11．VL K₂SO₄溶液中，含有K⁺mg，則溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

A．

$\frac{39m}{V}$mol•L-1

B．

$\frac{2m}{39V}$mol•L-1

C．

$\frac{m}{39V}$mol•L-1

D．

$\frac{m}{78V}$mol•L-1

10．18.4gNaHC0₃和NaCl固體混合物在密閉容器中加熱到250℃．經(jīng)充分反應(yīng)后排出氣體冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為12.2g．試計(jì)算：
（1）混合物中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）混合物中加人200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算稀硫酸中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度．

9．血液中的鈣離子平衡在臨床醫(yī)學(xué)中具有重要的意義．某研究小組為測(cè)定血液樣品中Ca²⁺的含量，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)如下：
①量取5.0mL血液樣品，處理后配制成100mL溶液；
②量取10.0mL，加入過量（NH₄）₂C₂O₄溶液，使Ca²⁺完全轉(zhuǎn)化成CaC₂O₄沉淀；
③過濾并洗凈所得CaC₂O₄沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成H₂C₂O₄和CaSO₄稀溶液；
④加入0.001mol•L^-1的KMnO₄溶液，使H₂C₂O₄完全被氧化，同時(shí)產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味氣體，消耗酸性KMnO₄溶液的體積為2.00mL．
（1）步驟①中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、量筒玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管．
（2）步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+C₂O₄^2-=CaC₂O₄↓．
（3）步驟④中發(fā)生的離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1．
（4）計(jì)算血樣中Ca²⁺的含量（寫出計(jì)算過程）．4×10^-4g/ml．

8．氯堿廠打算利用電解食鹽水所得氣體生產(chǎn)鹽酸．
（1）寫出電解食鹽水制取H₂、Cl₂的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若該氯堿廠日產(chǎn)50% Na0H溶液3000kg，如果把同時(shí)生產(chǎn)的Cl₂和H₂都制成38%的鹽酸，試計(jì)算理論上每天可生產(chǎn)鹽酸的質(zhì)量．

7．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	圖①表示向Ca（HCO3）2溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
	B．	圖②表示向n（HNO3）=1mol的稀HNO3中加入Fe時(shí)，氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物為NO）的物質(zhì)的量與Fe的物質(zhì)的量之間的關(guān)系
	C．	圖③可用來表示向含有4mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系
	D．	圖④表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關(guān)系

6．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分物質(zhì)和條件已略去）．A為含兩種元素的化合物．常溫常壓下，B為無(wú)色氣體單質(zhì)，C為能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體化合物，D為紅色固體氧化物，K、L為常見金屬單質(zhì)，G溶液為藍(lán)色，J為常見的無(wú)色液體．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）J的電子式為．
（2）A中金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.7%，則A的化學(xué)式為FeS₂．
（3）F和K在加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（4）H和K反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．

5．將Na₂CO₃10.6g跟 500mL 0.8mol/L的鹽酸充分反應(yīng)．然后將溶液加水稀釋至1L，求：
（l）生成二氧化碳的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；
（2）稀釋后溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度；
（3）稀釋后溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度．

4．（1）49gH₂SO₄的物質(zhì)的量為0.5mol，所含氧原子的質(zhì)量為32g；
（2）同溫同壓下，同體積的A氣體和H₂的質(zhì)量分別是4.8g和0.2g，則氣體A的摩爾質(zhì)量為48g/mol，A與氫氣的物質(zhì)的量之比為1：1．
（3）有二氧化碳與一氧化碳的混合氣體共10.8g，其物質(zhì)的量為0.3mol．則混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.15mol，一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.9%．

3．將下列離子方程式改寫成相對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（2）H⁺+OH^-=H₂O：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（3）Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓：MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）3Hg²⁺+2Al=3Hg+2Al³⁺：3HgCl₂+2Al=3Hg+2AlCl₃．

2．寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）石灰石與稀硝酸反應(yīng)：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Cu²⁺+Zn=Zn²⁺+Cu；
（4）三氧化二鐵溶于稀鹽酸：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂0．