1．實驗室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液，完成下列表格

應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL	應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格	除容量瓶、小燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要的其它玻璃儀器

（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）B、C、A、F、E、D．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻線2-3cm處
（3）操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)入容量瓶．
（4）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度的影響是（填偏大、偏小、不變）：沒有進行
A操作時濃度偏��；加蒸餾水時不慎超過了刻度線時濃度偏��；定容時俯視時濃度偏大_．

20．下列物質(zhì)的分子組成不符合通式C_nH_2n-6的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．表示溶液濃度的方法通常有兩種：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（ω）和物質(zhì)的量濃度（c），因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法．請完成下列填空題．
（1）用10%（密度為1.00g•cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①計算：需5.5g10%（密度為1.00g•cm^-3）的NaOH溶液，需加22mL水（密度為1，.00g•cm^-3）進行稀釋．
②量�。河�10mL量筒（供選擇的量筒規(guī)格有：5mL、10mL、25mL、50mL）量取10%的NaOH溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面最低處相切，然后倒入燒杯里，用25mL量筒量取蒸餾水注入燒杯里．
（2）把98%（密度為1.84g•cm^-3）的濃硫酸稀釋成3mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
①需要量取濃硫酸16.3mL（保留一位小數(shù)）．
②配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是：ADECBHGF．
A．向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查是否漏水
B．用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒，將洗滌液注入容量瓶中，并重復(fù)操作兩次
C．把已冷卻的稀硫酸注入經(jīng)檢查不漏水的容量瓶中
D．根據(jù)計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E．將濃硫酸沿?zé)�杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F．蓋上容量瓶的塞子，振蕩，搖勻
G．用膠頭滴管滴加蒸餾水，使液面達到刻度線
H．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，使液面接近刻度線
③如果上述C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，所配溶液的濃度將偏高 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；如果上述D操作中量取濃硫酸后量筒內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入E操作中的小燒杯中，所配溶液的濃度將偏高；如果上述D操作中目光俯視，所配溶液的濃度將偏低．

18．電解硫酸鈉溶液生產(chǎn)硫酸和燒堿溶液的裝置如下圖所示，其中陰極和陽極均為惰性電極．測得同溫同壓下，氣體甲與氣體乙的體積比約為1：2，以下說法正確的是（　�。�

	A．	a極與電源的負極相連		B．	a電極反應(yīng)式：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
	C．	離子交換膜d為陰離子交換膜		D．	產(chǎn)物丙為硫酸溶液

17．K、L、Z、W、R屬于短周期主族元素．K的原子半徑是短周期主族元素中最大的，L元素的單質(zhì)常通過分離液態(tài)空氣得到，Z元素的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W與Z同族，R與L同族，其單質(zhì)有殺菌作用． 下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	K與L形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1：2，且均能與水反應(yīng)
	B．	根據(jù)非金屬性強弱，不可能由Z的最高價氧化物制出W的最高價氧化物
	C．	L的簡單氫化物的沸點和熱穩(wěn)定性均大于R的簡單氫化物
	D．	向兩份BaCl2溶液中分別通入RL2、WL2，均無白色沉淀生成，但一段時間后，通入RL2的一份中可能產(chǎn)生沉淀

16．下列有關(guān)操作或判斷正確的是（　�。�

	A．	配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液時，定容時仰視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏低
	B．	用托盤天平秤取25.20g NaCl
	C．	用100mL 量筒量取5.2mL 鹽酸
	D．	用濃鹽酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，將量取的濃鹽酸倒入容量瓶中，加水稀釋到刻度線即可

15．下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	配制溶液定容時俯視刻度線將使所配溶液濃度偏低
	B．	18g H2O在標準狀況下的體積為22.4L
	C．	在標準狀況下，20mLNH3 與60mLO2所含的分子數(shù)比為1：3
	D．	將40g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

14．實驗室用固體燒堿配制500ml  0.1mol/L的NaOH溶液．
（1）需稱量2.0g的燒堿固體，固體應(yīng)放在燒杯中稱量．
（2）配制過程中一定不需要使用的儀器是（填寫代號）D
A、燒杯   B、玻璃棒  C、500ml容量瓶  D、錐形瓶   E、膠頭滴管  F、洗瓶
（3）由（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是托盤天平 藥匙
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是（填寫代號）B、C
A、使用容量瓶前檢查是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用NaOH溶液洗滌
C、將燒堿固體在500ml燒杯中加約450ml水溶解，恢復(fù)至室溫后轉(zhuǎn)移至500ml容量瓶中，定容
D、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次
（5）下列實驗操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是（填寫代號）④⑥
①容量瓶事先用蒸餾水洗滌，沒有干燥就進行實驗
②用玻璃棒攪拌溶解溶質(zhì)時，用力過猛，一部分液體濺出燒杯
③轉(zhuǎn)移完畢后，沒有洗滌操作直接加水定容
④定容時俯視觀察液面
⑤定容后對容量瓶內(nèi)的溶液上下顛倒搖勻，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，再加水至刻度線．
⑥配制時，溶解后未經(jīng)冷卻將較濃的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
⑦定容時加水不小心超過刻度線，立即用膠頭滴管將多余液體吸出．

13．配制500ml，0.200mol•L^-1KCl溶液，需要KCl的質(zhì)量為7.45g．

12．某課外研究性學(xué)習(xí)小組擬用粗鹽（含有少量雜質(zhì)包括：泥沙、CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄）經(jīng)提純后，配制0.4mol/L 450mL NaCl溶液．他們設(shè)計并實施了如下實驗，請根據(jù)已學(xué)過的知識回答下列問題：
（1）取一定量的粗鹽置于燒杯中加水溶解，所加的水量應(yīng)為：B．（填選項）
A．多加水配成較稀的溶液      B．加入適量的水至能溶解的固體溶解即止
（2）將（1）中配制的粗鹽懸濁液過濾后取濾液加入過量的除雜試劑，如果除雜試劑可從下列六種溶液中選擇  ①Na₂CO₃溶液   ②KOH溶液   ③AgNO₃溶液  ④NaOH溶液 ⑤NaHCO₃溶液  ⑥BaCl₂溶液，則正確的試劑和加入的順序應(yīng)為CE．（填選項，多選、少選、錯選都不得分）
A．①②③B．②⑥⑤C．④⑥①D．①④⑥E．⑥①④F．⑥②⑤
將所得的懸濁液經(jīng)過濾后取濾液加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后對混合溶液進行蒸發(fā)、過濾、洗滌、干燥操作，得到純凈的NaCl固體，請描述在蒸發(fā)操作過程中玻璃棒的作用是攪拌，使溶液受熱均勻．
（3）利用（2）中所得的NaCl固體繼續(xù)配制所需溶液．在托盤天平上稱量11.7g NaCl固體．配制過程中需要使用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）配制結(jié)束后同學(xué)們對實驗中出現(xiàn)的某些錯誤操作，對最終配制的溶液濃度的影響進行了分析，則下列錯誤操作會導(dǎo)致最終配制溶液中NaCl的濃度相比0.4mol/L的偏差是：（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
①在上述（2）步中沒有使用鹽酸處理濾液，結(jié)果會偏小，
②定容時俯視凹液面，結(jié)果會偏大，
③上下顛倒搖勻后液面低于刻度線，未及時加水至刻度線，結(jié)果會無影響．