7．下列物質的除雜方案正確的是（　　）

選項	被提純的物質	雜質	除雜試劑	除雜方法
A	CO2 （g）	SO2（g）	飽和Na2CO3溶液、濃H2SO4	洗氣
B	NH4Cl（aq）	Fe3+（aq）	NaOH溶液	過濾
C	NaCl（s）	KNO3（s）	AgNO3溶液	過濾
D	Cu（s）	Ag（s）	CuSO4溶液	電解法

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1L 1mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數為NA
	B．	0.1mol Na2O2與水完全反應，轉移0.2NA個電子
	C．	8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數目為0.1NA
	D．	將含Na+數目為NA的NaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol•L-1

5．奧運會會標是五環(huán)旗，假定奧運五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質，相連環(huán)物質間一定條件下能發(fā)生常見反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應．且四種反應中必須包含化合反應、置換反應及復分解反應，適合的一組是（　�。�

選項	藍	黑	紅	黃	綠
A	SiO2	Fe SO4溶液	O2	NaOH溶液	Cu
B	O2	稀H2SO4	CO2	Fe	NaOH溶液
C	O2	稀H2SO4	Al（OH）3	NH3	NaOH
D	Mg	CO2	KOH溶液	Al	Fe2O3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．某同學欲用CCl₄萃取較高濃度的碘水中的碘，操作過程可以分解為如下幾步：
A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中；
B．把50ml碘水和15mlCCl₄加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D．倒轉漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，把分液漏斗放正；
E．  旋開活塞，用燒杯接收溶液；
F．  從分液漏斗上口倒出上層液體；
G．將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
H．靜置、分層．
（1）萃取過程正確操作步驟的順序是：（填編號字母）CBDAHGEF．
（2）設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘的簡單方法：取少量（或1～2mL）該水溶液于試管中，加入淀粉溶液，若變藍，則該水溶液中還含有單質碘．
（3）最后碘的CCl₄是通過漏斗下口獲得（填“漏斗上口”或“漏斗下口”）．從含碘的CCl₄溶液中提取碘和回收CCl₄，還需要經過蒸餾，觀察如圖所示實驗裝置指出其錯誤有5處．
（4）進行上述蒸餾操作時，最后晶態(tài)碘在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）里聚集．

3．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol/L Ba（OH）2溶液等體積混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
	B．	FeCl2酸性溶液放在空氣中變質：2Fe2++4H++O2═2Fe3++2H2O
	C．	用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
	D．	電解MgCl2水溶液的離子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

2．實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質量分數W（Na₂CO₃），稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液．
方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO₃^-、CO₃^2-完全轉化為沉淀，稱量干燥沉淀的質量，由此計算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO₃^-、CO₃^2-完全轉化為沉淀，應選用的試劑是D（填編號）．
A．CaCl₂溶液       B．MgSO₄溶液      C．NaCl溶液       D．Ba（OH）₂溶液
（2）過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是取少量最后一次洗滌液，滴加Na₂SO₄；
（3）將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質量為mg，由此可以計算ω（Na₂CO₃）．如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω（Na₂CO₃）偏小（填“偏大”、“偏小“或“無影響”）．
方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況（約20℃、1.01×10⁵Pa）的體積，由此計算混合物中ω（Na₂CO₃）．
（1）裝置中導管a的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下．
（2）若撤去導管a，使測得氣體體積偏大（“偏大”，“偏小”或“無影響”）．
方案三：滴定法．量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol/L的鹽酸滴定到終點（已知終點時反應H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-恰好完全）．重復此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL．
（1）量取25.00mL配制好的溶液，應選擇堿式滴定管儀器來完成．
（2）判斷滴定終點的依據是由紅色突變?yōu)闊o色，且30s不恢復．
（3）此法測得ω（Na₂CO₃）=84.8%．

1．O₂和O₃是氧元素的兩種單質，根據其分子式完成下列各題：
（1）等質量的O₂和O₃所含分子個數比為3：2，原子個數比為1：1，分子的物質的量之比為3：2．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含分子個數比為1：1，原子個數比為2：3，質量比為2：3．
（3）設N_A為阿伏加德羅常數的數值，如果a g氧氣中含有的分子數為b，那么c g氧氣在標準狀況下的體積約是$\frac{22.4bc}{a•{N}_{A}}$L（用含N_A的式子表示）．
（4）配制100mL 1mol•L^-1的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取濃H₂SO₄（密度為1.84g•mL^-1，質量分數為98%）的體積為5.4mL．
（5）現要配制1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液250mL，求：①需要固體Na₂CO₃26.5 g；②需要含結晶水的碳酸鈉晶體（Na₂CO₃•10H₂O）71.5 g；③需要物質的量濃度為4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液62.5 mL；④需要溶質的質量分數為12%、密度為1.12g•cm^-3的Na₂CO₃溶液196.85 mL．

20．用40mL0.5mol•L^-1的MCl_n，其中的Mⁿ⁺恰好將15mL 2mol•L^-1Na₂CO₃碳酸根離子完全沉淀，則n值為（　�。�

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

19．（1）把3molA和2.5molB混合，充入2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）═xC（g）+2D（g）經5秒鐘反應達到平衡，生成1molD，并測得C的平均反應速率為0.1mol•L^-1•s^-1，則此反應中B的轉化率為20%，C的化學計量數x為2，A的平衡濃度為0.75mol/L．
（2）在一定條件下，將N₂、H₂混合氣體100mL通人密閉容器內，達到平衡時，容器內的壓強比反應前減小1/5，有測得此時混合氣體的平均相對分子質量為9．試求：原混合氣中N₂為20mL，H₂為80mL．改變條件，獲得以下圖象
a．下列時刻所改變的外界條件是：t₁升溫；t₃使用正催化劑；t₄減壓；
b．產物NH₃的體積分數最大的時間段是t₀～t₁；
c．上述圖象中NH₃的體積分數相等的時間段是t₂～t₃，t₃～t₄；
d．反應速率最大的時間段是t₃～t₄．

18．接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ/mol
（1）下列描述中能說明反應已達平衡的是bcd．
a．v_正（O₂）=2v_逆（SO₃）
b．容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化
c．SO₂的轉化率不變
d．容器中氣體的分子總數不隨時間而變化
（2）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20mol O₂和0.10molSO₂，半分鐘后達到平衡，測得容器中含SO₃0.18mol，則v（O₂）=0.036 mol•L^-1•min^-1；若繼續(xù)通入0.20mol SO₂和0.10mol O₂，則平衡向正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），再次達到平衡后，0.36 mol＜n（SO₃）＜0.40mol．