5．T℃時，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生如 下反應(yīng)．mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（s）△H＜0（m、n、p、q為最簡整數(shù)比）．A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）前3min，v（C）=0.4 mol•L^-1•min^-1．
（2）在該溫度下K=1.69．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施對A的轉(zhuǎn)化率無影響的是BC（填選項(xiàng)字母）．
A．保持體積不變，再通入2mol A和1molB
B．移走一部分D    
C．把容器的體積縮小一倍
D．升高溫度
（4）T℃時，容積為1L的密閉容器中，起始時充入0.2mol A、0.4mol B、0.3mol C、0.5mol D，此時v_（正）=v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）．

4．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一．下面是它的一種實(shí)驗(yàn)室合成路線：
+HO₂+H₂SO₄$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH₄HSO₄
+Cu（OH）₂→（）₂Cu+H₂O
制備苯乙酸的裝置示意圖如下（加熱和夾持裝置等略）：
已知：苯乙酸的熔點(diǎn)為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．回答下列問題：
（1）在250mL三口瓶a中加入70mL70%硫酸．配制此硫酸時，加入蒸餾水與濃硫酸的
先后順序是先加水、再加入濃硫酸．
（2）將a中的溶液加熱至100℃，從b中緩緩滴加40g苯乙腈（）到硫酸溶液中，然后升溫至130℃繼續(xù)反應(yīng)，儀器c的名稱是球形冷凝管．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水，再分離出苯乙酸（）粗品．加入冷水的目的是便于苯乙酸析出．
下列儀器中可用于分離苯乙酸粗品的是BCE（填標(biāo)號）．
A．分液漏斗 B．漏斗C．燒杯D．直形冷凝管E．玻璃棒
（3）提純粗苯乙酸的方法是重結(jié)晶．
（4）用CuCl₂•2H₂O和NaOH溶液制備適量Cu（OH）₂沉淀，并多次用蒸餾水洗滌沉淀，判斷沉淀洗干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次少量洗滌液，加入稀硝酸，再加入AgNO₃溶液，無白色渾濁出現(xiàn)．
（5）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后，加入Cu（OH）₂攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間，析出苯乙酸銅晶體，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸溶解度，便于充分反應(yīng)．

3．圖中能表示A（g）+B（g）?2C（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）這個可逆反應(yīng)的為（　　）

A．

B．

C．

D．

2．只給出下列甲中和乙中對應(yīng)的量，不能組成一個求物質(zhì)的量公式的是（　　）

選項(xiàng)	甲	乙
A	物質(zhì)的粒子數(shù)	阿伏加德羅常數(shù)
B	標(biāo)況下氣體的體積	標(biāo)況下氣體摩爾體積
C	固體的體積	固體的密度
D	溶液的物質(zhì)的量濃度	溶液的體積

1．反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃經(jīng)amin后，SO₃濃度的變化情況如圖所示，在時間0-amin內(nèi)用O₂表示的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L•min），則a等于（　�。�

A．

0.1

B．

2.5

C．

5

D．

10

20．已知某可逆反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t時，溫度T和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物B在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)B%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	T1＜T2　p1＞p2　m+n＞p　放熱反應(yīng)		B．	T1＞T2　p1＜p2　m+n＞p　吸熱反應(yīng)
	C．	T1＜T2　p1＞p2　m+n＜p　放熱反應(yīng)		D．	T1＞T2　p1＜p2　m+n＜p　吸熱反應(yīng)

19．下列能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	高溫及加入催化劑都能使合成氨的反應(yīng)速率加快
	B．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
	C．	SO2催化氧化成SO3的反應(yīng)，往往需要使用催化劑
	D．	H2、I2、HI平衡時的混合氣體加壓后顏色變深

18．中國科學(xué)院長春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇燃料電池技術(shù)方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電池．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
（1）b處通入的是CH₃OH，c處通入的是O₂．該電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極發(fā)生是2CH₃OH+2H₂O-12e^-=2CO₂↑+12H⁺，正極的電極反應(yīng)式為：?3O₂+12H⁺+12e^-=6H₂O．
（2）向外電路釋放電子的電極是A電極．（填A(yù)或B）
（3）工作一段時間后，當(dāng)6.4g甲醇完全反應(yīng)生成CO₂時，有?1.2N_A個電子轉(zhuǎn)移．
（4）比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是產(chǎn)物對環(huán)境無污染．

17．甲醇是重要的化工原料，又可稱為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：
①CO（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
②CO₂（g）+H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
③CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：

化學(xué)鍵	H-H	C-O	C$\stackrel{←}{=}$O	H-O	C-H
E/（kJ．mol-1）	436	343	1076	465	413

（1）已知反應(yīng)①中的相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
由此計(jì)算△H₁=-99kJ．mol^-1，已知△H₂=-58kJ．mol^-1，則△H₃=+41kJ．mol^-1
（2）反應(yīng)①的化學(xué)平衡常數(shù)K的表達(dá)式為K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�

（3）合成氣的組成$\frac{n（{H}_{2}）}{n（CO+C{O}_{2}）}$=2.60時體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率（a）與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．CO平衡轉(zhuǎn)化率a（CO）值隨溫度升高而減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”），其原因是反應(yīng)①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，平衡體系中CO的量增大，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，又使平衡體系中CO的增大，總結(jié)果，隨溫度升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小．

16．下列物質(zhì)中，既有離子鍵，又有極性鍵的是（　　）

A．

HCl

B．

KOH

C．

CaCl2

D．

CH4