18．下列反應(yīng)中的氨與反應(yīng)4NH₃+5O₂→4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　　）

	A．	2NH3+3CuO→3Cu+N2+3H2O		B．	2Na+2NH3→2NaNH2+H2↑
	C．	4NH3+6NO→5N2+6H2O		D．	3SiH4+4NH3→Si3N4+12H2

17．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
	B．	0.1 mol•L-1FeCl3溶液：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、I-、OH-
	C．	pH=1的溶液：S2-、NH4+、Cl-、Na+
	D．	能使酚酞變紅的溶液中：K+、Na+、SO${\;}_{4}^{2-}$、CH3COO-

16．下列說法正確的是（　�。�

	A．	Fe（OH）3膠體無色、透明，能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)
	B．	硫酸溶液的導電性一定比醋酸溶液的導電性強
	C．	用萃取分液的方法除去酒精中的水
	D．	SO3溶于水后得到的溶液可以導電，但SO3是非電解質(zhì)

15．如圖所示，利用2Ag+Cl₂═2AgCl設(shè)計的原電池可測量空氣中Cl₂的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動Ag⁺的固體物質(zhì)）．下列分析不正確的是（　�。�

	A．	空氣中c（Cl2）越大，Ag極消耗速率越快
	B．	Ag+向Pt電極移動
	C．	電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極
	D．	Ag電極上發(fā)生了還原反應(yīng)

14．Cl₂和H₂O₂是高中階段最常見的兩種氧化劑，經(jīng)查閱資料Cl₂氧化能力強于H₂O₂，能將H₂O₂氧化．為了驗證該結(jié)論，學生設(shè)計了如圖所示的實驗裝置進行實驗（夾持裝置略去）．請回答下列問題：
（1）試管B中飽和食鹽水的作用除去Cl₂中混有的HCl；
（2）試管C中加入5mL 30% 雙氧水，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式Cl₂+H₂O₂=2HCl+O₂；
（3）圓底燒瓶A中放有高錳酸鉀，分液漏斗中為濃鹽酸，則反應(yīng)方程式為2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂?+8H₂O
（4）試管D中充滿10% NaOH溶液，NaOH溶液的作用是吸收多余的氯氣；
（5）將濃鹽酸注入圓底燒瓶A，當裝置中空氣基本排盡后關(guān)閉止水夾，反應(yīng)一段時間后試管D中的現(xiàn)象為試管D中液面下降，長頸漏斗中液面上升，試管D中的氣體檢驗方法該氣體能使帶火星的木條復燃，證明是氧氣
（6）有的同學對上述實驗中試管D中氣體來源產(chǎn)生質(zhì)疑，你認為可能的來源有2H₂O₂=2H₂O+O₂↑；Cl₂+H₂OHCl+HClO；2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑（用化學方程式表示）

13．現(xiàn)需要濃度為0.5000mol/L的稀硫酸480mL，實驗員欲用98%的濃硫酸配制．
（1）選用的主要儀器有：
①量筒，②燒杯，③玻璃棒，④500mL容量瓶，⑤膠頭滴管．
（2）簡要回答下列問題：
①所用濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
②所需濃硫酸的體積為13.6mL．
③如何稀釋濃硫酸將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁慢慢注入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌．
（3）在配制過程中，其它操作都是正確的，下列操作會引起所配溶液濃度偏高的是②③
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)
②未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移溶液并定容．
③定容時俯視刻度線．
④定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線．

12．不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣．為了驗證這一事實，某同學擬用如圖裝置進行實驗（實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃）．
（1）若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與cmol/LH₂SO₄反應(yīng)，為保證實驗結(jié)論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是C（以序號作答）．
A．200mL       B．400mL      C．500mL
（2）若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l．28g，則圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）若燒瓶中投入a g鋅且完全反應(yīng)，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到VmL氣體，請寫出a、b、v的代數(shù)關(guān)系式：$\frac{ag}{65g/mol}$=$\frac{bg}{64g/mol}$+$\frac{VL}{22.4mL/mol}$：
（4）若在燒瓶中投入dg鋅，加入一定量的cmol/L濃硫酸VL，充分反 應(yīng)后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$=$\frac{64cV-2m}{m}$（用含字母的代數(shù)式表示）．若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（S{O}_{2}）}$的數(shù)值將偏�。ㄌ钇�大、偏小或無影響）
（5）反應(yīng)結(jié)束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應(yīng)注意：①待冷卻至室溫才開始讀數(shù)②讀數(shù)前使量氣管左右液面相平③視線與量氣管中液面的凹液面最低點在同一水平面．

11．某化學實驗小組需用480mL 0.6mol/L的硫酸銅溶液，請回答下列問題：
（1）如果用膽礬（CuSO₄•5H₂O）來配制，需稱量膽礬的質(zhì)量為75.0g．
（2）下面是配制硫酸銅溶液過程中的5個操作步驟：①向盛有膽礬的燒杯中加入20mL蒸餾水使其溶解；②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面距刻度線1～2cm處；③將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；④向燒杯中加入少量的蒸餾水，洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次后移入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．正確的操作順序為①③④②⑤（填序號）．
（3）下列操作會導致所配硫酸銅溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是①②⑤⑥（填序號，下同）；對所配溶液物質(zhì)的量濃度無影響的是③．
①在燒杯中攪拌溶液時，有少量液體濺出
②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線
③容量瓶使用前未進行干燥
④所使用的容量瓶剛用某種濃度的硫酸銅溶液潤洗過
⑤定容后，塞好瓶塞搖勻，裝入用蒸餾水洗凈的試劑瓶中
⑥沒有洗滌溶解時所用的燒杯和玻璃棒 
⑦定容時俯視刻度線．

10．實驗是化學研究的一種重要手段，現(xiàn)有如圖所示A～G七種儀器，請根據(jù)要求填空．
（1）寫出儀器名稱：D漏斗，F(xiàn)冷凝管．
（2）下列實驗操作中用到儀器G的是a（填下列選項的編號字母）．
a．分離水和CCl₄的混合物
b．分離水和酒精的混合物
c．分離水和泥沙的混合物
（3）實驗室需要配制450mL 0.4mol/L的硫酸溶液．
①配制時，實驗室提供了以下儀器：燒杯、100mL量筒、玻璃棒、托盤天平（帶砝碼）、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器是500mL容量瓶．上述實驗中使用容量瓶前必須進行的操作是檢驗是否漏水
②配制該溶液需用98%的濃硫酸（密度為1.8g/mL）11.1mL．取用該體積濃硫酸時，需要用到上述儀器中的A和C（填儀器的編號字母）．
③下列操作會使配制的溶液濃度偏高的是BDF（填下列選項的編號字母）．
A．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
B．沒有冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容
C．搖勻后，液面下降，補充水
D．定容時俯視刻度線
F．量筒量取濃硫酸是仰視刻度線．

9．配制490mL1.0mol•L^-1的NaOH溶液，下列說法正確的是（　�。�

	A．	需用托盤天平稱取NaOH固體19.6g
	B．	氫氧化鈉固體溶解之后迅速轉(zhuǎn)移至容量瓶中，以防變質(zhì)
	C．	加蒸餾水至離刻度線1～2cm時改用膠頭滴管定容
	D．	容量瓶使用前沒有干燥會使所配溶液濃度偏低