18．下列說法正確的是 （　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-3e-═Fe3+
	B．	將鋼鐵與電源的正極相連，可防止鋼鐵被腐蝕
	C．	在鍍件上鍍銅時(shí)純銅作陰極
	D．	鋼鐵腐蝕中，吸氧腐蝕比析氫腐蝕更普遍

17．下列溶液中通入大量的CO₂氣體一定會(huì)產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的是（　�。�
①氯化鈣溶液      ②澄清的石灰水     ③碳酸鈉溶液
④偏鋁酸鈉溶液    ⑤硅酸鈉溶液       ⑥次氯酸鈣溶液．

A．

①②④⑤⑥

B．

②③④⑤⑥

C．

④⑤

D．

③④⑤

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	向0.1mol•L-1氨水中加入適量NH4Cl（s），則混合液中c（NH4+）與c（NH3•H2O）之比增大
	B．	25℃時(shí)，0.1mol•L-1氨水和0.05 mol•L-1氨水中c（OH-）之比是2：1
	C．	0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中，c（CH3COO-）=c（H+）
	D．	向0.1mol•L-1KNO3溶液中，滴加稀鹽酸至溶液pH=5，此時(shí)混合液中c（K+）＜c（NO3-）

15．在溫度、容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知N₂+3H₂?2NH₃△H=-92.4kJ/mol）下列說法正確的是（　�。�

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molN2、3molH2	2molNH3	4molNH3
NH3的濃度（mol．L-1）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
體系壓強(qiáng)（Pa）	p1	p2	p3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	a1	a2	a3

A．

2c1＞c3

B．

a1+a3＜1

C．

2p2＜p3

D．

a=b

14．已知氧化還原反應(yīng)：2Cu（IO₃）₂+24KI+12H₂SO₄═2CuI↓+13I₂+12K₂SO₄+12H₂O，當(dāng)1mol氧化劑參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的物質(zhì)的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

10 mol

B．

11 mol

C．

12 mol

D．

13 mol

13．①標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣、②33g二氧化碳、③0.5mol氯氣、④2.408×10²³氦氣（He）四種物質(zhì)，下列排序錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	四種物質(zhì)所含分子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
	B．	四種物質(zhì)質(zhì)量從大到小的順序是：③＞②＞④＞①
	C．	四種氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積從大到小的順序是：②＞③＞④＞①
	D．	四種物質(zhì)所含原子數(shù)目從大到小的順序是：②＞③＞④＞①

12．開發(fā)新能源，使用清潔燃料，可以達(dá)到減少污染的目的．
（1）由C、H、O三種元素中的兩種和三種分別組成的燃料物質(zhì)甲和乙，其分子中均有氧，且1個(gè)乙分子中含有18個(gè)電子，則甲和乙分別是CO、CH₃OH．乙是一種清潔燃料，工業(yè)上可用甲和氫氣反應(yīng)制得．
①T₁溫度時(shí)，在體積為2L的密閉容器中充入2mol甲和6mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（甲）=0.2mol/L，則乙在平衡混合物中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是0.33．（保留兩位有效數(shù)字）
②升高溫度到T₂時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1，下列措施可以提高甲的轉(zhuǎn)化率的是C（填字母）．
A．加入2mol甲     B．充入氮?dú)?nbsp;    C．分離出乙     D．升高溫度
（2）甲烷也是一種清潔燃料，但不完全燃燒時(shí)熱效率降低并會(huì)產(chǎn)生有毒氣體造成污染．已知：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁=-890.3kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
則甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)的熱效率是完全燃燒時(shí)的0.7倍（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．右圖是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol/L的氯化銅溶液的裝置示意圖（O^2-可以在固態(tài)電解質(zhì)中自由移動(dòng)）．請(qǐng)回答：
①甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
②當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時(shí)，b（填“a”或“b”）極增重3.2g．

11．在t℃時(shí)，將0.2mol X和0.8mol Y充入密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)X（g）+Y（g）?nZ（g）+R（g）達(dá)到平衡時(shí)，若將反應(yīng)混合氣體中各物質(zhì)濃度均增大一倍，X的轉(zhuǎn)化率不變，并知c（X）c（Y）=c（Z）ⁿc（R），則X的轉(zhuǎn)化率為（　　）

A．

80%

B．

65%

C．

45%

D．

37%

10．鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用．
（1）二氧化鈰（CeO₂）在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用．CeO₂ 在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，CeO₂在該反應(yīng)中作氧化劑．
（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在．+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻．完成并配平下列離子方程式：
1Cr${\;}_{7}^{2-}$+3SO${\;}_{3}^{2-}$+8H⁺═2Cr³⁺+3SO${\;}_{4}^{2-}$+4H₂O
（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na+TiCl₄$\frac{\underline{\;550℃\;}}{\;}$Ti+4NaCl．
（4）NiSO₄•xH₂O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣（除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素）為原料獲得．操作步驟如下：

①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu²⁺ Zn²⁺等雜質(zhì)，除去Cu²⁺的離子方程式為FeS+Cu²⁺=CuS+Fe²⁺．
②對(duì)濾液Ⅱ先加H₂O₂再調(diào)pH，調(diào)pH的目的是除去Fe³⁺．
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO₄，加Na₂CO₃過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO₄，這兩步操作的目的是增大NiSO₄的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶（或富集NiSO₄）．
④為測定 NiSO₄•xH₂O 晶體中x的值，稱取26.3g晶體加熱至完全失去結(jié)晶水，剩余固體15.5g，則x的值等于6．

9．已知反應(yīng)：
①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O； 
②Fe₂（SO₄）₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄；
③[1]K₂Cr₂O₇+[6]FeSO₄+[7]H₂SO₄=[3]Fe₂（SO₄）₃+[1]Cr₂（SO₄）₃+[1]K₂SO₄+[7]H₂O
（1）上述三個(gè)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是②③（填序號(hào)）；
（2）配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式；
（3）K₂Cr₂O₇、I₂、Fe³⁺三種微粒氧化性由強(qiáng)到弱的順序：K₂Cr₂O₇＞Fe³⁺＞I₂．