8．為測定一置于空氣中的某硫酸酸化的FeSO₄溶液中Fe²⁺被氧化的百分率，某同學(xué)準(zhǔn)確量取pH=1（忽略Fe²⁺、Fe³⁺的水解）的FeSO₄溶液200mL，加入過量BaCl₂溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥，得到沉淀28.0g；再另取同樣的FeSO₄溶液200mL，向其中加入過量NaOH溶液，攪拌使其充分反應(yīng)，待沉淀全部變?yōu)榧t褐色后，過濾、洗滌并灼燒所得固體，最終得固體8.0g．
（1）寫出反應(yīng)中涉及的化學(xué)方程式（至少3個(gè)）
（2）通過計(jì)算，填寫下表：

c（H+）	c（SO42-）	c（Fe2+、Fe3+）

注：c（Fe²⁺、Fe³⁺）表示Fe²⁺和Fe³⁺的總的物質(zhì)的量的濃度
（3）計(jì)算原溶液中Fe²⁺被氧化的百分率．

7．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白劑．其制備工藝流程如圖：

已知：反應(yīng)II包含2NaHSO₃═Na₂S₂O₅+H₂O等多步反應(yīng)．
（1）反應(yīng)I的總化學(xué)方程式為NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，反應(yīng)I進(jìn)行時(shí)應(yīng)先通入的氣體是NH₃，反應(yīng)I產(chǎn)生的NH₄Cl可用作氮肥．
（2）灼燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuS+3O₂ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CuO+2SO₂，若灼燒時(shí)生  成SO₂1.12×l0⁶ L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則轉(zhuǎn)移電子3×l0⁵mol．
（3）己知Na₂S₂O₅與稀硫酸反應(yīng)放出SO₂，其離子方程式為S₂O₅^2-+2H⁺=2SO₂↑+H₂O．
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是CuSO₄•5H₂O，在上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO₂．
（5）為了減少產(chǎn)品Na₂S₂0₅中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)II中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約為2：1，檢驗(yàn)產(chǎn)品中含有碳酸鈉雜質(zhì)所需試劑①④⑤．（填編號）．
①澄清石灰水    ②飽和碳酸氫鈉溶液    ③氫氧化鈉   ④酸性高錳酸鉀    ⑤稀硫酸．

6．某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含SiO₂（63%）、Al₂O₃（25%）、Fe₂O₃（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

（3）物質(zhì)X的化學(xué)式為CO₂．“堿”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度、升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧鹊龋�（填兩種即可）
（5）已知Fe³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al³⁺開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得更多產(chǎn)品Al（OH）₃，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO₃一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是加入CaCO₃調(diào)節(jié)pH到5.4，過濾得到沉淀．

5．某廠的酸性工業(yè)廢水中含有一定量的Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Cl^-．該廠利用如圖所示的工藝流程圖，利用常見的氣體氧化物、酸、堿和工業(yè)生產(chǎn)中的廢鐵屑，從廢水中生產(chǎn)出了氯化鐵、氧化鋁、NaCl晶體和金屬銅，產(chǎn)生了很好的社會經(jīng)濟(jì)效益．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）圖中試劑1是廢鐵屑，試劑2是稀鹽酸．試劑4最好是CO₂．
（2）步驟1和步驟2所用到的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）步驟1反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺，F(xiàn)e+2Fe³⁺═3Fe²⁺，F(xiàn)e+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑．
（4）步驟5反應(yīng)的離子方程式為AlO₂^-+2H₂O+CO₂═Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（5）Al（OH）₃可用以下三種途徑制備
①Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO₂$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al（OH）₃②Al$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Al₂（SO₄）₃$\stackrel{NaOH}{→}$Al（OH）₃
③                    
上述三途徑制備Al（OH）₃你認(rèn)為最佳途徑是③，理由是途徑③中反應(yīng)物的用量便于控制，不會使生成的氫氧化鋁溶解，同時(shí)消耗的酸堿的量相對較少．

4．三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實(shí)驗(yàn)室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知：①黃磷與少量Cl₂反應(yīng)生成PCl₃，與過量Cl₂反應(yīng)生成PCl₅；
②PCl₃遇水會強(qiáng)烈水解生成 H₃PO₃和氣體；
③PCl₃遇O₂會生成POCl₃，POCl₃溶于PCl₃；
④PCl₃、POCl₃的熔沸點(diǎn)見下表：

物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：
（1）B中所裝試劑是濃硫酸；
E中冷水的作用是冷凝PCl₃防止其揮發(fā)．
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水蒸汽進(jìn)入燒瓶中和PCl₃ 反應(yīng)．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，檢查裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC1₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后，通過蒸餾（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O．
（6）通過下面方法可測定產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①迅速稱取1.00g產(chǎn)品，加水反應(yīng)后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反應(yīng)；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na₂S₂O₃，溶液滴定；
④重復(fù)②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃溶液8.40mL．
已知：H₃PO₃+I₂=H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，假設(shè)測定過程中沒有其他反應(yīng)，該產(chǎn)品中PCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.75%．

3．鈷是重要的戰(zhàn)略金屬元素，鈷及其化合物在化工、機(jī)械、航空和軍事等部門具有廣泛的應(yīng)用．以水鈷礦（主要成分為Co₂O₃，含少量Fe₂O₃、Al₂O₃、MnO、MgO、CaO等雜質(zhì)）制取CoC₂O₄的工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Mn²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Al³⁺等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3	Mn（OH）2
完全沉淀的pH	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8

回答下列問題：
（1）浸出過程中加入Na₂SO₃的目的是將Fe³⁺、Co³⁺（填離子符號）還原，若只用鹽酸浸取，則會產(chǎn)生污染空氣的有毒氣體，反應(yīng)的離子方程式為2Co³⁺+2Cl^-=Cl₂ ↑+2Co²⁺．
（2）向浸出液中加入NaClO₃的作用是將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，反應(yīng)的離子方程式為ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
（3）浸出液中加Na₂CO3調(diào)pH至5.2時(shí)生成的沉淀為Fe（OH）₃、Al（OH）₃（填化學(xué)式），能夠生成此沉淀的原因是鋁離子、鐵離子能與碳酸根離子發(fā)生雙水解生成沉淀和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為：2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂、2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑（用離子方程式結(jié)合必要的文字說明）．
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca²⁺與Mg²⁺轉(zhuǎn)化為MgF₂、CaF₂沉淀．已知KSp（ MgF₂）=7.35
×10^-ll、Ksp（ CaF₂）=1.05×10^-10，當(dāng)加入過量NaF后，所得濾液中$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7
（5）濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn²⁺，萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖2所
示．使用萃取劑適宜的pH是B（填字母）．
a．接近2.0
b．接近3.0
c．接近4.0．

2．一定溫度下，將0.4mol SO₂和0.2mol O₂放入固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol，反應(yīng)中SO₃的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖：
（1）達(dá)到平衡時(shí)該反應(yīng)放出的能量為19.66kJ．
（2）該條件下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=20
（3）下列有關(guān)說法正確的是bce
a．容器中SO₃的百分含量保持不變和混合氣體的密度保持不變都可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡
b．使用催化劑不能提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，但可以提高單位時(shí)間內(nèi)SO₃的產(chǎn)量
c．若恒溫恒壓，向容器中充入Ar，SO₂的轉(zhuǎn)化率減小
d．向原平衡體系中再充入一定量的O₂，平衡正向移動，則SO₃的體積分?jǐn)?shù)一定增大
e．向容器再充入0.4mol SO₂和0.2mol O₂，則達(dá)到平衡時(shí)c（SO₃）＞0.2mol/L
（4）下列關(guān)于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是ABD．

（5）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘末，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則SO₃的物質(zhì)的量濃度不可能為ac．
a．0.20mol/L    b．0.12mol/L  c．0.10mol/L      d．0.08mol/L
（6）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡（此時(shí)SO₃的濃度約為0.25mol/L），請?jiān)谏蠄D中用虛線畫出第5分鐘末之后的SO₃濃度的變化曲線．

1．金屬鈦及鈦的合金被認(rèn)為是21世紀(jì)重要的金屬材料．常溫下鈦不和非金屬酸反應(yīng)．以鈦鐵礦【主要成分為FeTiO₃（鈦酸亞鐵，不溶于水）、Fe₂O₃及少量SiO₂雜質(zhì)】為主要原料冶煉金屬鈦的主要工藝過程如下：

 回答下列問題：
（1）綠礬的化式是FeSO₄•7H₂O．
（2）FeTiO₃與過量硫酸反應(yīng)的離子方程式為FeTiO₃+4H⁺=Fe²⁺+TiO²⁺+2H₂O．
（3）取少量酸洗后的H₂TiO₃，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H₂O₂后出現(xiàn)微紅色，說明H₂TiO₃中存在的雜質(zhì)離子是Fe²⁺．這種H₂TiO₃即使用水充分洗滌，緞燒后獲得的TiO₂也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是Fe₂O₃（填化式）．
（4）以TiO₂為原料制取金屬鈦的其中一步反應(yīng)為TiO₂、氯氣和焦炭反應(yīng)生成TiCl₄，己知該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，則另一生成物為CO．
（5）用Mg還原TiCl₄制金屬鈦取過程中必須在1070K的溫度下進(jìn)行，你認(rèn)為還應(yīng)該控制的反應(yīng)條件是隔絕空氣（或惰性氣氛中）；所得到的金屬鈦中混有少量雜質(zhì)，可加入稀鹽酸或稀硫酸溶解后除去．

20．一氧化碳、甲醛、二氧化硫均有毒，均是常見的大氣污染物．
（1）人們常用催化劑來選擇反應(yīng)進(jìn)行的方向，如圖1為一定條件下1 molCH₃OH與O₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成CO或CO₂或HCHO的能量變化[反應(yīng)物O₂（g）和生成物H₂O（g）已略去]．
①在有催化劑的作用下，CH₃OH與O₂反應(yīng)的主要產(chǎn)物是HCHO（填“CO”“CO₂”或“HCHO”）．
②2HCHO（g）+O₂（g）=2CO（g）+2H₂O（g）△H=-470KJ•mol^-1．
（2）煤炭中的硫主要以黃鐵礦的形式存在，用氫氣脫出黃鐵礦中硫的相關(guān)反應(yīng)見下表，其相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如圖2．

相關(guān)反應(yīng)	反應(yīng)熱	平衡常數(shù)K
①FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）	△H1	K1
②$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$FeS（s）+H2S（g）	△H2	K2
③FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）	△H3	K3

①上述反應(yīng)中，△H₁＞（填“＞”或“＜”）0．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（任填一種）．
③1000K時(shí)，向2L恒容密閉容器中充入一定量的H₂（g）和FeS₂（g），只發(fā)生反應(yīng)①，達(dá)到平衡時(shí)，H₂的轉(zhuǎn)化率為99%．
（3）用細(xì)菌冶煉銅時(shí)，當(dāng)黃銅礦中伴有黃鐵礦時(shí)，可明顯提高浸取速率，其原理如圖3．
①冶煉過程中，正極周圍溶液的pH增大（填“增大”“減小”或“不變”）．
②負(fù)極產(chǎn)生單質(zhì)硫的電極反應(yīng)式為CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．

19．室溫時(shí).100mL0.1mol•L某一元弱酸HA溶液的pH=4．[已知pH=-lgc（H⁺）]
（1）計(jì)算該弱酸HA的電離平衡常數(shù)K_a
（2）若將該溶液稀釋10倍．計(jì)算HA的電離平衡常數(shù)K′_a．