18．已知甲酸銅遇水易水解而具有還原性．實驗室制備甲酸銅晶體[Cu（HCOO）₂•4H₂O]的流程如下：

請回答下列問題：
（1）研磨時應(yīng)該將固體原料放在（填儀器名稱）研缽中；制備Cu₂（OH）₂CO₃時需要用到70℃～80℃的熱水溶解小蘇打和膽礬的混合物，其目的是加快反應(yīng)速率，并防止NaHCO₃分解．
（2）寫出用小蘇打、膽礬制備Cu₂（OH）₂CO₃的離子方程式2Cu²⁺+4HCO₃^-=Cu₂（OH）₂CO₃↓+3CO₂↑+H₂O；
實際操作中的小蘇打與膽礬的物質(zhì)的量之比大于2：1，原因是NaHCO₃易分解、過量的NaHCO₃可以維持堿性．
（3）操作a的名稱是過濾．
（4）證明Cu₂（OH）₂CO₃沉淀已經(jīng)洗滌干凈的實驗方法是取最后濾出的洗滌液少許于試管中，加入BaCl₂（或其它含Ba²⁺溶液）溶液，若無明顯現(xiàn)象（或“無白色沉淀”），說明已洗滌干凈．
（5）實驗中用無水乙醇洗滌產(chǎn)物的目的是減少甲酸銅晶體的損失．

17．聚合硫酸鐵鋁（PFAS）是一種新型高效水處理劑．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₃O₄、FeO、SiO₂等）為鐵源，粉煤灰（主要成分為Al₂O₃、Fe₂O₃、FeO等）為鋁源，制備PFAS的工藝流程如圖：
（1）“堿溶”時，粉煤灰發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O．
（2）“酸溶Ⅱ”時，F(xiàn)e₃O₄發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（3）“濾渣Ⅰ”、“濾渣Ⅱ”在本流程中能加以利用的是濾渣Ⅰ．
（4）“氧化”時應(yīng)控制溫度不超過57℃，其原因是溫度過高，H₂O₂會分解．
（5）“氧化”時若用MnO₂代替H₂O₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（6）酸度對絮凝效果和水質(zhì)有顯著影響．PFAS中起凈水作用的是氫氧化鋁、氫氧化鐵，若產(chǎn)品PFAS中殘留硫酸過多，使用時產(chǎn)生的不良后果是硫酸抑制Al³⁺和Fe³⁺水解，降低絮凝效果，且水的酸度增大，影響水質(zhì)．

16．晶體硅是一種重要的非金屬材料．制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應(yīng)制得SiHCl₃：Si+3HCl$\frac{{\underline{300{\;}^．C}}}{\;}$SiHCl₃+H₂；
③SiHCl₃與過量H₂在1000～1100℃反應(yīng)制得純硅．
已知SiHCl₃能與H₂O劇烈反應(yīng)，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①制備粗硅的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0°C）中含有少量SiCl₄（沸點57，6°C）和HCl（沸點84.7℃），提純SiHCl₃的方法為分餾．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應(yīng)制備純硅的裝置如圖所示（熱源及夾持裝置均已略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使滴入燒瓶中的SiHCl₃氣化．
②裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiHCl₃+H_{2$\frac{{\underline{1000～1100{\;}^．C}}}{\;}$} Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關(guān)鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應(yīng)溫度以及先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡．

15．某化學(xué)興趣小組按照下列方案進(jìn)行“由含鐵廢鋁制備硫酸鋁晶體”的實驗：
步驟1：取一定量含鐵廢鋁，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾．
步驟2：邊攪拌邊向溶液中滴加稀硫酸至溶液pH=8～9，靜置、過濾、洗滌．
步驟3：將步驟2中得到的固體溶于足量的稀硫酸．
步驟4：將得到的溶液范發(fā)濃縮、冷卻、結(jié)晶、過濾、干燥．
請回答以下問題：
（1）上述實驗中的過濾操作需要玻璃棒、燒杯、漏斗等玻璃儀器．
（2）步驟1過濾的目的是除去鐵等不溶于堿的雜質(zhì)．
（3）當(dāng)步驟2中溶液的pH=8～9時，檢驗沉淀是否完全的方法是取上層清液，逐滴加入稀硫酸，若變渾濁則說明沉淀不完全，若不變渾濁則說明沉淀完全．
（4）步驟2中溶液的pH較難控制，可改用通入足量CO₂氣體．

14．已知（1）Cu²⁺、Fe²⁺在pH為 4～5的條件下不水解，而這一條件下Fe³⁺幾乎全部水解．
（2）雙氧水（H₂O₂）是強(qiáng)氧化劑，在酸性條件下，它的還原產(chǎn)物是H₂O．現(xiàn)用粗氧化銅（CuO中含少量Fe）制取CuCl₂溶液的過程如下：
①取50mL純凈的鹽酸，加入一定量的粗CuO加熱攪拌、充分反應(yīng)后過濾，測知濾液的pH=3．
②向濾液中加入雙氧水、攪拌．
③調(diào)節(jié)②中溶液的pH至4，過濾．
④把③所得濾液濃縮．
（1）②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺═2Fe³⁺+2H₂O．
（2）③中使pH升高到4，采取的措施是：加入過量的D并微熱、攪拌．
A．NaOH          B．氨水C．CuCl₂             D．CuO
（3）③中過濾后濾渣的成分是Fe（OH）₃、CuO．

13．工業(yè)上利用BaSO₄制備BaCl₂的工藝流程如下：

某活動小組的同學(xué)在實驗室以重晶石（主要成分BaSO₄）為原料，對上述工藝流程進(jìn)行模擬實驗．
（1）上述過程中，氣體用過量NaOH溶液吸收得到Na₂S．Na₂S水溶液顯堿性的原因是S^2-+H₂O?HS^-+OH^-、HS^-+H₂O?H₂S+OH^-（用離子方程式表示）．
（2）已知有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高溫}{?}$4CO（g）+BaS（s）△H₁=+571.2kJ/mol
C（s）+CO₂（g）$\stackrel{高溫}{?}$2CO（g）△H₂=+172.5kJ/mol
則反應(yīng)BaSO₄（s）+2C（s）$\stackrel{高溫}{?}$ 2CO₂（g）+BaS（s）△H₃=+226.2kJ/mol
（3）在高溫焙燒重晶石過程中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是使BaSO₄得到充分的還原（或提高BaS的產(chǎn)量），BaSO₄與C反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，利用C和空氣中的O₂反應(yīng)放熱來維持反應(yīng)所需的高溫．

12．如圖是實驗室制取溴苯的裝置圖
（1）三頸瓶內(nèi)苯參加反應(yīng)的化學(xué)方程式是C₆H₆+Br₂$\stackrel{Fe}{→}$C₆H₅Br+HBr．
（2）錐形瓶中導(dǎo)管出口附近出現(xiàn)的現(xiàn)象是有白霧生成，
導(dǎo)管口不能插入錐形瓶中的液面之下，其目的是防止倒吸．
（3）采用冷凝管的作用是冷凝回流，干燥管的作用是吸收HBr與Br₂，防止污染空氣．
（4）反應(yīng)結(jié)束向三頸瓶中加入氫氧化鈉溶液，作用是除去溴苯中Br₂等雜質(zhì)．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向錐形瓶中加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀（填現(xiàn)象），則能證明．

11．如圖是明礬〔KAl（SO₄）₂•12H₂O〕制取硫酸鋁和硫酸鉀的操作步驟流程圖，回答有關(guān)問題．

（1）試劑（a）是氨水，（b）是稀硫酸，（c）是K₂SO₄和過量的KOH；
（2）分離方法①是過濾，③是蒸發(fā)結(jié)晶；進(jìn)行上述操作要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、酒精燈．
（3）按上述操作，不考慮損耗，在理論上158g明礬（摩爾質(zhì)量474g/mol）最多可以制得硫酸鋁晶體〔Al₂（SO₄）₃•18H₂O〕（摩爾質(zhì)量666g/mol）111g，至少可以制備K₂SO₄（摩爾質(zhì)量174g/mol）116g．

10．某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進(jìn)行了如下實驗：
（一）制取氧化銅
①稱取2g CuSO₄•5H₂O研細(xì)后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏��?br />③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細(xì)備用．
回答下列問題：
（1）上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是①②③（填實驗序號），步驟①③中研磨固體所用儀器的名稱是研缽；
（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進(jìn)行比較，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	KClO3質(zhì)量	其他物質(zhì)質(zhì)量	待測數(shù)據(jù)
④	1.2g	無其他物質(zhì)
⑤[	1.2g	CuO 0.5g
⑥	1.2g	MnO2 0.5g

回答下列問題：
（2）上述實驗中“待測數(shù)據(jù)”指產(chǎn)生25mL氣體所需時間；
（3）本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是堿式（選填“酸式”或“堿式”）滴定管；讀數(shù)時需要注意①上下移動右管使兩液面相平； ②視線與刻度線相平
（4）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補(bǔ)做如下實驗（無需寫出具體操作）：
a．檢測CuO反應(yīng)前后質(zhì)量是否改變，
b．CuO的化學(xué)性質(zhì)有沒有改變．

9．如圖是制取無水氯化銅的實驗裝置圖，將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有固體食鹽和二氧化錳混合物的燒瓶中，請回答下列問題：
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B瓶中的溶液是飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中的氯化氫；C瓶中的溶液是濃硫酸，其作用是干燥氯氣．
（3）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl₂，現(xiàn)象是產(chǎn)生棕黃色的煙．
（4）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)完的Cl₂，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置．
（5）開始實驗時，應(yīng)先點燃A處的酒精燈．