18．已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050mol A和0.025mol B，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.010mol•L^-1，放出熱量Q₁kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ab（填寫序號(hào)）；
a．v_逆（A）=2v_正（B）      b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v（C）=2v（B）         d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中加入0.100mol A和0.050molB，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q₂kJ，則2Q₁＜Q₂（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=3.125；
（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），該反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．對(duì)可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	升高溫度平衡逆向移，v（正）、v（逆）都增大，但v（逆）增的更大
	B．	增大壓強(qiáng)平衡正移，v（正）、v（逆）都增大，但v（正）增的更大
	C．	增大A的濃度平衡正移，v（正）會(huì)增大，但v（逆）會(huì)減小
	D．	采用催化劑一般v（正）、v（逆）同時(shí)增大，而且增大的倍數(shù)相同

16．在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA（g）+bB（g）?xC（g），符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng)）．在圖中，Y軸是指（　�。�

	A．	反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率		B．	平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量
	C．	平衡混合氣的密度		D．	該反應(yīng)的正方向的△H＞0

15．反應(yīng)4A（s ）+3B（g）?2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol•L^-1．對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（　�。�
①用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol•L^-1•min^-1
②分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
③在2min末的反應(yīng)速率，用B表示是0.3mol•L^-1•min^-1
④反應(yīng)的過程中，只增加A的量，反應(yīng)速率不變．

A．

①②

B．

③

C．

①

D．

②④

14．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，正確的是（　�。�

	A．	100mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變
	B．	用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率
	C．	二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率減慢
	D．	汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，加入催化劑，不影響CO的轉(zhuǎn)化率

13．已知：Na₂O₂（s）+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	CO的燃燒熱為283 kJ
	B．	2Na2O2（s）+2CO2（g）═2Na2CO3（s）+O2（g）△H=+452 kJ/mol
	C．	如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系
	D．	CO（g）與Na2O2（s）反應(yīng)生成1molNa2CO3（s）時(shí)放出509kJ的熱量

12．在一定溫度下，將冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）“O”點(diǎn)冰醋酸不能導(dǎo)電的原因是無自由移動(dòng)的離子．
（2）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，C（H⁺）由小到大的順序?yàn)閏ab．（填字母，后同）
（3）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，CH₃COOH的電離程度最大的是c．
（4）a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度最大的是c．
（5）若使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中的c（CH₃COO^-）增大，在下列措施中，可行的是ABDE（填字母，后同）．
A．加熱   B．加KOH固體  C．加水   D．加CH₃COONa固體   E．加鋅粒
（6）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各量始終保持增大趨勢(shì)的是BD．
A．C（H⁺）   B．H⁺物質(zhì)的量    C．C（OH^-）     D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

11．已知下列三個(gè)數(shù)據(jù)：7.1×10^-4 mol•L^-1、6.8×10^-4 mol•L^-1、6.2×10^-10 mol•L^-1分別是三種酸的電離平衡常數(shù)．若這三種酸可發(fā)生如下反應(yīng)：
①NaCN+HNO₂=HCN+NaNO₂ ②NaCN+HF=HCN+NaF  ③NaNO₂+HF=HNO₂+NaF
則下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	HF的電離平衡常數(shù)為7.1×10-4 mol•L-1
	B．	HNO2的電離平衡常數(shù)為6.2×10-10 mol•L-1
	C．	根據(jù)①③兩個(gè)反應(yīng)即可知三種酸的相對(duì)強(qiáng)弱
	D．	HNO2的電離平衡常數(shù)比HCN的大，比HF的小

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子總數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大
	B．	對(duì)放熱反應(yīng)而言，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)減少，化學(xué)反應(yīng)速率減小
	C．	活化分子間發(fā)生的碰撞為有效碰撞
	D．	使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大

9．下列各組比較中，前者比后者大的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量濃度
	B．	25℃時(shí)，pH均為2的鹽酸和CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
	C．	25℃時(shí)，同濃度的NaCl溶液和氨水的導(dǎo)電能力
	D．	25℃時(shí)，pH均為3的HCl和FeCl3溶液中水的電離程度