11．已知A、B、C、D分別是由短周期元素原子組成的四種微粒，它們之間有如圖所示的轉(zhuǎn)變關(guān)系，且A是一種含有18電子的微粒，C是一種含有10電子的微粒．請完成下列各題：
（1）若A、D分別是兩種氣態(tài)單質(zhì)分子，寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（2）若B、D屬同主族的單質(zhì)分子，寫出C的化學(xué)式H₂O．
（3）若B是一種含四核l8電子的分子，如果D是一種氣態(tài)單質(zhì)分子，B的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H；
（4）若A、B均是含2個原子核的微粒，其中B中含有10個電子，D中含有18個電子，則A、B之間發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（5）若D是一種含有22電子的分子，則符合如圖關(guān)系的A的物質(zhì)有CH₃OH、CH₃-CH₃（寫出物質(zhì)的化學(xué)式，如果是有機物則寫相應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式）．

10．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．請回答下列問題：
（1）常溫下，某氨水的pH=12，則水電離的c（OH^-）=1×10^-12mol/L．若向該氨水中加入等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸，此時溶液中水電離的程度大于（填“大于”、“等于”或“小于”）氨水中水的電離程度．
（2）合成氨反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡向左移動（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．
（3）一定溫度下，在密閉容器中可發(fā)生下列反應(yīng)：2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）．下表為反應(yīng)在T₁溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：則500s內(nèi)N₂O₅的分解速率v（N₂O₅）=3×10^-3mol•L^-1•s^-1；降溫至T₂，反應(yīng)迸行l(wèi)000s時測得c（NO₂）=4.98mol•L^-1，則反應(yīng)2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）的△H＜0．（填“＞”、“=“或“＜“）．

t（秒）	0	500	1000
N2O5濃度mol•L-1	5.00	3.50	2.42

（4）最近美國Simons等科學(xué)家發(fā)明了使NH₃直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑黑作電極、加入電解質(zhì)溶液中，一個電極通人空氣，另一電極通入NH₃．其電池反應(yīng)式為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O．你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”），寫出正極的電極反應(yīng)方程式O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．

9．常溫下，0.1mol•L^-1的HA溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=1×10^-8，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	0.01mol•L-1HA的溶液中c（H+）=1×10-4 mol•L-1
	B．	PH=3的HA溶液與PH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	濃度均為0.1 mol•L-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c（OH-）-c（H+）＜c（HA）-c（A-）
	D．	PH=3的HA溶液與PH=11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c（OH-）+c（A-）=c（H+）+c（Na+）

8．已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應(yīng)．
回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中加入的干燥劑是③（填序號）①濃硫酸②無水氯化鈣  ③堿石灰；
（3）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N₂↑+3H₂O；若收集到2.24L（標(biāo)況下）氮氣，計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6N_A．能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象①C中黑色粉末變紅、②D中有無色液體生成；
（4）設(shè)計實驗檢驗D中無色液的成分：取少量液體于試管中，加入少量無水硫酸銅粉末，現(xiàn)象為白色變藍．

7．已知氨水的電離度與醋酸的電離度在同溫、同濃度下相等．溶有一定量氨的氯化銨溶液呈堿性．現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中加入適量的氯化銨溶液，固體完全溶解．對此：
甲同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq）  ①
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺                 ②
H⁺+OH^-═H₂O                         ③
由于NH₄⁺水解顯酸性，H⁺與OH^-反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．乙同學(xué)的解釋是：
Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq） ①
NH₄⁺+OH^-?NH₃•H₂O              ②
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺與Mg（OH）₂電離出的OH^-結(jié)合，生成了弱電解質(zhì)NH₃•H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解．
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是，選用下列的一種試劑來證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是B（填編號）．
A．NH₄NO₃         B．CH₃COONH₄        C．Na₂CO₃      D．NH₃•H₂O
（2）請你說明丙同學(xué)作出該選擇的理由：CH₃COONH₄溶液呈中性，不存在甲同學(xué)認(rèn)為的條件，從而證明乙是否正確．
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂的懸濁液中，Mg（OH）₂溶解，由此推知：甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理？乙（填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂懸濁液溶解的離子方程式Mg（OH）₂+2NH₄⁺═Mg²⁺+2NH₃•H₂O．

6．已知某弱酸的酸式酸根離子HB^-既能發(fā)生電離，又能發(fā)生水解，請通過實驗確定HB^-離子是電離程度大還是水解程度大？請簡述實驗過程和結(jié)論．

5．已知：
①25℃時弱電解質(zhì)電離平衡數(shù)：K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5，K_a（HSCN）=0.13；難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)：K_ap（CaF₂）=1.5×10^-10
②25℃時，2.0×10^-3mol•L^-1氫氟酸水溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略體積變化），得到c（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系，如1圖所示：

請根據(jù)以下信息回答下列問題：
（1）25℃時，HF電離平衡常數(shù)的數(shù)值Ka=4×10^-4．
（2）25℃時，將20mL 0.10mol•L^-1CH₃COOH溶液和20mL 0.10mol•L^-1HSCN溶液分別與20mL 0.10mol•L^-1NaHCO₃溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積（V）隨時間（t）變化的示意圖為圖2所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO₂氣體的速率存在明顯差異的原因是HSCN的酸性比CH₃COOH強，其溶液中c（H⁺）較大，故其溶液與NaHCO₃溶液的反應(yīng)速率較快，反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中，c（CH₃COO^-）＜c（SCN^-）（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）4.0×10^-3mol•L^-1HF溶液與4.0×10^-4mol•L^-1 CaCl₂溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH為4.0（忽略調(diào)節(jié)混合液體積的變化），有（填“有”或“無”）沉淀產(chǎn)生．
（4）已知CH₃COONH₄溶液為中性，又知CH₃COOH溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷NH₄HCO₃溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”）；
將同溫度下等濃度的四種鹽溶液：
A．NH₄ClB．NH₄SCNC．CH₃COONH₄          D．NH₄HCO₃
按（NH₄⁺）由大到小的順序排列是：ABCD（填序號）．
按pH由大到小的順序排列是：DCAB（填序號）．

4．鋁有多種化合物，在工業(yè)上用途廣泛．氮化鋁（AlN）中混有碳和氧化鋁，為確定某氮化鋁樣品的純度，進行如下實驗：（已知：AlN+H₂O+NaOH→NaAlO₂+NH₃↑）
（1）稱取5.00g樣品，加入25mL5mol/L的NaOH溶液，共熱，樣品中AlN和Al₂O₃完全反應(yīng)，測得放出氨氣1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． 該樣品中的A1N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為61.5%．
（2）過濾上述混合溶液，向濾液中滴加2mol/L的鹽酸，當(dāng)?shù)沃?02mL時生成的白色沉淀恰好完全消失，5.00g樣品中Al₂O₃的物質(zhì)的量是多少摩？（寫出計算過程）
堿式碳酸鋁鎂[Mg_xAl_y（OH）_a（CO₃）_b•nH₂O]可做為塑料填料．為確定某堿式碳酸鋁鎂的組成，進行如下實驗：
（3）稱取3.390g樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，生成二氧化碳0.560L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．3.390g樣品中含CO₃^2-1.5g．
（4）另取100.00g樣品在空氣中加熱，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示（樣品在270℃時已完全失去結(jié)晶水，600℃以上固體為金屬氧化物的混合物）．
①100.00g樣品中含結(jié)晶水1.475mol．
②100.00g樣品中OH^-的物質(zhì)的量是多少？（寫出計算過程）
③通過計算推測該堿式碳酸鋁鎂的化學(xué)式．

3．室溫下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說法正確的是（　　）

	A．	再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
	B．	醋酸的電離程度增大，c（H+）亦增大
	C．	溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強
	D．	溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•（O{H}^{-}）}$不變

2．在0.1mol•L^-1　NH₃•H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）

	A．	降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小
	C．	加入水時，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
	D．	加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大