11．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)．
（I）若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂ （g）；．
（Ⅱ）若該密閉容器中加人的是2molFe（a）與1molH₂O（g）．發(fā)生3Fe（s）+4H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H＜0，t₁秒時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為0.20mol，到第t₂稱時(shí)恰好達(dá)到平衡．此時(shí)H₂的物質(zhì)的量為0.35mol．
（1）t₁-t₂這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v（H₂）$\frac{0.03}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1．
（2）若繼續(xù)加人2molFe（s），則平衡不移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”）．再繼續(xù)通人1mol H₂O（g）．達(dá)到平衡后．H₂物質(zhì)的量為0.7mol．
（3）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t₃時(shí)改變了某種條件．改變的條件是升高了溫度或增大了H₂的濃度．

10．在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z
初始濃度（mol•L-1）	0.1	0.2	0
平衡濃度（mol•L-1）	0.05	0.05	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為50%
	B．	反應(yīng)可表示為：X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600
	C．	增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大
	D．	當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)

9．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD．由此推斷：
（1）生成D的反應(yīng)速率0.2mol/（L．min），．
（2）B的平衡濃度為0.8mol/L．
（3）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（4）該溫度下的平衡常數(shù)K=0.5．
（5）如果增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，則平衡體系中A的轉(zhuǎn)化率不變．（填“增大”或“減小”或“不變”）

8．將 4mol A 氣體和 2mol B 氣體在 2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng) 2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L^-1，現(xiàn)有下列幾種說法，其中正確的是（　�。�

	A．	用物質(zhì) A 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.3 mol•L-1•s-1
	B．	用物質(zhì) B 表示的反應(yīng)的平均速率為 0.6 mol•L-1•s-1
	C．	2 s 時(shí)物質(zhì) A的轉(zhuǎn)化率為70%
	D．	2 s 時(shí)物質(zhì) B的濃度為 0.7 mol•L-1

7．向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）$\stackrel{一定條件}{?}$2SO₃（g）；△H=-197.74kJ•mol^-1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c（SO₂）=0.2mol．•L^-1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	2min時(shí)，c（SO2）=0.6mol•L-1
	B．	再向容器中充入1mol SO3，達(dá)到新平衡，n（SO2）：n（SO3）=2：1
	C．	用O2表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol•（L•min）-1
	D．	4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

6．在10L恒容密閉容器中充入X（g）和Y（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?M（g）+N（g），所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	溫度/℃	起始時(shí)物質(zhì)的量/mol		平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（M）
①	700	0.40	0.10	0.090
②	800	0.10	0.40	0.080
③	800	0.20	0.30	a
④	900	0.10	0.15	b

	A．	實(shí)驗(yàn)①中，若5min 時(shí)測(cè)得 n（M）=0.050 mol，則0至5 min時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)速率v（N）=1.0×10-2 mol/min
	B．	實(shí)驗(yàn)②中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0
	C．	實(shí)驗(yàn)③中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%
	D．	實(shí)驗(yàn)④中，達(dá)到平衡時(shí)，b＞0.060

5．有兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B（如圖）所示，A容器有一個(gè)可上下移動(dòng)的活塞，能使容器保持恒壓，B容器的容積不變．起始時(shí)這兩個(gè)容器中分別充入等量按體積比為2：1的SO₂和O₂的混合氣體，并使A和B容積相等．在400℃條件下，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
（1）達(dá)到平衡時(shí)，所需的時(shí)間t（A）小于 t（B），A容器中SO₂的轉(zhuǎn)化率比B容器中大于．（填“大于、小于或相等）
（2）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入少量的等量氬氣，A容器中化學(xué)平衡向左移動(dòng)，B容器中化學(xué)平衡不移動(dòng)．（填“向左、向右、不”）
（3）達(dá)到（1）所述平衡后，若向兩容器中通入等量原反應(yīng)氣體，再達(dá)到平衡時(shí)，A容器中c（SO₃）不變，B容器中SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大、減少或不變”）

4．某溫度下2L密閉容器中，3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量（n）如下表所示．下列說法正確的是（　　）

	X	Y	W
n（起始狀態(tài)）/mol	2	1	0
n（平衡狀態(tài)）/mol	1	0.5	1.5

	A．	該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}（X）•c（Y）}{{c}^{3}（W）}$
	B．	升高溫度，若W的體積分?jǐn)?shù)減小，則此反應(yīng)△H＞0
	C．	該溫度下，再向容器中通入3 mol W，達(dá)到平衡時(shí)，n（X）=2 mol
	D．	若改為體積可變?nèi)萜�，增大壓�?qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

3．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），經(jīng)5min后，測(cè)得D的濃度為0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，
C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L．min）．
（1）此時(shí)A的濃度為0.75mol/L，反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量為3mol．
（2）B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/L•min．
（3）x=2．

2．將1molCO和1molNO₂充入密閉容器中，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g）并達(dá)到化學(xué)平衡，發(fā)現(xiàn)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．在其它條件不變的情況下，若將1molCO和2molNO₂充入上述反應(yīng)器中，則反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體中的CO₂的體積分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

$\frac{1}{9}$

B．

$\frac{1}{6}$

C．

$\frac{2}{9}$

D．

$\frac{1}{3}$