3．已知某溫度時CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL0.1mol/LCH₃COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是（　　）

	A．	a 點表示的溶液中c（CH3COO-）＞10-3mol/L
	B．	b 點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
	C．	c 點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
	D．	b、d 點表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均等于K

2．（1）金屬鈉晶體為體心立方晶胞，鈉原子的半徑為r cm，鈉晶體中最小的一個立方體含有2個鈉原子，鈉晶體的密度表達式是$\frac{69\sqrt{3}}{32{N}_{A}{r}^{3}}$g/cm³．（N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值）
（2）在一密閉容器中充入1mol H₂和1mol I₂，壓強為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H＜0．保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入1mol N₂，反應速率變小（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡不移動（填“向正應方向”、“向逆反應方向”或“不”）．
（3）在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C的體積分數(shù)變小 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）已知反應2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol，則CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol．
（5）已知反應A（g）?B（g）+C（g），維持體系總壓p恒定，在溫度T時，物質(zhì)的量為n的氣體A發(fā)生上述反應，達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為a，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)表達式是K_p=$\frac{{a}^{2}}{1-{a}^{2}}p$．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質(zhì)的量分數(shù)，表達式化成最簡形式）
（6）反應mA（g）+nB（g）?pC（g）達到平衡后，當減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度變大，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強，反應混合物的顏色變淺（填“變深”、“變淺”或“不變”）．

1．用CO合成甲醇（CH₃OH）的化學方程式為CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH （g）△H＜0．按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	平均摩爾質(zhì)量：a＞c　　b＜d
	B．	正反應速率：a＞c　　 b＞d
	C．	平衡常數(shù)：a＞b　   　b=d
	D．	平衡時a點一定滿足CO與H2的物質(zhì)的量之比為1：2

20．某固體KOH樣品含H₂O 7.55%、K₂CO₃ 4.32%，將a g此樣品與bmL1mol•L^-1鹽酸反應完全，再用c mol•L^-1 KOH溶液25.12mL恰好使剩余鹽酸中和，所得的溶液蒸干后，固體質(zhì)量最接近（　　）

A．

0.8a g

B．

0.0745b g

C．

0.0375c g

D．

無法計算

19．相同質(zhì)量的銅片分別與體積相同且過量的濃硝酸、稀硝酸反應，二者比較，相等的是（　　）
①銅片消耗完所需時間                ②反應中氧化劑得到電子的總數(shù)
③反應生成氣體的體積（同溫、同壓）    ④反應后溶液中銅離子濃度．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

18．黑火藥爆炸時可發(fā)生如下反應：4S+16KNO₃+16C═3K₂SO₄+4K₂CO₃+K₂S+12CO₂↑+8N₂↑，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	消耗128g S時，反應轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為164mol
	B．	消耗12gC時，反應轉(zhuǎn)移4mol電子
	C．	被氧化和被還原的硫原子之比為3：1
	D．	KNO3發(fā)生了氧化反應

17．若以W₁和W₂分別表示不同濃度氨水的質(zhì)量分數(shù)，若將二者等體積混合，且混合時體積變化忽略不計．則混合后氨水的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�（已知氨水的密度小于純水的密度）

A．

$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$

B．

＜$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$

C．

＞$\frac{{W}_{1}+{W}_{2}}{2}$

D．

無法確定

16．實驗室制備1，2-二溴乙烷的反應原理是先用乙醇制備出乙烯，再將乙烯通入溴水中發(fā)生如下反應：
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br．
可能存在的主要副反應有：乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷的裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）寫出裝置A中制備乙烯的化學方程式CH₃CH₂OH $→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（2）實驗開始要盡可能快地把反應溫度提高到170℃，其最主要目的是D（填正確選項前的字母）；
A．引發(fā)反應    B．加快反應速度     C．防止乙醇揮發(fā)     D．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（3）在裝置C中應加入C （填正確選項前的字母），其目的是吸收反應中可能生成的酸性氣體；
A．水    B．濃硫酸       C．氫氧化鈉溶液      D．飽和碳酸氫鈉溶液
（4）將1，2-二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應在下層（填“上”、“下”）；
（5）若產(chǎn)物中有少量未反應的Br₂，最好用B洗滌除去 （填正確選項前的字母）．
A．水    B．氫氧化鈉溶液    C．碘化鈉溶液    D．乙醇
（6）裝置B的作用有兩個，分別是檢查實驗進行時試管D是否發(fā)生堵塞和防止倒吸．

15．以下實驗能獲得成功的是（　　）

	A．	將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
	B．	可用甲烷與氯氣光照的方法制取純凈的一氯甲烷
	C．	用紫色石蕊試液檢驗苯酚溶液的弱酸性
	D．	可以用苯、濃硝酸和濃硫酸水浴加熱制硝基苯

14．用2-丙醇為有機原料制取1，2-丙二醇，其各步反應所屬的反應類型是（　�。�

A．

氧化→加成→水解

B．

消去→加成→水解

C．

水解→消去→加成

D．

取代→水解→還原