14．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8 kJ•mol^-1
（1）已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H=-571.6 kJ•mol^-1
H₂（g）+1/2O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
 則CH₃OH（g）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ•mol^-1．
（2）將1.0molCH₄和2.0molH₂O（g）通入容積為100L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g），測得在一定的壓強(qiáng)下CH₄的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．
①假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5 min，則用H₂表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.003 mol•L^-1•min^-1．
②100℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)為2.25×10^-4．
（3）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣的常用方法有兩種：
①甲醇蒸汽重整法．該法中的一個主要反應(yīng)為CH₃OH（g）?CO（g）+2H₂（g），此反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)是一個熵增的反應(yīng)．
②甲醇部分氧化法．在一定溫度下以Ag/CeO₂-ZnO為催化劑時原料氣比例對反應(yīng)的選擇性（選擇性越大，表示生成的該物質(zhì)越多）影響關(guān)系如圖2所示．則當(dāng)n（O₂）/n（CH₃OH）=0.25時，CH₃OH與O₂發(fā)生的主要反應(yīng)方程式為2CH₃OH+O₂$→_{△}^{催化劑}$2HCHO+2H₂O；在制備H₂時最好控制n（O₂）：n（CH₃OH）=0.5．

13．（1）常溫下將0.2mol•L-¹ HCl溶液與0.2mol•L-¹ MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：
①混合溶液中由水電離出的c（H⁺）＞0.2mol•L-¹HCl溶液中由水電離出的c（H⁺）； （填“＞”、“＜”、或“=”）
②混合溶液中c（Cl^-）-c（M⁺）=9.9×10^-7mol•L-¹．（填精確計算結(jié)果）
（2）常溫下若將0.2mol•L-¹ MOH溶液與0.1mol•L-¹ HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度．（填“＞”、“＜”、或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，若溶液的pH不等于7，則混合溶液的pH＜7．（填“＞7”、“＜7”、或“無法確定”）
（4）用0.1000mol•L-¹ HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次的實驗數(shù)據(jù)如下所示

實驗序號	0.1000mol•L-1 HCl溶液體積/mL	待測NaOH溶液體積/mL
1	27.83	20.00
2	25.53	20.00
3	27.85	20.00

①待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1392mol•L-¹．（保留四位有效數(shù)字）
②下列情況可能引起測定結(jié)果偏高的是A C．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗
B．錐形瓶未用待測液潤洗
C．到達(dá)滴定終點時，仰視讀數(shù)
D．滴定前，滴定管中的溶液液面最低點在“0”點以下．

12．（1）1.00g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出55.6kJ熱量，寫出表示CH₄的燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ•mol^-1．
（2）等物質(zhì)的量濃度的下列溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②NH₄HCO₃ ③NH₄Cl ④NH₄Fe（SO₄）₂中，c（NH₄⁺）由大到小的順序為①④③②．
（3）寫出符合要求的方程式
①飽和的FeCl₃溶液滴入沸水中（寫離子方程式）Fe³⁺+3 H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺
②NaHCO₃在水溶液中存在的所有電離過程NaHCO₃=HCO₃^-+Na⁺，HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺
（4）某溫度下的溶液中，c（H⁺）=10^x mol•L-¹，c（OH^-）=10^y mol•L-¹．x與y的關(guān)系如圖所示：
①該溫度下，NaCl溶液的pH=7.5．
②該溫度下，pH=8的Ba（OH）₂溶液與pH=6的鹽酸混合，并保持恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）₂溶液與鹽酸的體積比為9：2．（忽略溶液混合時體積變化）

11．化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)．例如：
（1）在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是①，需用氧化劑的是④ （填編號）．
（2）完成并配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式（用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向、數(shù)目）：
1Na₂Cr₂O₇+6KI+14HCl--2CrCl₃+2NaCl+6KCl+3I₂+7H₂O．

10．寫出下列物質(zhì)間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
①向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba（OH）₂溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
②Ca（OH）₂溶液與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)2HCO₃^-+2OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．

9．請按要求填寫空白：
①Fe₂（SO₄）₃電離方程式為Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-．
②硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+Cu²⁺═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

8．在濃鹽酸中HNO₂與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2HNO₂+6H⁺═N₂↑+3SnCl${\;}_{x}^{y-}$+4H₂O關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是HNO₂　        
②還原性：Cl^-＞N₂
③每生成2.8g N₂，還原劑失去的電子為0.6mol
④x為4，y為2          　
⑤SnCl${\;}_{x}^{y-}$是氧化產(chǎn)物．

A．

①③⑤

B．

①②④⑤

C．

①②③④

D．

只有①③

7．下列反應(yīng)一定需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�

A．

KClO3→KCl

B．

NH4+→N2

C．

CO32-→CO2

D．

Fe3+→Fe2+

6．按下列實驗方法操作，能達(dá)到要求的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱量25.20g氯化鈉固體
	B．	蘋果含有Fe2+，現(xiàn)榨蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色，若榨汁時加入具有還原性的維生素C，可防止該現(xiàn)象發(fā)生
	C．	某固體在加入稀鹽酸產(chǎn)生了無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，證明該固體一定含有CO32-
	D．	將氫氧化鈉固體在容量瓶中溶解，配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	能電離出H+的化合物叫做酸
	B．	實驗測得1mol某氣體體積為22.4L，測定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況
	C．	將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體
	D．	堿性氧化物一定是金屬氧化物