18．28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個(gè)水分子中有1個(gè)K⁺．

17．如圖所示，分別向密閉容器內(nèi)可移動(dòng)活塞的兩邊充入空氣（已知空氣體積占整個(gè)容器容積的$\frac{1}{4}$）、H₂和O₂的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若將H₂、O₂的混合氣體點(diǎn)燃引爆．活塞先左彈，恢復(fù)原溫度后，活塞右滑停留于容器的中央．則原來H₂、O₂的體積之比可能為7：2 或4：5．

16．某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有：Cr₂（SO₄）₃、K₂S₂O₈、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、H₂SO₄、H₂O．已知K₂S₂O₈的氧化性比K₂Cr₂O₇強(qiáng)．
（1）請(qǐng)將以上反應(yīng)物與生成物編寫成一個(gè)氧化還原反應(yīng)方程式（不要求配平）7H₂O+Cr₂（SO₄）₃+3K₂S₂O₈=7H₂SO₄+2K₂SO₄+K₂Cr₂O₇
（2）反應(yīng)中，被還原的物質(zhì)是K₂S₂O₈Cr₂（SO₄）₃是還原劑
（3）在酸性條件下K₂Cr₂O₇與草酸（H₂C₂O₄）反應(yīng)的產(chǎn)物是：Cr₂（SO₄）₃、CO₂、K₂SO₄和H₂O，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為3：1．

15．下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí) 驗(yàn) 操 作 及 現(xiàn) 象	實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成	該溶液中一定含有SO42-
B	向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色	該溶液中一定含有Fe2+
C	將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色	該氣體一定是SO2
D	取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min后，直接加入少量新制備的Cu（OH）2，加熱3～5min，沒有產(chǎn)生磚紅色沉淀	說明蔗糖沒有水解．

A．

A、

B．

B、

C．

C、

D．

D、

14．將Na₂O₂投入H₂O中發(fā)生的反應(yīng)為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．下列說法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中H2O作還原劑
	B．	Na2O2 和Na2O2 均屬于堿性氧化物
	C．	Na2O2晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1
	D．	反應(yīng)中Na2O2既發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)

13．Ⅰ．寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
（1）4，5-二甲基-3-庚烯
（2）2，2，3一三甲基戊烷
（3）2，5-二甲基-4-乙基庚烷（CH₃）₂CHCH₂CH（C₂H₅）CH（CH₃）CH₂CH₃．

12．某學(xué)校課外探究小組的同學(xué)想利用過氧化鈉以及如圖所示的裝置制取氧氣，并進(jìn)行相關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究．取適量Na₂O₂粉末放人廣口瓶中，在分液漏斗中加入水，逐漸滴入到廣口瓶中，用排水法收集氣體．

（1）寫出裝置甲氣密性檢查的方法夾緊止水夾，在分液漏斗中加入水，若漏斗中水下流速度越來越小，最后停止，說明氣密性良好；
（2）寫出裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）收集氣體時(shí)，可能會(huì)出現(xiàn)倒吸現(xiàn)象，為了防止大量的水進(jìn)入裝置甲中，可以在甲、乙裝置之間增加一個(gè)裝置，該裝置為�。ㄌ睢氨�”或“丁”），c（或d）（填“a”“b”“c”或“d”）連接裝置甲的出氣口．
（4）某同學(xué)取上述實(shí)驗(yàn)廣口瓶?jī)?nèi)得到的溶液，滴加在試管中，然后再滴如2～3滴酚酞試液，溶液變紅，振蕩試管，紅色迅速褪去．
該同學(xué)通過查閱資料得知下列兩個(gè)信息：
資料1：酚酞在c（OH^-）為1.0×10^-4mol•L^-1～2.5mol•L^-1時(shí)呈紅色，且0.5min內(nèi)不會(huì)褪色．
資料2：H₂O₂具有氧化性和漂白性．
該同學(xué)由此認(rèn)為“紅色迅速褪去”是因?yàn)槿芤捍嬖贖₂O₂，試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明廣口瓶?jī)?nèi)的溶液中含有H₂O₂．簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作：取廣口瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO₂，若有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗(yàn)，木條復(fù)燃，則說明溶液中有H₂O₂．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H₂O₂溶液能夠使滴有酚酞的稀NaOH溶液的紅色迅速褪去：在試管中加入滴加酚酞試液的稀NaOH溶液1mL，然后再向試管中滴加1mL H₂O₂溶液，若“紅色迅速褪去”，則證明H₂O₂溶液能夠使滴有酚酞試液的稀NaOH溶液“紅色迅速褪去”．

11．工業(yè)上，以粗銅粉（含少量CuO）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl）．
資料：CuCl在潮濕空氣中易水解氧化，難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系．

回答下列問題：
（1）為提高粗銅粉的溶解速率，除了適當(dāng)增加反應(yīng)物濃度外，還可以采取的措施是升高溫度（寫一條）；步驟①中得到的氧化產(chǎn)物是CuSO₄；
（2）寫出步驟③中生成CuCl的離子方程式2Cu²⁺+SO₃^2-+2Cl^-+H₂O=2CuCl+SO₄^2-+2H⁺；
（3）步驟④回收的副產(chǎn)品為（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄（寫化學(xué)式）；
（4）步驟⑤包括用pH=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是硫酸（寫名稱）；
（5）準(zhǔn)確稱取所制備的氯化亞銅樣品ag，將其置于過量的FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用bmol/L^-1的K₂Cr₂O₇溶液滴定到終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液cmL，反應(yīng)中Cr₂O₇^2-被還原為Cr³⁺，樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.597bc}{a}$×100%．
（6）CuCl（s）與O₂反應(yīng)生成CuCl₂和一種黑色固體．在25℃、101kPa，已知該反應(yīng)每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是4CuCl（s）+O₂（g）=2CuCl₂（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

10．可利用以下方法測(cè)定鋁鎂合金（不含其它元素）組分含量
【實(shí)驗(yàn)方案一】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{稀硫酸}{→}$測(cè)定生成氣體的體積．
（1）利用如圖1裝置反應(yīng)．
①裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下．
②測(cè)量收集到的氣體的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：
a、調(diào)整量氣管高度，使其液面高度與水準(zhǔn)管液面高度相平；
b、使裝置內(nèi)的氣體冷卻至室溫；
c、讀取量氣管中氣體的體積．
這三步操作的正確順序是bac（請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào)）．
③實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別如圖2．則產(chǎn)生氫氣的體積為16.00mL．
【實(shí)驗(yàn)方案二】實(shí)驗(yàn)方案：鋁鎂合金$\stackrel{NaOH溶液}{→}$測(cè)定剩余固體質(zhì)量．
（2）問題討論：①實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
②若實(shí)驗(yàn)中稱取4.05g 鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的 NaOH溶液中（ρ=1g/cm³），充分反應(yīng)．則NaOH溶液的體積V≥120mL．
③實(shí)驗(yàn)中當(dāng)鋁鎂合金充分反應(yīng)后，過濾、干燥（干燥時(shí)不發(fā)生化學(xué)變化）并稱量固體質(zhì)量，你認(rèn)為這樣測(cè)出的鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏�。ㄌ睢皽�(zhǔn)確”“偏大”或“偏小”），如果不準(zhǔn)確，應(yīng)該補(bǔ)充的操作是洗滌沉淀（若測(cè)量結(jié)果準(zhǔn)確，此空不填）．
【實(shí)驗(yàn)方案三】：稱量一定質(zhì)量鋁鎂合金粉末，通純氧使其充分灼燒．
（3）若鋁鎂合金粉末為x g，完全反應(yīng)后測(cè)得固體質(zhì)量為yg，則原鋁鎂合金粉末中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{17x-9y}{2x}$（用含x、y代數(shù)式表示）．

9．2015年8月12日，天津港發(fā)生嚴(yán)重爆炸的倉(cāng)庫(kù)儲(chǔ)存有氰化鈉等大量化學(xué)藥品，氰化物是劇毒物，可以通過皮膚滲透進(jìn)人體造成中毒，而CN^-與H⁺結(jié)合生成的HCN，毒性更強(qiáng)，HCN的酸性比H₂CO₃弱．回答下列問題：
（1）HCN的電離方程式為HCN?H⁺+CN^-；室溫下，同濃度的NaCN溶液和CH₃COONa溶液中c（CN^-）＜c（CH₃COO^-）（填”＞“、”=”或”＜“）；
（2）處理氰化物可以在堿性條件下，用NaClO溶液將CN^-氧化成$CO_3^{2-}$和N₂，其反應(yīng)的離子方程式為5ClO^-+2CN^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O；在酸性條件下，ClO^-也能氧化CN^-，但實(shí)際處理廢水時(shí)卻不在酸性條件下進(jìn)行的主要原因是在酸性條件下CN^-與H⁺結(jié)合生成毒性很強(qiáng)的HCN，會(huì)對(duì)人體造成危害；
（3）ClO₂也可將CN^-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl^-．處理含CN^-相同時(shí)的廢水，所需NaClO的物質(zhì)的量是ClO₂的2.5倍；
（4）氰（CN）₂被稱為擬鹵素，它與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，試寫出（CN）₂與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaOCN+H₂O．