1．在一定條件下，將1molCO和1mol水蒸氣通入容器中發(fā)生下述反應(yīng)：CO+H₂O═CO₂+H₂，達(dá)到平衡后，測得為CO₂0.6mol，再通入0.3mol水蒸氣，又達(dá)到平衡后，CO₂的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

0.7mol

B．

0.8mol

C．

0.6mol

D．

0.9mol

20．高效水處理劑ClO₂在實(shí)驗(yàn)室中通過以下反應(yīng)制得：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄═2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O，下列說法不正確的是（　　）

	A．	CO2 是氧化產(chǎn)物
	B．	1mol KClO3 參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為1mol
	C．	KClO3 在反應(yīng)中被氧化
	D．	H2C2O4的還原性強(qiáng)于ClO2 的還原性

19．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	強(qiáng)堿性無色溶液中：K+、Fe3+、Cl-、SO42-
	B．	滴加石蕊試液顯紅色的溶液：K+、Mg2+、Cl-、NO3-
	C．	含有0.1mol•L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-
	D．	滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Ba2+、H+、NO3-、Cl-

18．現(xiàn)有7瓶失去了標(biāo)簽的液體，可能是：①乙醇，②乙酸，③苯，④乙酸乙酯，⑤油脂，⑥葡萄糖溶液，⑦蔗糖溶液．現(xiàn)通過如表實(shí)驗(yàn)步驟來確定各試劑瓶中所裝的液體名稱．

實(shí)驗(yàn)步驟和方法	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1．把7瓶液體分別依次標(biāo)號A、B、C、D、E、F、G后聞氣味	只有F、G兩種液體沒有氣味
2．各取少量于試管中加水稀釋	只有C、D、E三種液體不溶解而浮在水上層
3．分別取少量7種液體于試管中加新制的Cu（OH）2懸濁液并加熱	只有B使沉淀溶解，F(xiàn)中產(chǎn)生磚紅色沉淀
4．各取C、D、E少量于試管中，加稀NaOH溶液并加熱	只有C仍有分層現(xiàn)象，且E中發(fā)生了皂化反應(yīng)

試給它們的試劑瓶重新貼上標(biāo)簽：
B乙酸，D乙酸乙酯，E油脂，F(xiàn)葡萄糖，G蔗糖溶液．

17．已知，T℃溫度下，反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的平衡常數(shù)K=9．向容積固定的某真空容器中充入N₂（g）、H₂（g）和NH₃（g），使其濃度分別為3mol/L、1mol/L和50mol/L，在T℃溫度下發(fā)生上述反應(yīng)．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)開始后，反應(yīng)要放出能量
	B．	建立平衡狀態(tài)時c（N2）＜3 mol/L
	C．	該條件下，平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)為$\frac{1}{14}$
	D．	反應(yīng)條件變化時，其K值也一定發(fā)生變化

16．危險品的安全存放事關(guān)重大．
（1）電石是一種遇水即產(chǎn)生可燃性氣體的物質(zhì)，主要成分是CaC₂，常含有雜質(zhì)CaS．
①CaC₂中所含化學(xué)鍵類型是離子鍵、非極性共價鍵陰離子電子式為
②寫出CaC₂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式CaC₂+2HCl═CaCl₂+C₂H₂↑．
（2）Mg₂Si遇水會產(chǎn)生自燃性氣體，也是一種危險品．64g該自燃性氣體在25℃101KPa下充分完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物時放出akJ熱量，寫出該自燃性氣體燃燒熱的熱化學(xué)方程式SiH₄（g）+2O₂（g）═SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-$\frac{a}{2}$kJ/mol．
（3）LiAlH₄遇水立即發(fā)生爆炸性的猛烈反應(yīng)并放出氫氣，同時生成兩種堿，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式LiAlH₄+4H₂O=LiOH+Al（OH）₃↓+4H₂↑．
（4）格式試劑RMgX（R表示烴基、X表示鹵素）遇水劇烈反應(yīng)，生成可燃性烴RH和Mg（OH）X．
（5）NaCN是一種劇毒物質(zhì)，處理該物質(zhì)常用三種方法．
①CN^-與S₂O₃^2-反應(yīng)生成兩種離子，一種與Fe²⁺可生成紅色弱電解質(zhì)，另一種與H作用產(chǎn)生能使品紅溶液腿色的刺激性氣體，寫出離子反應(yīng)方程式CN^-+S₂O₃^2-=SCN^-+SO₃^2-．
②用過氧化氫處理NaCN可生成可溶性碳酸鹽和氨，寫出離子反應(yīng)方程式H₂O₂+CN^-+OH^-=CO₃^2-+NH₄⁺．
③用氯氣處理CN是選修一上介紹的一種方法，可謂以毒攻毒，請寫出堿性條件下用氯氣氧-化CN生成可溶性碳酸鹽和一種空氣中主要?dú)怏w的離子反應(yīng)方程式-5Cl₂+12OH^-+2CN^-=10Cl^-+2CO₃^2-+6H₂O+N₂↑．

15．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用，氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一．其工業(yè)合成原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．在密閉容器中，使2mol N₂和6mol H₂混合發(fā)生以上反應(yīng)．
（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，N₂和H₂的濃度比是1：3，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率比是1：1．
（2）升高平衡體系的溫度（保持體積不變），混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變�。ㄌ睢白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保�．
（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入氬氣并保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移動．
（4）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將向左移動（填“向左移動”“向右移動”或“不移動”）．達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原來的2倍．
（5）如圖表示工業(yè)500℃、60.0MPa條件下合成氨，原料氣投料比與平衡時NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)：14.5%．
（6）在25℃下，將a mol•L^-1的氨水與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；用含a的代數(shù)式表示NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{10-9}{a-0.01}$．

14．一剛性容器內(nèi)部有一個不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內(nèi)充入一定體積的N₂氣體，右室充入A和B兩種氣體，且A和B的物質(zhì)的量之比為3：2，右室內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?C（g）．反應(yīng)開始前活塞停留在離左端1/4處（如圖），反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時，活塞處于容器中間．
試回答下列問題：
①右室氣體反應(yīng)前后的壓強(qiáng)之比為2：1，物質(zhì)的量之比為3：1．
②應(yīng)達(dá)平衡時氣體A的轉(zhuǎn)化率為83.3%．
③容器中左右兩室起始時充入的各物質(zhì)的量均為原來的兩倍，那反應(yīng)前活塞相對于原來的$\frac{1}{4}$處將不變（填“偏左”、“偏右”或“不變”），達(dá)平衡時，活塞相對于中間位置將偏右（填“偏左”、“偏右”或“不變”）．A的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

13．甲烷自熱重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸氣重整．向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

反應(yīng)過程	化學(xué)方程式	焓變△H（kJ/mol）	活化能Ea（kJ/mol）
甲烷氧化	CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）	-802.6	125.6
	CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）	-322.0	172.5
蒸汽重整	CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）	206.2	240.1
	CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）	165.0	243.9

回答下列問題：
（1）反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）的△H=-41.2kJ•mol^-1．
（2）在初始階段，甲烷蒸氣重整的反應(yīng)速率小于甲烷氧化的反應(yīng)速率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）對于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（p_B）代替物質(zhì)的量濃度（c_B）也可表示平衡常數(shù)（記作K_p），則反應(yīng)CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）的K_p=$\frac{{p}^{3}（{H}_{2}）×p（CO）}{p（C{H}_{4}）×p（{H}_{2}O）}$； 隨著溫度的升高，該平衡常數(shù)增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）從能量角度分析，甲烷自熱重整方法的先進(jìn)之處在于放熱的甲烷氧化反應(yīng)為吸熱的蒸氣重整提供能量．
（5）在某一給定進(jìn)料比的情況下，溫度、壓強(qiáng)對H₂和CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的影響如下圖：

①若要達(dá)到H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＞65%、CO物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)＜10%，以下條件中最合適的是B．
A.600℃，0.9MPa     B.700℃，0.9Mpa
C.800℃，1.5MPa     D.1 000℃，1.5MPa
②畫出600℃，0.1MPa條件下，系統(tǒng)中H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨反應(yīng)時間（從常溫進(jìn)料開始計時）的變化趨勢示意圖：

（6）如果進(jìn)料中氧氣量過大，最終導(dǎo)致H₂物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低，原因是導(dǎo)致生成的氫氣和氧氣反應(yīng)．

12．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（　　）

	A．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與足量稀醋酸完全中和，放出的熱量小于57.3kJ
	B．	2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=akJ•mol-1：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=bkJ•mol-1，則a＞b
	C．	氫氣的燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知正丁烷（g）→異丁烷（g）△H＜0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定