把0.05mol NaOH固體分別加入到下列100mL溶液中，溶液導(dǎo)電能力變化不大的是（　�。�

常溫下，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（　�。�

（2012?江蘇）25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　�。�

使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量（g/100mL）．
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：
（1）配制100mL待測白醋溶液．量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL（填儀器名稱）中定容，搖勻即得．
（2）用取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴作指示劑．
（3）讀取盛裝0.1000mol/L NaOH 溶液的（填儀器名稱）的初始讀數(shù)．如果液面位置如右圖所示，則此時的讀數(shù)為mL．
（4）滴定．當(dāng)時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)．再重復(fù)滴定3次．
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄

滴定次數(shù) 實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）	1	2	3	4
V（樣品）	20.00	20.00	20.00	20.00
V（NaOH）（消耗）	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：
（5）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計(jì)算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積 V=[（15.95+15.00+15.05+14.95）/4]mL=15.24mL．
指出他的計(jì)算的不合理之處：．
按正確數(shù)據(jù)處理，可得市售白醋總酸量=g/100mL．（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
（6）乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗(yàn)證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，需查找在一定溫度下的醋酸與苯甲酸的（填寫序號）．
a．pH     b．沸點(diǎn)     c．電離常數(shù)     d．溶解度
（7）在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是（填寫序號）．
a．未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管     b．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
c．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水  d．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出．

Ⅰ弱電解質(zhì)電離情況可以用電離度和電離平衡常數(shù)表示，下表是常溫下幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（K_a）和弱堿的電離平衡常數(shù)（K_b），請回答下面問題：

酸或堿	電離平衡常數(shù)（Ka或Kb）
CH3COOH	1.8×10-3
HNO3	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8
NH3?H2O	1.8×10-5

（1）CH₃COONH₄的水溶液呈（選填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是．溶液中各離子濃度大小關(guān)系是．
Ⅱ溫度t℃時，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，請回答下列問題
（2）該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=．
（3）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是mol/L．該NaOH溶液中由水電離出的c（OH^-）是mol/L．
（4）給該NaOH溶液加熱，pH=．（填變大、變小或不變）
（5）該溫度下若a=8，要中和該NaOH溶液500mL，需pH=2的鹽酸溶液的體積為．

“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，已知煤、甲烷等可以與水蒸氣反應(yīng)生成以CO和H₂為主的合成氣，合成氣有廣泛應(yīng)用．試回答下列問題：
（1）高爐煉鐵是CO氣體的重要用途之一，其基本反應(yīng)為：FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO₂（g）△H＞0．已知在1 100℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=0.263．
①溫度升高，化學(xué)平衡移動后達(dá)到新的平衡，此時平衡常數(shù)K值（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②1 100℃時測得高爐中，c（CO₂）=0.025mol?L^-1，c（CO）=0.1mol?L^-1，則在這種情況下，該反應(yīng)向進(jìn)行（填“左”或“右”），判斷依據(jù)是．
（2）目前工業(yè)上也可用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇，有關(guān)反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）
△H=-49.0kJ?mol^-1，現(xiàn)向體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，反應(yīng)過程中測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間的變化如圖所示．
①從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．
②反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施能使

c(CH3OH)

c(CO2)

增大的是（填符號）．
A．升高溫度    B．再充入H₂    C．再充入CO₂D．將H₂O（g）從體系中分離     E．充入He（g）

（2011?重慶）對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是（　�。�

下列有關(guān)問題與鹽的水解有關(guān)的是（　　）
①NH₄Cl與ZnCl₂溶液可作焊接金屬中的除銹劑
②用NaHCO₃與Al₂（SO₄）₃兩種溶液可作泡沫滅火劑
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用
④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加熱蒸干CuCl₂溶液得到Cu（OH）₂固體．

在0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入等體積的下列物質(zhì)，溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　　）

已知在100℃，水的離子積Kw=1×10^-12，本題涉及的溶液溫度均為100℃．下列說法中正確的是（　�。�