1．金屬單質A和非金屬單質B可生成化合物A₂B，反應的化學方程式為2A+B$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$A₂B．某校一課外小組的甲、乙、丙三個學生分別在實驗室內做該實驗，充分反應時，所用A和B的質量a和b各不相同，但總質量相等，都是8.0g．有關實驗數(shù)據(jù)記錄如下．試求丙學生實驗中a：b的值可能是多少？

	A的用量	B的用量	A2B的質量
甲	7.0　g	1.0　g	5.0　g
乙	4.0　g	4.0　g	5.0　g
丙	a　g	b　g	3.0　g

20．某校化學課外興趣小組的同學在研究性學習課上展示了一套如圖所示實驗裝（假設每步化學反應都完全，氧化鐵樣品中的雜質不參加反應）．查閱資料：草酸在濃硫酸存在時加熱發(fā)生如下反應：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$CO↑+CO₂↑+H₂O．通過討論，同學們對這套裝置有了多種認識．

（1）第一小組的同學說：用該實驗裝置可以檢驗一氧化碳與氧化鐵反應的產物，其中B裝置的作用吸收CO₂；E裝置的作用檢驗D中的氧化產物；一氧化碳與氧化鐵反應的化學方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）第二小組的同學說：利用這套裝置還可以測定氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．他們的測定方法是：稱取氧化鐵樣品10.0g，完全反應并冷卻后再稱量剩余固體的總質量為7.6g．計算實驗測得氧化鐵樣品中氧化鐵的質量分為80%．
（3）第三小組同學說：利用這套裝置還有其它測定樣品中氧化鐵的質量分數(shù)的方法：先稱量氧化鐵樣品的質量，再分別稱量E裝置在反應前后的總質量，即可計算求得樣品中氧化鐵的質量分數(shù)．但按此方法實際實驗測定結果卻偏大，分析造成這種誤差的原因可能是E中可能吸收草酸分解生成的部分二氧化碳及CO還原氧化鐵生成的二氧化碳，還可能吸收空氣中的二氧化碳．

19．實驗室有A、B、C、D四個裝置，請回答下列各題：

（1）若A作為集氣裝置，收集下列氣體：H₂、Cl₂、NH₃、NO、NO₂、CO₂
①若收集NH₃（A裝置不能移動，改裝），則氣體由b進口（填a、b字母）；
②若將A裝置進行排水法集氣，則氣體由b進口（填a、b字母），可以收集上述氣體中的H₂、NO氣體；
（2）實驗室檢查B裝置氣密性的操作方法是將c連接的導管放入盛放水的水槽中，加熱燒瓶，觀察到水槽中有氣泡冒出，則氣密性良好．
（3）實驗室可選用A、B、C、D中的儀器和裝置，組裝一套測定某活潑金屬（以Na為例）的相對原子質量的實驗裝置，各導管接口的連接順序為c→b→a→d（填字母）．

18．在一個密閉的鋼筒內有甲、乙、丙、丁四種物質，在電火花作用下，發(fā)生充分反應，測得反應前后各物質的質量如下：

	甲	乙	丙	丁
反應前質量/g	64	10	1	25
反應后質量/g	0	54	37	9

已知甲的相對分子質量為丁的2倍，則該反應的化學方程式中甲、丁的系數(shù)比為（　�。�

A．

1：2

B．

1：1

C．

2：1

D．

2：3

17．對下列各組物質：①KNO₃和KCl②MnO₂和MgCl₂③Cu（OH）₂和Fe（OH）₃④BaCl₂和BaCO₃可按照溶解、過濾、蒸發(fā)的實驗操作順序，將它們相互分離的是（　�。�

A．

只有①

B．

②和③

C．

③和④

D．

②和④

16．汽車尾氣里含有NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H＞0已知該反應在 2 404℃時，平衡常數(shù)K=64×10^-4．請回答：
（1）某溫度下，向2L的密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，5分鐘后O₂的物質的量為0.5mol，則N₂的反應速率為0.05mol/（L•min）．
（2）假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志AD（填字母序號）．
A．消耗1mol N₂同時生成1mol O₂B．混合氣體密度不變
C．混合氣體平均相對分子質量不變               D.2v（N₂）_正=v（NO）_逆
（3）將N₂、O₂的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是AC．
A
B
C
（4）向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質的量的N₂和O₂，達到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達到化學平衡狀態(tài)．與原平衡狀態(tài)相比，此時平衡混合氣體中NO的體積分數(shù)不變（填“變大”“變小”或“不變”）．
（5）該溫度下，某時刻測得容器內N₂、O₂、NO的濃度分別為2.5×10^-1 mol•L^-1、4.0×10^-2 mol•L^-1和3.0×10^-3 mol•L^-1，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）．

15．化學在能源開發(fā)與利用中起到十分關鍵的作用．氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖實驗（圖中所用電極均為惰性電極）
（1）電極a為負極（填“正”或“負”），溶液中OH^-移向a極（填a或b）；
（2）電極b處所發(fā)生的電極反應方程式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）隨著反應的進行，氫氧燃料電池內部溶液的PH將減�。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”）；
（4）c極為陽（填“陰”或“陽”）極，電極反應式為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（5）如圖裝置中盛有100mL0.1mol•L^-1AgNO₃溶液，當氫氧燃料電池中消耗氫氣112mL（標準狀況下）時，則此時右圖裝置中溶液的c（H⁺）=0.1mol/L．（溶液體積變化忽略不計）
（6）氫氧燃料電池的優(yōu)點無污染．

14．在1L密閉容器中通入2mol 氨氣，在一定溫度下發(fā)生反應：2NH₃?N₂+3H₂，達平衡時，N₂的物質的量分數(shù)為a%，維持容器的體積和溫度不變，分別通入下列幾組物質，達到平衡時，容器內N₂的物質的量分數(shù)仍為a%的是（　　）

	A．	3 mol H2和1 mol N2
	B．	2 mol NH3和1 mol N2
	C．	2 mol N2和3 mol H2
	D．	0.1 mol NH3、0.9 mol N2、2.85 mol H2

13．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關系如下表：

t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（　　）

	A．	此反應為放熱反應
	B．	此反應只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化
	C．	此反應達到1 000℃時的反應速率比700℃時大
	D．	該反應的化學平衡常數(shù)越大，反應物的轉化率越低

12．最近中央電視二臺報道，市場抽查吸管合格率較低，存在較大的安全隱患，其中塑化劑超標是一個主要方面，塑化劑種類繁多，其中對苯二甲酸二酯是主要的一大類， （代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：

（1）上述轉化中屬于取代反應的是①②⑤，D的核磁共振氫譜有3組峰．
（2）  的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），C中官能團的名稱為醛基，DMP的分子式為C₁₀H₁₀O₄．
（3）A→B的化學方程式為．
（4）E是D的芳香族同分異構體，E具有如下特征：①遇FeCl₃溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應；③苯環(huán)上有三個取代基，則符合條件的E最多有20種，寫出其中任意兩種物質的結構簡式．
（5）用制備DMP的另一種途徑：

其中反應①還有另外一種產物，該產物最可能是H₂O，反應②中的另一產物是水，且n（F）：n（H₂O）=2：1，則F的結構簡式為CH₃OH．