的量之比為2：1）2NO+Na₂O₂═2NaNO₂．
（2）D裝置的作用是除去未反應的NO，防止污染空氣．
（3）經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少．甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉，還有碳酸鈉和氫氧化鈉．為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑應是堿石灰（寫名稱）．
（4）人體正常的血紅蛋白中含F(xiàn)e²⁺．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO₂），則導致血紅蛋白中Fe²⁺轉(zhuǎn)化為Fe³⁺而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是A．
A．亞硝酸鹽是還原劑              B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe³⁺還原為Fe²⁺        D．亞硝酸鹽被還原
（5）能用來鑒別NaNO₂和NaCl的方法是E．
A．測溶液pH法          B．加酸法      C．AgNO₃和HNO₃兩種試劑法
D．加KI淀粉（酸性）法           E．以上四種方法都可
（6）某同學把溴水加到NaNO₂溶液觀察到溴水褪色，請寫出此反應的離子方程式NO₂^-+Br₂+H₂O=NO₃^-+2Br^-+2H⁺．

1．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)．某化學小組用甲苯作主要原料制備苯甲酸，反應過程如下：

甲苯、苯甲酸鉀、苯甲酸的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)	熔點/℃	沸點/℃	密度/g•cm-3	在水中溶解性
甲苯	-95	110.6	0.8669	難溶
苯甲酸鉀	121.5～123.5			易溶
苯甲酸	122.4	248	1.2659	微溶

（1）將步驟①得到混合物加少量水，分離有機相和水相．有機相在上（填“上”或“下”）層；實驗操作的名稱是分液．
（2）步驟②用濃鹽酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）減壓過濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外，還有布氏漏斗、吸濾瓶（填儀器名稱）．
（4）已知溫度越低苯甲酸的溶解度越小，但為了得到更多的苯甲酸晶體，重結晶時并非溫度越低越好，理由是其它雜質(zhì)也有可能析出．
（5）重結晶時需要趁熱過濾，目的是為了減少苯甲酸的損失．

11．水滑石（IDHs）是一類功能無機非金屬材料，可用作塑料的阻燃劑等．某課外活動小組的同學通過如下流程制備鎂鋁水滑石．

（1）A溶液為一定濃度的Mg（NO₃）₂與Al（NO₃）₂的混合溶液．配制時，除燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器有500mL容量瓶，膠頭滴管；
（2）B溶液為c（NaOH）=1.6mol•L^-1和c（Na₂CO₃）=0.8mol•L^-1的混合溶液，則配制時，需稱取NaOH的質(zhì)量為32g；B溶液中c（Na⁺）=3.2mol•L^-1；
（3）過濾時玻璃棒的作用是引流．

10．氯有兩種天然同位素³⁵Cl和³⁷Cl，在100g氯氣中³⁵Cl占67.6g，則³⁵Cl和³⁷Cl各自的原子個數(shù)的百分數(shù)是多少？氯元素的近似相對原子質(zhì)量是多少？