重鉻酸鈉（Na₂Cr₂O₇）廣泛用作氧化劑、鞣革劑等．以鉻礦石（主要成分為Cr₂O₃，還含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)）為原料制取重鉻酸鈉的流程如圖1：

（1）Cr₂O₃在高溫焙燒時反應的化學方程式為．
（2）生產(chǎn)過程中，調(diào)節(jié)pH的目的是使SiO₃^2-、AlO₂^-分別轉(zhuǎn)化為、（填寫化學式）．
（3）圖2是Na₂Cr₂O₇?2H₂O和Na₂SO₄的溶解度曲線：
上述提純過程中，去除雜質(zhì)Na₂SO₄的實驗方法：將Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄混合溶液加熱濃縮，然后，可得到Na₂SO₄固體和較純凈的Na₂Cr₂O₇溶液．
（4）某化工廠改進工藝，采用原理如圖3所示的裝置（電極為石墨），通過電解提高陽極區(qū)溶液的酸性，實現(xiàn)Na₂CrO₄轉(zhuǎn)化為Na₂Cr₂O₇．寫出陽極的電極方程式．
（5）根據(jù)國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．處理廢水的常用方法為：向廢水中加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀，再加入某種試劑處理多余的Ba²⁺．[已知：K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]
①從物質(zhì)分類的角度看，除去多余的Ba²⁺離子，所加的試劑類型為．
②加入可溶性鋇鹽后，廢水中Ba²⁺的濃度應不小于．

化肥是農(nóng)業(yè)生產(chǎn)最基礎而且是最重要的物質(zhì)投入．工業(yè)上利用N₂和H₂合成氨，其化學方程式為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0
（1）下表為不同溫度下該反應的平衡常數(shù)．由此可推知，表中T₁573K（填“＞”、“＜”或“=”）．

T/K	T1	573	T2
K	1.00×107	2.45×105	1.88×103

（2）將一定量的N₂和H₂的混合氣放入某密閉容器中發(fā)生上述反應．
①下列措施中可提高氫氣的轉(zhuǎn)化率的有（填字母）．
A．升高溫度                        B．使用催化劑
C．增大壓強                        D．循環(huán)利用和不斷補充氮氣
②在一定溫度和壓強下，將H₂和N₂按體積比3：1在密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH₃的體積分數(shù)為

1

7

，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）某廠每天產(chǎn)生600m³含氨廢水（NH₃ 的濃度為153mg?L^-1，廢氨水密度為1g?cm^-3）．該廠處理廢水的方法：將廢水加熱得到NH₃，使廢水中NH₃的濃度降為17mg?L^-1．再對加熱蒸發(fā)得到的NH₃用一定量空氣氧化．發(fā)生的主反應如下：
4NH₃+5O₂

一定條件  .

4NO+6H₂O      4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
副反應為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O
①該廠每天通過加熱蒸發(fā)可得到NH₃的物質(zhì)的量是多少？
②若氧化過程中90% NH₃轉(zhuǎn)化為硝酸，10% NH₃發(fā)生了副反應，則該廠每天消耗標準狀況下的空氣多少立方米？（假設廢水加熱前后的體積和密度近似認為不變，空氣中氧氣的體積分數(shù)20%．）

我國硫酸工業(yè)年SO₂排放量約10萬噸，硫酸工業(yè)的尾氣必須進行處理．
（1）某工廠采用氨-硫酸銨治理含硫煙氣和同時吸收焦爐氣中的氨，其工藝流程圖如圖1：

①從環(huán)境保護的角度看，采用上述工藝可防止；設計一個簡單的實驗方案，檢驗尾氣中是否含有氨氣：．
②氨氣吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為．
（2）有學者提出利用Fe³⁺的氧化性，將SO₂氧化成SO₄^2-而實現(xiàn)SO₂的回收利用．
①圖2實驗Ⅰ可采用圖3裝置模擬測定煙氣中SO₂的體積分數(shù)．X溶液可以選用．
②圖2實驗Ⅰ還可采用下列方案測定SO₂的體積分數(shù)，取280mL（標準狀況）氣體樣品與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應后，用濃度為0.020mol/L的K₂Cr₂O₇溶液滴定反應生成的Fe²⁺，至終點消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．尾氣中SO₂的體積分數(shù)為．
已知：Cr₂O₇^2-+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
③假設實驗Ⅱ在標準狀況下進行，且已知混合氣體流量．為測定轉(zhuǎn)化器中SO₂氧化成SO₄^2-的轉(zhuǎn)化率，該實驗中還需測定的數(shù)據(jù)有、．

氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）是重要的化工原料，可用作催化劑、消毒劑等．用孔雀石[主要含Cu₂（OH）₂CO₃，還含少量Fe、Si的化合物]制備氯化銅晶體，方案如下：

已知：有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH：

	Fe3+	Cu2+	Fe2+
開始沉淀的pH	2.7	5.4	8.1
沉淀完全的pH	3.7	6.9	9.6

（1）若溶液A含有的金屬離子有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，則試劑①選用（填字母）．
A．Cu        B．Cl₂          C．NH₃?H₂O          D．NaOH
（2）加入試劑②的目的是調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是．由溶液C獲得CuCl₂?xH₂O，包含4個基本實驗操作，這4個基本實驗操作依次是、過濾和無水乙醇洗滌等操作，使用無水乙醇代替水進行洗滌的主要原因是．
（3）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂?xH₂O）中x值，有同學設計了如下兩種實驗方案：
①稱取一定質(zhì)量的晶體加熱使其失去結晶水，稱量所得無水CuCl₂的質(zhì)量．該方案存在的問題是．
②稱取a g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液，過濾、洗滌、加熱沉淀至質(zhì)量不再減輕為止，稱量所得固體的質(zhì)量為b g．則x=（用含a、b的代數(shù)式表示）．

某密閉容器中，加入一定量的X和Y，發(fā)生如下反應：2X+Y?2Z．不同溫度時，產(chǎn)物Z的生成情況如右圖所示，a為T₁℃時的情況，b為T₂℃時的情況，c為T₂℃時從時間t₃開始加壓的情況，下列敘述正確的是（　　）

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O

放電

充電

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂有關該電池的說法正確的是（　�。�

25℃時，下列有關電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

下列有關實驗原理、方法和結論都正確都是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　　）