5．合成氣（CO+H₂）是一種重要的化工原料，在化工生產(chǎn)中具有十分廣泛的用途．下圖是以天然氣為主要原料制備合成氣，并用合成氣生產(chǎn)甲醇和二甲醚（CH₃OCH₃）及煉鐵的一種工藝流程：

（1）在用合成氣煉鐵的流程中，向燃燒室通入甲烷與氧氣的最佳體積配比V（CH₄）：V（O₂）為1：2．
（2）尾氣Y的成分與合成氣的配比有關(guān)，則合成二甲醚時所發(fā)生的反應(yīng)可能有2CO+4H₂=CH₃OCH₃+H₂O、3CO+3H₂=CH₃OCH₃+CO₂．
（3）在催化反應(yīng)室中所發(fā)生的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則低壓（填“高壓”或“低壓”）有利于合成氣的合成．
（4）以Cu₂O/ZnO為催化劑，由合成氣合成甲醇可在一定溫度和壓強下自發(fā)進行，則反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）在高溫、低壓條件下一定不能自發(fā)進行．為探究合成甲醇的適宜溫度和壓強，某同學(xué)設(shè)計了如下三組實驗：

實驗編號	n（H 2）/n（CO）	T/℃	P/MPa
i	m1	250	1
ii	3	T1	5
iii	m2	350	P1

則T₁=250，P₁=5．

4．Ⅰ．在某溫度時按n（N₂）：n（H₂）=1：3的比例將混合氣體投入密閉容器中反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0；
（1）在恒容條件下該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是d（選填序號）．
a．υ（H₂）：υ（N₂）=3：1             
b．n（N₂）：n（NH₃）=1：2
c．c（H₂）：c（NH₃）=3：2             
d．容器內(nèi)壓強保持不變
（2）反應(yīng)達到平衡后，某時刻改變下列條件a，在達到新平衡的過程中正反應(yīng)速率始終增大．
a．升溫     b．加壓       c．增大c（N₂）    d．降低c（NH₃）
（3）某科研小組探究在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對合成NH₃反應(yīng)的影響．實驗結(jié)果如圖1所示：（圖中T₂和T₁表示溫度，n表示起始時H₂的物質(zhì)的量）
①圖象中T₂和T₁的關(guān)系是：T₂＜T₁（填“＞”、“＜”、“=”或“無法確定”）．
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N₂的轉(zhuǎn)化率最大的是c（填字母）．
③若容器容積為1L，b點對應(yīng)的n=0.15mol，測得平衡時H₂的轉(zhuǎn)化率為60%，則平衡時N₂的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol•L^-1．
Ⅱ．常溫時向濃度為0.1mol/L體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸，用pH計測得溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖2圖象回答下列問題：
（1）比較b、c、d三點時的溶液中，水電離的c（OH^-）由大到小的順序為d＞c＞b．
（2）滴定時，由b點到c點的過程中，下列各選項中數(shù)值保持不變的有cd．
a．$\frac{c（NH4+）}{c（NH3•H2O）}$   b．$\frac{c（H+）}{c（OH-）}$c．$\frac{c（NH4+）•c（OH-）}{c（NH3•H2O）}$d．$\frac{c（NH3•H2O）•c（H+）}{c（NH4+）}$
（3）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K=10^-5．

3．碳和氮是動植物體中的重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容．
（1）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）．
某研究小組向一個容器容積為3L且容積不變的密閉真空容器（固體試樣體積忽略不計）中加入NO和足量的活性炭，在恒溫（T₁℃）條件下反應(yīng)，測得不同時間（t）時各物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）如表：

n/mol t/min	NO	N2	CO2
0	2.00	0	0
10	1.16	0.42	0.42
20	0.80	0.60	0.60
30	0.80	0.60	0.60

①0min～10min以v（N₂）表示的反應(yīng)速率為0.014mol/（L•min）．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算T₁℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.56（保留兩位小數(shù)）．若某一時刻，容器中有1.2molC、1.2molNO、0.75molN₂和1.08molCO₂，此時v_（正）=v_（逆）（填“＞、＜、=”）
③下列各項能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是AC（填序號字母）．
A．v（NO）_（正）=2v（N₂）_（逆）         B．容器內(nèi)CO₂和N₂的體積比為1：1
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變     D．容器內(nèi)壓強保持不變
④一定溫度下，隨著NO的起始濃度增大，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“不變”或“減小”）．
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．已知：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol^-1，則CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）的焓變△H=-41.2kJ•mol^-1．
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g），恒溫下c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線Ⅰ如圖所示．
①若在t₀時改變一個條件，使曲線Ⅰ變成曲線Ⅱ，則改變的條件是加入催化劑；

②若在t₀時刻將容器體積快速壓縮至2L（其他條件不變），請在圖中畫出c（CO）隨反應(yīng)時間t變化的曲線．

2．CO的應(yīng)用和治理問題屬于當(dāng)今社會的熱點問題．
（1）汽車尾氣中CO的治理，常用四氧化三鈷（Co₃O₄）納米棒的作催化劑，低溫下與O₂反應(yīng)生成CO₂．下列說法中正確的是BD（不定項選擇）
A．該反應(yīng)是分解反應(yīng)  B．反應(yīng)前后Co₃O₄化學(xué)性質(zhì)不改變  C．反應(yīng)前后碳元素的化合價不變  D．該反應(yīng)的△H＜0
（2）光氣（COCl₂）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制備．左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：

①0～6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v（Cl₂）=0.15 mol•L^-1•min ^-1；
②若保持溫度不變，在第8min加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡向正反應(yīng)方向移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）；
③若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl₂）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl₂）=0.4　mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學(xué)平衡時，Cl₂的體積分數(shù)與上述第6min時Cl₂的體積分數(shù)相同；
④該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{c（COC{l}_{2}）}{c（C{l}_{2}）×c（CO）}$，隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢為減小（填“增大”、“減小”或“不變”），原因為正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)減�。�
⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．

1．t℃時，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g），各組分在不同時刻的濃度如表：下列說法正確的是（　�。�

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度/mol•L-1	0.1	0.2	0
2min末濃度/mol•L-1	0.08	a	b
平衡濃度/mol•L-1	0.05	0.05	0.1

	A．	平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為20%
	B．	t℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40
	C．	前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v（Y）=0.03 mol•L-1•min-1
	D．	增大平衡后的體系壓強，v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

20．已知，T℃時2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-akJ/mol（a＞0），在甲、乙、丙三個容積均為2L的恒容密閉容器中投入A（g）和B（g），經(jīng)5min達到平衡．其起始物質(zhì)的量及A的平衡轉(zhuǎn)化率如表所示．

		甲	乙	丙
起始物質(zhì)的量	n（A）/mol	0.4	0.8	0.8
	n（B）/mol	0.24	0.24	0.48
A的平衡轉(zhuǎn)化率		80%	α1	α2

下列判斷中，錯誤的是（　�。�

	A．	甲從開始到平衡時ν（A）為0.032mol•L-1•min-1
	B．	平衡時，A的轉(zhuǎn)化率：α1＜80%＜α2
	C．	T℃時，平衡常數(shù)K=400L/mol
	D．	絕熱容器中，壓縮體積，平衡常數(shù)K＞400 L/mol

19．一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl₃（g）和1molCl₂（g），發(fā)生反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），5min達平衡，容器中的壓強為開始時的$\frac{13}{15}$，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：
（1）前5min內(nèi)，v（Cl₂）=0.04mol•L^-1•min，此溫度下，平衡常數(shù)K=0.83．
（2）下列哪個圖象能正確說明上述反應(yīng)在進行到t₁時刻時，達到平衡狀態(tài)AC．

（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl₃，0.2molCl₂和0.2molPCl₅，則平衡不移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），c（PCl₃）減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（4）相同條件下，若起始時，向2L的密閉容器中充入1molPCl₃（g）和1molPCl₅（g），反應(yīng)達平衡后，理論上吸收55.8kJ的熱量．
（5）PCl₅與足量的水能完全反應(yīng)生成H₃PO₄和HCl，將反應(yīng)后的混合液逐滴加入到過量的Na₂CO₃溶液中，請寫出可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H⁺+CO₃^2-=HCO₃^-、H₃PO₄+2CO₃^2-=HPO₄^2-+2HCO₃^-．（已知：H₃PO₄的電離平衡常數(shù)：Ka₁=7.52×10^-3，Ka₂=6.23×10^-8，Ka₃=2.2×10^-13；H₂CO₃的電離平衡常數(shù)：Ka₁=4.3×10^-7，Ka₂=5.61×10^-11）

18．碳素利用是環(huán)�？茖W(xué)家研究的熱點課題．
I．某研究小組現(xiàn)將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，得到如表數(shù)據(jù)：

實驗組	溫度/℃	起始量（mol）		平衡量（mol）		達到平衡所 需要時間/min
		CO（g）	H2O（g）	CO2（g）	H2（g）
I	800	2	2	x	1	5
II	900	1	2	0.5	0.5	T1
III	900	2	2	a	a	T2

（1）實驗I中，前5min的反應(yīng)速率υ（CO₂）=0.1mol/（L．min）．
（2）下列能判斷在800℃實驗條件下CO（g）與H₂O（g）反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是BD．
A．容器內(nèi)壓強不再變化     B．n²（H₂）=n（H₂O）•n（CO）
C．混合氣體密度不變       D．υ_正（CO）=υ_逆（CO₂）
（3）實驗II和III中CO的平衡轉(zhuǎn)化率：α_II（CO）＞α_III（CO） （填：＞、＜或=，下同），T₁＞T₂，a=$\sqrt{3}$-1（填精確數(shù)值）．
（4）若實驗Ⅲ的容器改為在絕熱的密閉容器中進行，實驗測得H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的示意圖如圖所示，b點υ_正＞υ_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄時刻，H₂O（g）的轉(zhuǎn)化率H₂O%降低的原因是該反應(yīng)達到平衡后，因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，故容器內(nèi)溫度升高，反應(yīng)逆向進行．
（5）CO和H₂在一定條件下合成甲醇．甲醇/空氣堿性燃料電池中，消耗32g甲醇，電池中有轉(zhuǎn)移4.5mol電子．負極的電極反應(yīng)式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．該電池中電流效率為75%．（電流效率η=$\frac{實際轉(zhuǎn)移電子數(shù)}{理論轉(zhuǎn)移電子數(shù)}$×100%）

17．在2L恒容密閉容器中投入足量M（s）和一定量的R（g），發(fā)生反應(yīng)為M（s）+R（g）?X（g）+Y（g）△H；所得實驗數(shù)據(jù)如表所示：

實驗	溫度/℃	起始時R的物質(zhì)的量/mol	平衡時氣體總物質(zhì)的量/mol
①	300	2.00	2.80
②	400	2.00	3.00
③	400	4.00	a

下列推斷正確的是（　　）

	A．	上述反應(yīng)中，△H＜0
	B．	實驗②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5
	C．	實驗①經(jīng)4 min達到平衡，0～4 min內(nèi)υ（X）=0.2mol•L-1•min-1
	D．	實驗③中a=6.00

16．將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（g）+F（s）═2G（g）．忽略固體體積，平衡時G的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如表所示，已知K_p是用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

	A．	b＞f
	B．	平衡常數(shù)K（1000℃）＜K（810℃）
	C．	915℃，2.0MPa該反應(yīng)的平衡常數(shù)為Kp=4.5MPa
	D．	1000℃，3.0MPa時E的轉(zhuǎn)化率為83%