18．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	金屬鈉加入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
	B．	碳酸氫鈣溶液跟氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
	C．	氫氧化鋇溶液滴入硫酸氫鈉溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
	D．	亞硫酸鈉和足量的稀硝酸混合：SO32-+2H+=SO2↑+H2O

17．某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備 Cl₂ 的過(guò)程中有水蒸氣和 HCl揮發(fā)出來(lái)，同時(shí)證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置 （ 支撐用的鐵架臺(tái)省略 ），按要求回答問(wèn)題．

（1）下列方法中，可制得氯氣的正確組合是D．（已知酸性條件下，K₂Cr₂0₇、KClO₃的氧化性均強(qiáng)于Cl₂；酒精燈可以不用）
①M(fèi)nO₂ 和濃鹽酸混合共熱； ②次氯酸鈉和濃鹽酸混合；③K₂Cr₂0₇ 和濃鹽酸混合；  ④KClO₃ 和濃鹽酸混合共熱；⑤KMn0₄和濃鹽酸混合；
A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以
（2）若用含有 0.2mol HCl 的濃鹽酸與足量的 MnO₂ 反應(yīng)制 Cl₂，制得的 Cl₂ 體積 （ 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ）總是小于1.12L的原因是濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時(shí)濃鹽酸因揮發(fā)而損失．
（3）裝置 B 的作用證明有水蒸氣產(chǎn)生，現(xiàn)象是白色變藍(lán)色．
（4）裝置 C 和 D 出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說(shuō)明的問(wèn)題是氯氣無(wú)漂白性、次氯酸有漂白性、裝置 E 的作用是吸收氯氣．
（5）寫出裝置 F 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（6）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入 AgNO₃ 溶液中的氣體只有一種．為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入 AgNO₃ 溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加一個(gè)裝置．你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在E與F之間 （ 填裝置字母序號(hào) ），裝置中應(yīng)放入濕潤(rùn)的淀粉KI試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）．

16．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

（1）常溫下，其單質(zhì)呈液態(tài)的元素是m（填字母代號(hào)），它與e形成的化合物電子式為：（用元素符號(hào)表示）
（2）b元素形成的單質(zhì)所屬品體類型可能是①②⑤（填序號(hào)）
①分子晶體  ②原子晶體  ③金屬晶體  ④離子晶體  ⑤過(guò)渡型晶體
（3）元素c、d、g的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠₂O＞HF＞HCl（用化學(xué)式表示）

15．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	1.00mol  NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子
	B．	1.00mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023
	C．	欲配置1.00L，1.00mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中
	D．	電解58.5g 熔融的NaCl，能產(chǎn)生22.4L氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）、23.0g金屬鈉

14．如圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．已知：常溫下B、D、F、G、I、J是氣體，F(xiàn)、G是空氣中的主要成分，D是一種堿性氣體．A中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1：1，E是一種黑色氧化物，H是紫紅色金屬單質(zhì)．（部分生成物和反應(yīng)條件省略）


請(qǐng)按要求填空：
（1）A物質(zhì)的化學(xué)式是NH₄HCO₃；
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O；
（3）反應(yīng)①中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氣體F，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是6.02×10²²；
（4）反應(yīng)②中氧化劑是CuO．

13．寫出下列化學(xué)方程式：（1）濃硫酸與紅熱的碳的反應(yīng)C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（2）氯氣通入石灰水中2Cl₂+2Ca（OH）₂ =Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O．
（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

12．足量的銅放入400mL濃度為2mol•L^-1的硝酸中，還原產(chǎn)物在空氣中變成紅褐色，充分反應(yīng)后，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量為（　　）

A．

0.12mol

B．

0.2mol

C．

0.4mol

D．

0.8mol

11．若配制3.6mol•L^-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
	B．	將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
	C．	將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外
	D．	用膠頭滴管加水時(shí)，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切

10．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育和新陳代謝所必需的一類小分子有機(jī)化合物，把它們分為脂溶性維生素和水溶性維生素．

9．青霉素是醫(yī)學(xué)上一種常用的抗生素，它在人體內(nèi)經(jīng)酸性水解后，得到青霉氨基酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（分子中的-SH與-OH具有類似性質(zhì)）．下列關(guān)于青霉氨基酸的推斷合理的是（　　）

	A．	青霉氨基酸分子中所有碳原子均在同一直線上
	B．	青霉氨基酸具有兩性并能發(fā)生酯化反應(yīng)
	C．	青霉氨基酸分子間不能發(fā)生縮合反應(yīng)
	D．	1 mol青霉氨基酸與足量的金屬鈉反應(yīng)生成0.5 mol H2