8．下表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=9.1×10-8 K2=1.1×10-12	K1=7.5×10-3 K2=6.2×10-8 K3=2.2×10-13

（1）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看成酸，則酸性最強(qiáng)的是H₃PO₄，最弱的是HPO₄^2-．
（2）多元弱酸的二級(jí)電離程度遠(yuǎn)小于一級(jí)電離的原因是一級(jí)電離產(chǎn)生的H⁺對(duì)二級(jí)電離有抑制作用．
（3）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、S^2-結(jié)合H⁺的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镾^2-＞CO₃^2-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（4）在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，K值越大酸越強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（5）根據(jù)K值大小判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生：CH₃COOH+H₂PO₄^-不能（填“能”或“不能”，下同）    H₂CO₃+HS^-能．

7．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是bc．
a．及時(shí)分離出CO氣體              b．適當(dāng)升高溫度
c．增大CO₂的濃度                 d．選擇高效催化劑
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選不得分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變              b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O），試判斷此時(shí)的溫度為830℃．
（5）若在（4）所處的溫度下，在1L的密閉容器中，加入2molCO₂和3molH₂充分反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H₂的物質(zhì)的量為b，CO₂的物質(zhì)的量為c．
a．等于1.0mol        b．大于1.0mol         c．大于0.5mol，小于1.0mol        d．無法確定．

6．如表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)的化學(xué)鍵所消耗的能量：

物質(zhì)	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	431	366	298	436

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答：
（1）下列氫化物中，最不穩(wěn)定的是C
A．HCl     B．HBr      C．HI
（2）H₂和Cl₂反應(yīng)生成HCl過程中的熱效應(yīng)可用圖表示，請(qǐng)回答下列問題：
①△H₁=+243kJ•mol^-1，△H₂=+436kJ•mol^-1，△H₃=-431kJ•mol^-1．
②據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定，H₂和Cl₂的混合氣體在光照下反應(yīng)生成HCl，引發(fā)該反應(yīng)的步驟是上圖①～③中分子轉(zhuǎn)化為原子的一步，你認(rèn)為是第①（填序號(hào)）步，請(qǐng)說明原因：Cl-Cl鍵的鍵能比H-H鍵的鍵能小，更易斷裂，從而引發(fā)反應(yīng)．
③該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183kJ•mol^-1．

5．關(guān)于0.5mol/L CH₃COOH與0.5mol/L 鹽酸的比較，正確的是（　　）

	A．	氫離子濃度相同		B．	導(dǎo)電能力相同
	C．	中和NaOH的能力相同		D．	加水稀釋一倍后酸的濃度不再相同

4．已知25℃下，醋酸稀溶液中存在CH₃COOH═H⁺+CH₃COO^-，K_a=1.75×10^-5．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	加入冰醋酸Ka變小		B．	升高溫度Ka變大
	C．	通入HCl氣體醋酸電離程度變小		D．	加入少量NaOH固體，Ka不變

3．在一定條件下，向密閉容器中加入一定量的C（s）與H₂O（g）發(fā)生可逆反應(yīng)C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后C（s）與H₂O（g）轉(zhuǎn)化率為2：1關(guān)系，則下列說法正確的是（　　）

	A．	開始加入的C（s）與H2O（g）物質(zhì)的量為2：1
	B．	若增大壓強(qiáng)，H2O（g）轉(zhuǎn)化率不變化
	C．	達(dá)到平衡后混合氣體平均式量可能為16
	D．	開始反應(yīng)后混合氣體平均式量一直減小

2．可逆反應(yīng)2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H＜0，達(dá)到平衡后，在其他條件不變的情況下改變下列條件，SO₂轉(zhuǎn)化率減小的是（　�。�

	A．	降低溫度		B．	保持壓強(qiáng)充入N2
	C．	保持體積不變，增加O2		D．	增大壓強(qiáng)

1．對(duì)于平衡CO₂（g）═CO₂（aq）△H＜0，為增大CO₂在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是（　�。�

A．

增加壓強(qiáng)

B．

升高溫度

C．

不斷攪拌

D．

升溫減壓

20．下列關(guān)于反應(yīng)N₂+3H₂═2NH₃的反應(yīng)速率說法一定正確的是（　�。�

	A．	每消耗1molN2的同時(shí)消耗2molNH3
	B．	相同時(shí)間內(nèi)消耗28gN2與消耗6gH2的反應(yīng)速率相同
	C．	當(dāng)v（N2）=3v（H2）時(shí)表示反應(yīng)已達(dá)平衡
	D．	2min內(nèi)H2減少3mol，則v（N2）=0.5mol/（L•min）

19．已知：CO（g）、H₂（g）、CH₃OH（l）的燃燒熱分別為-283.0kJ/mol、-285.8kJ/mol、-726.5kJ/mol，則反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）的△H為（　　）

A．

-128.1kJ/mol

B．

-1295.3kJ/mol

C．

-157.7kJ/mol

D．

+157.7kJ/mol