3．下列反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

	A．	電解水		B．	實(shí)驗(yàn)室制取氫氣
	C．	實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳		D．	紅磷燃燒

2．我國(guó)著名化學(xué)家張青蓮教授與另一位科學(xué)家合作，測(cè)定了銦元素的相對(duì)原子質(zhì)量新值．銦元素的核電荷數(shù)為49，相對(duì)原子質(zhì)量為115．銦原子的核外電子數(shù)為（　�。�

A．

115

B．

49

C．

66

D．

164

1．如表陳述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	陳述I	陳述II
A	SO2有氧化性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
B	SiO2導(dǎo)電能力強(qiáng)	可用于制造通訊光纜
C	Al有還原性，在某些反應(yīng)中熱效應(yīng)大	利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬M(fèi)n
D	常溫下鐵與濃硫酸、濃硝酸均不反應(yīng)	可用鐵槽車密封運(yùn)送濃硫酸、濃硝酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe₃O₄膠體粒子及副產(chǎn)物ZnO．制備流程如下：

已知：Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)相似．請(qǐng)回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有AB．
A．去除油污 B．溶解鍍鋅層 C．去除鐵銹 D．鈍化
（2）調(diào)節(jié)溶液A的pH可產(chǎn)生Zn（OH）₂沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是抽濾、洗滌、灼燒．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄膠體粒子的過(guò)程中，須持續(xù)通入N₂，其原因是在N₂氣氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）Fe₃O₄膠體粒子能否用減壓過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固液分離不能（填“能”或“不能”），理由是膠體粒子太小，抽濾時(shí)容易透過(guò)濾紙．
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測(cè)定產(chǎn)物Fe₃O₄中的二價(jià)鐵含量．若需配制濃度為0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)準(zhǔn)確稱取K₂Cr₂O₇0.7350g（保留4位有效數(shù)字，已知M（K₂Cr₂O₇）=294.0g•mol^-1）．配制該標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，下列儀器不必要用到的有③⑦．（用編號(hào)表示）①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則滴定結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

19．除去表中物質(zhì)中含有雜質(zhì)，所選試劑錯(cuò)誤的是（　�。�

選項(xiàng)	物質(zhì)	雜質(zhì)	試劑及操作
A	氫氧化鈉	硫酸鈉	加入適量氫氧化鈣，過(guò)濾
B	生石灰	碳酸鈣	高溫鍛燒
C	二氧化碳	一氧化碳	通過(guò)有足量灼燒氧化鐵的玻璃管
D	氧化銅粉末	木炭粉	隔絕空氣加強(qiáng)熱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有關(guān)N_A數(shù)值的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	ag乙烯和丙烯混合物中所含碳?xì)滏I數(shù)目為$\frac{a{N}_{A}}{7}$
	B．	常溫常壓下，18g重水中含有的中子數(shù)為8NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.3NA
	D．	7.8gNa2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2NA

17．向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至過(guò)量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀CuI，溶液變?yōu)樽厣�．再向反�?yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．則下列分析中正確的（　�。�

	A．	上述實(shí)驗(yàn)條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2
	B．	通入SO2后溶液逐漸變成無(wú)色，體現(xiàn)了SO2的漂白性
	C．	通入SO2時(shí)，SO2與I2反應(yīng)，I2作還原劑
	D．	滴加KI溶液時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol e-時(shí)生成1molCuI白色沉淀

16．對(duì)于有機(jī)物   的敘述中不正確的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)遇FeCl3溶液顯色
	B．	該物質(zhì)可使溴水褪色
	C．	該物質(zhì)與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2
	D．	該物質(zhì)能發(fā)生水解反應(yīng)，1 mol該有機(jī)物能2mo1的NaOH反應(yīng)

15．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.5mol•L^-1的NaCl溶液，有如下操作步驟：
①把稱量的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．
②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）操作步驟的正確順序?yàn)棰佗冖堍邰?nbsp;（填序號(hào)）．
（2）本實(shí)驗(yàn)用到的基本實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（3）某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？偏高（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液濃度將有何影響？若沒有進(jìn)行操作步驟④偏低；若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度偏低；如果仰視刻度線，配得溶液的濃度將偏低． （填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）
（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？
在步驟①之后，需冷卻至室溫，才進(jìn)行下一步操作．
加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度重新配制；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)（操作步驟②）溶液流到容量瓶外面重新配制．

14．O₂和O₃是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成下列各題：
（1）等質(zhì)量的O₂和O₃所含分子個(gè)數(shù)比為3：2，原子個(gè)數(shù)比為1：1．
（2）等溫等壓下，等體積的O₂和O₃所含原子個(gè)數(shù)比為2：3，質(zhì)量之比為2：3．
（3）20g NaOH溶解在90g水中，才能使每十個(gè)水分子中溶有一個(gè)鈉離子．
（4）常溫常壓下，14g由N₂和CO組成的混合氣體中含有的原子數(shù)目為N_A．