5．如圖是某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)用該濃硫酸配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸．可供選用的儀器有：
①玻璃棒；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平．
請回答下列問題：
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管（均寫儀器名稱）；
（2）標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L
（3）配制200mL 1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為13.6mL（保留小數(shù)點(diǎn)后1位），量取硫酸時應(yīng)選用B規(guī)格的量筒；
A．10mL　B．50mL    C．100mL  D．200mL
（4）根據(jù)計算結(jié)果，進(jìn)行如下實驗操作，其中錯誤的是②③④（填序號）：
①用量筒取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻．
（5）經(jīng)過測定，某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高，則可能的原因是①⑤（填序號）
①用量筒量取濃硫酸時，仰視刻度線
②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥
③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去
④轉(zhuǎn)移溶液時，不慎有少量溶液灑出
⑤定容時，俯視容量瓶刻度線
⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線．

4．雙氧水H₂O₂可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價），化學(xué)方程式為：KCN+H₂O₂+H₂O═KHCO₃+A↑（已配平）
（1）生成物A的化學(xué)式為NH₃．
（2）反應(yīng)中被氧化的元素為C，此反應(yīng)中的氧化劑是H₂O₂．
（3）用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）若有0.5molA生成，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol．

3．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O反應(yīng)中（　　）

	A．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)比為5：2
	B．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的粒子個數(shù)比為2：5
	C．	氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為1：8
	D．	氧化劑與還原劑的粒子個數(shù)之比為1：5

2．下列離子檢驗的正確的是（　�。�

	A．	某酸性溶液中滴入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有SO42-
	B．	某酸性溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中一定有Cl-
	C．	某溶液中滴入稀鹽酸，生成無色氣體，說明原溶液中有一定有CO32-
	D．	某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中一定有Cu2+

1．下列各組離子，能在指定溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	無色溶液中：Na+、SO42-、CO32-、Cl-
	B．	能使紫色石蕊試劑變紅的溶液中：OH-、K+、Ba2+、Na+
	C．	透明的酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、NO3-
	D．	堿性溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-

20．欲配制100mL1.0mol/LCuSO₄溶液，正確的方法是（　�。�

	A．	將16.0g CuSO4溶于100mL水中
	B．	將25.0g CuSO4•5H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
	C．	將20mL5.0mol/L CuSO4溶液用水稀釋至100mL
	D．	在20mL5.0mol/L CuSO4溶液中加入80mL水

19．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA個
	B．	11.2 L NH3中所含的原子數(shù)為2NA
	C．	2.4g金屬鎂變?yōu)镸g2+時失去的電子數(shù)為0.1 NA
	D．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數(shù)為NA個

18．運(yùn)動會發(fā)令槍中火藥被撞擊時發(fā)生的反應(yīng)是5KClO₃+6P═3P₂O₅+5KCl．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)中P得到電子
	B．	消耗1mol KClO3時，轉(zhuǎn)移5mol 電子
	C．	發(fā)令時看到白煙可能是P2O5固體顆粒
	D．	氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為6：5

17．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�

A．

氯化鋇

B．

濃氨水

C．

二氧化碳

D．

乙醇

16．用惰性電極電解AgNO₃溶液，寫出該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag↓+4HNO₃+O₂↑；若在陽極收集到0.32g O₂，中和電解生成的酸需0.4mol•L^-1NaOH溶液100mL．