18．A、B、C、D、E、F、G為前四周期元素．A、B最外層電子排布可表示為as^a、bs^bbp^b（a≠b）；C元素對應單質(zhì)是空氣中含量最多的物質(zhì)；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；E與D同主族，且位于D的下一周期；F與E同周期，且是本周期中電負性最大的元素：基態(tài)G原子核外電子填充在7個能級中，且價層電子均為單電子．
（1）元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（2）ED₃分子的空間構型為平面三角形，中心原子的雜化方式為sp²．
（3）四種分子①BA₄②ED₃③A₂D④CA₃鍵角由大到小排列的順序是②＞①＞④＞③（填序號）．
（4）CA₃分子可以與A⁺離子結合成CA₄⁺離子，這個過程中發(fā)生改變的是ac（填序號）．
a．微粒的空間構型    b．C原子的雜化類型    c．A-C-A的鍵角    d．微粒的電子數(shù)
（5）EBC^-的等電子體中屬于分子的有CS₂或CO₂（填化學式），EBC^-的電子式為．
（6）G的價層電子排布式為3d⁵4s¹，化合物[G（CA₃）_6]F₃的中心離子的配位數(shù)為6．
（7）B的某種單質(zhì)的片層與層狀結構如圖1所示，其中層間距離為hcm．圖2為從層狀結構中取出的晶胞．試回答：
①在B的該種單質(zhì)的片層結構中，B原子數(shù)、B-B鍵數(shù)、六元環(huán)數(shù)之比為2：3：1．
②若B的該種單質(zhì)中B-B鍵長為a cm，則B的該種單質(zhì)的密度為$\frac{16\sqrt{3}}{3{a}^{2}h{N}_{A}}$g•cm^-3．

17．1913年，德國化學家哈伯實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，被稱作解救世界糧食危機的化學天才．現(xiàn)將lmolN₂和3molH₂投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應模擬哈伯合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H＜0．當改變某一外界條件（溫度或壓強）時，NH₃的體積分數(shù)ψ（NH₃）變化趨勢如圖所示．

回答下列問題：
（1）已知：①NH₃（l）═NH₃（g）②N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（l）△H₂；則反應N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）的△H=2△H₁+△H₂（用含△H₁、△H₂的代數(shù)式表示）．
（2）合成氨的平衡常數(shù)表達式為$\frac{{c}^{3}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，平衡時，M點NH₃的體積分數(shù)為10%，則N₂的轉化率為18%（保留兩位有效數(shù)字）．
（3）X軸上a點的數(shù)值比b點小（填“大”或“小”）．圖中，Y軸表示溫度（填“溫度”或“壓強”），判斷的理由是隨Y值增大，φ（NH₃）減小，平衡N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0向逆反應方向移動，故Y為溫度．
（4）若將1mol N₂和3mol H₂分別投入起始容積為1L的密閉容器中，實驗條件和平衡時的相關數(shù)據(jù)如表所示：

容器編號	實驗條件	平衡時反應中的能量變化
Ⅰ	恒溫恒容	放熱Q1kJ
Ⅱ	恒溫恒壓	放熱Q2kJ
Ⅲ	恒容絕熱	放熱Q3kJ

下列判斷正確的是AB．
A．放出熱量：Q_l＜Q₂＜△H_l B．N₂的轉化率：Ⅰ＞ⅢC．平衡常數(shù)：Ⅱ＞ⅠD．達平衡時氨氣的體積分數(shù)：Ⅰ＞Ⅱ
（5）常溫下，向VmL amoI．L^-l的稀硫酸溶液中滴加等體積bmol．L^-l的氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH₄⁺）＞c（S0₄^2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）利用氨氣設計一種環(huán)保燃料電池，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y₂0₃）的氧化鋯（ZrO₂）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導O^2-．寫出負極的電極反應式2NH₃+3O^2--6e^-=N₂+3H₂O．

16．某化學興趣小組設計如下流程，從酸性工業(yè)廢液（含H⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Cr³⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$）中提取鉻．

有關數(shù)據(jù)如表：

化合物	Mg（OH）2	Al（OH）3	Cr（OH）3
完全沉淀的Ph	10.5	4.3	5.3
開始溶解的pH	--	7.8	9.2
Ksp近似值	10-12	10-14	10-31

回答下列問題：
（1）步驟①所得濾液可用于制取MgSO₄•7H₂O，酸性工業(yè)廢液中加入適量氧化鋁的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH．
（2）若酸性廢液中c（Mg²⁺）=0．lmol．L^-l，為達到步驟①的實驗目的，則廢液的pH應保持在（5.3，7.8）范圍（保留小數(shù)點后l位）．
（3）步驟②中生成NaCrO₂的離子方程式為Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．
（4）步驟④中反應的離子方程式為7H₂O+4CrO₄^2-+6S=4Cr（OH）₃↓+3S₂O₃^2-+2OH^-．
（5）步驟⑤在空氣中充分灼燒的目的是使Cr（OH）₃完全轉化為Cr₂O₃，可選用的裝置是D（填序號）．

（6）用如圖所示裝置制取鉻酸鈉（Na₂CrO₄），回答相關問題．

①a是電源的負極，陽極的電極反應式為Cr-6e^-+8OH^-=CrO₄^2-+4H₂O．
②若電解一段時間后陰極收集到標準狀況下的氣體3.36L，則理論上可制得8.1g鉻酸鈉（忽略反應2CrO₄^2-（aq）+2H⁺（aq）?Cr₂O₇^2-（aq）+H₂O（1）的影響）

15．下列實驗操作或儀器使用正確的是（　　）

	A．	容量瓶、分液漏斗和滴定管都需要驗漏
	B．	用裝置甲分液，放出水相后再從分液漏斗下口放出有機相
	C．	用裝置乙加熱分解NaHCO3固體
	D．	配制500mL0.1mol•L?1NaCl溶液用到的玻璃儀器只有500mL容量瓶、燒杯和玻璃棒

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	向次氯酸鈣溶液通過量CO2：Ca2++2C1O-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
	B．	碘水中通入足量的SO2：I2+SO2+2H2O═2HI+SO42-+2H+
	C．	FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：2Fe2++O2+4H+═2Fe3++2H2O
	D．	酸性溶液中KIO3與KI反應生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

13．四種短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增．其中A、B、C二種元素基態(tài)原子的2p能級上都有未成對電子．且未成對電子個數(shù)分別是2、3、2；D與C 可以形成D₂C和D₂C₂兩種化合物．回答下列問題：
（1）已知A元素與氫元素形成的某種氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為1.161g•L^-1，則在該化合物的分子中A原子的雜化方式為sp．
（2）A、B、C二種元素的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N（填元素符號）．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再欠去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I₂，依次還有I₃、I₄、I₅…，推測D元素的電離能第一次突增應出現(xiàn)在第二電離能．
（4）AC₂在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖1所示．該晶體的類型屬于原子晶體．該品體中A原子軌道的雜化類型為sp³．
（5）A和C形成原子個數(shù)比為1：3的常見離子．推測這種微粒的空間構型為平面三角形．
（6）C和D形成的一種離子化合物D₂C的品胞結構如圖2所示．該晶體中陽離子的配位數(shù)為4．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為立方體．已知該晶胞的密度為ρg•cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為N_A．則晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{248}{ρ•{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的代數(shù)式表示）．

12．X、Y、Z、M、N、Q P為元素周期表前四周期的7種元素．其中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍，N的原子序數(shù)比M小1，Q在元素周期表的各元素中電負性最大．P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài)，第四電子層只有一個電子請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，它的外圍電子的電子排布圖為．P元素屬于p區(qū)元素，
（2）XZ₂分子的空間構型是V型，YZ₂分子中Y的雜化軌道類型為sp雜化，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO₂（寫分子式），理由是SO₂為極性分子，CO₂為非極性分子，H₂O為極性溶劑，極性分子易溶于極性溶劑，故SO₂的溶解度較大．
（3）含有元素N的鹽的焰色反應為紫 色，許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應，其原因是電子由較高能級躍遷到較低能級時，以光的形式釋放能量．
（4）元素M與元素Q形成晶體結構如圖1所示，設其晶胞邊長為a pm，該化合物的摩爾質(zhì)量為Dg/mol．求該晶胞密度的計算式為$\frac{4×10{\;}^{30}×D}{a{\;}^{3}×N{\;}_{A}}$g/cm³．
（5）三聚氰胺是一種含氮化合物，其結構簡式如圖2所示．三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型sp²、sp³，1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為15N_A．

11．某固體NaOH因吸收了空氣中的少量CO₂而含有雜質(zhì)，現(xiàn)在要將該固體NaOH配制成較純的溶液，則其主要的實驗操作過程應是（　　）

	A．	溶解     加適量BaCl2溶液      過濾
	B．	溶解     加適量CaCl2溶液      過濾
	C．	溶解     加適量Ca（OH）2溶液    過濾
	D．	溶解     加適量鹽酸             加熱

10．有機物A如圖所示轉化關系．在A的質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為88，其分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為6：1：4，且A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色；1mol B反應生成了2mol C．

已知：RCH（OH）-CH（OH）R′RCHO+R′CHO
請回答下列問題：
（1）A的結構簡式為．
（2）若①、②、③三步反應的產(chǎn)率分別為90.0%、82.0%、75.0%，則由A合成H的總產(chǎn)率為55.4%．
（3）D+E→F的反應類型為酯化（取代）反應．
（4）寫出C與銀氨溶液反應的離子方程式為CH₃CHO+2[Ag（NH₃）₂]⁺+2OH^-CH₃COO^-+NH₄⁺+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（5）若H分子中所有碳原子不在一條直線上，則H在一定條件下合成順丁橡膠的化學方程式為．若H分子中所有碳原子均在一條直線上，則G轉化為H的化學方程式為．
（6）有機物A有很多同分異構體，請寫出同時滿足下列條件的一種異構體X的結構簡式．
a．X核磁共振氫譜有3個峰，峰面積之比為1：1：2
b．1mol X可在HIO₄加熱的條件下反應，可形成1mol 二元醛
c．1mol X最多能與2mol Na反應
d．X不與NaHCO₃反應，也不與NaOH反應，也不與Br₂發(fā)生加成反應．

9．常溫下有①Na₂CO₃、②NaHCO₃兩種溶液，下列有關說法正確的是（　　）

	A．	常溫下①溶液顯堿性，其主要原因為：CO32-+H2O=HCO3-+OH-
	B．	可用澄清石灰水來鑒別①和②兩種無色溶液
	C．	泡沫滅火器中用硫酸鋁溶液和②混合快速產(chǎn)生CO2的反應原理為：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
	D．	無論①和②以何種比例、何種濃度混合，都一定有：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）