1．下列電離方程式正確的是（　　）

	A．	CH3COONa═CH3COO-+Na+		B．	H2SO4═H2++SO42-
	C．	FeCl3═Fe2++3Cl-		D．	KClO3═K++3O2-+Cl-

20．下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是（　　）

	A．	新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處
	B．	用做感光片的溴化銀貯存在無(wú)色試劑瓶中
	C．	燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中
	D．	1mol/L NaCl溶液不能長(zhǎng)期保存在容量瓶中

19．a(chǎn)L硫酸鋁溶液中，含有n molA1³⁺，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是（　�。�

A．

$\frac{3n}{2a}$ mol/L

B．

$\frac{2n}{3a}$ mol/L

C．

$\frac{2n}{a}$mol/L

D．

$\frac{3n}{a}$mol/L

18．下列分離提純物質(zhì)的操作中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	用過(guò)濾的方法除去食鹽中的泥沙
	B．	用滲析的方法除去淀粉中的氯離子
	C．	用結(jié)晶的方法分離氯化鈉和硝酸鉀
	D．	用分液的方法除去四氯化碳中混有的溴

17．下列各組物質(zhì)中分類(lèi)正確的是（　�。�

	酸	堿	鹽	氧化物
A	硫酸	純堿	石膏	碳酐
B	氫氯酸	燒堿	純堿	生石灰
C	碳酸	明礬	膽礬	二氧化硫
D	二氧化碳	苛性鈉	食鹽	石灰石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列有關(guān)摩爾的敘述正確的是（　�。�

	A．	表示物質(zhì)數(shù)量的單位
	B．	用巨大數(shù)量的微粒集體表示物質(zhì)的量的單位
	C．	表示物質(zhì)的質(zhì)量單位
	D．	既表示物質(zhì)的質(zhì)量又表示物質(zhì)微粒的數(shù)量單位

15．已知Zn（s）+H₂SO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+H₂（g）△H＜0，則下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中舊鍵斷裂需吸收能量小于新鍵形成需放出能量
	B．	上述熱化學(xué)方程式中的△H的值與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)
	C．	該反應(yīng)的化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為電能
	D．	反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量

14．用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ•mol^-1
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	由反應(yīng) ①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O （l）△H＞-574 kJ•mol-1
	B．	反應(yīng) ①②轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同
	C．	若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4kJ
	D．	若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原 NO2至 N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

13．氫能被視作連接化石能源和可再生能源的重要橋梁．
（1）水是制取H₂的常見(jiàn)原料，下列有關(guān)水的說(shuō)法正確的是abc．
a．水分子是極性分子
b．H₂O分子中有2個(gè)由s軌道與sp³雜化軌道形成的σ鍵
c．水分子空間結(jié)構(gòu)呈V形
d．CuSO₄•5H₂O晶體中所有水分子都是配體
（2）氫的規(guī)模化制備是氫能應(yīng)用的基礎(chǔ)．
在光化學(xué)電池中，以紫外線照射鈦酸鍶電極時(shí)，可分解水制取H₂同時(shí)獲得O₂．已知鈦酸鍶晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則鈦酸鍶的化學(xué)式為SrTiO₃．
（3）氫的規(guī)�；瘍�(chǔ)運(yùn)是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵．
①準(zhǔn)晶體Ti₃₈Zr₄₅Ni₁₇的儲(chǔ)氫量較高，是一種非常有前途的儲(chǔ)氫材料．該材料中，鎳原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
②氨硼烷化合物（NH₃BH₃）是最近被密切關(guān)注的一種新型儲(chǔ)氫材料．請(qǐng)畫(huà)出含有配位鍵（用“→”表示）的氨硼烷的結(jié)構(gòu)式；與氨硼烷互為等電子體的有機(jī)化合物是CH₃CH₃（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
③甲酸鹽/碳酸鹽可用于常溫儲(chǔ)氫，其原理是甲酸鹽在釕催化下會(huì)釋放出氫氣，產(chǎn)生的CO₂被碳酸鹽捕捉轉(zhuǎn)變?yōu)樘妓釟潲}，碳酸氫鹽又能催化轉(zhuǎn)化為甲酸鹽．已知HCO${\;}_{3}^{-}$在水溶液中可通過(guò)氫鍵成為二聚體（八元環(huán)結(jié)構(gòu)），試畫(huà)出二聚體的結(jié)構(gòu)式．

12．A、B、C、D、E、F為六種短周期元素，它們核電荷數(shù)依次遞增．已知：B原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，電子總數(shù)是E原子總數(shù)的$\frac{1}{2}$，F(xiàn)是同周期元素中原子半徑最小的元素；D^2-與E²⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同．B與D可以形成三原子化合物甲．A是非金屬元素，且A、C、F可形成離子化合物乙．請(qǐng)回答：
（1）C單質(zhì)的電子式，F(xiàn)元素離子基態(tài)時(shí)的電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶，E元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）化合物乙中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵
（3）化合物甲為固體時(shí)屬于分子晶體，E單質(zhì)在一定條件下與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（4）ABC分子中的三個(gè)原子除A原子外均為8電子構(gòu)型，寫(xiě)出該分子的結(jié)構(gòu)式H-C≡N，根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價(jià)鍵的類(lèi)型有σ鍵、π鍵；
（5）常溫下，CA₃呈氣態(tài)，但易被液化，且極易溶于水，其原因是NH₃分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高，易液化．NH₃與H₂O之間易形成氫鍵，NH₃與H₂O都是極性分子，相似相溶，NH₃與H₂O能反應(yīng)，極易溶于水；
（6）液態(tài)的CA₃是一種重要的溶劑，其性質(zhì)與H₂O相似，可以與活潑金屬反應(yīng)，寫(xiě)出Na與液態(tài)CA₃反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．