6．下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
	B．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg2++2NH3•H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+
	D．	氧化鋁溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-+3H2O═2Al（OH）3

5．一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該電池與硅太陽能電池供電原理相同
	B．	光照時，b極周圍pH減小
	C．	光照時，H+由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室
	D．	夜間無光照時，a為電池的負(fù)極

4．用硫鐵礦（主要含F(xiàn)eS₂、SiO₂等）制備莫爾鹽的流程如下：

已知：“還原”時，F(xiàn)eS₂與H₂SO₄不反應(yīng)，F(xiàn)e³⁺通過反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ被還原，其中反應(yīng)Ⅰ如下：
2Fe³⁺+FeS₂=2S↓+3Fe²⁺
（1）“還原”時，pH不宜過高的原因是pH過高時鐵元素將沉淀導(dǎo)致產(chǎn)率降低，寫出“還原”時反應(yīng)Ⅱ的離子方程式：FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）實(shí)驗(yàn)測得“還原”時反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為2：7．計(jì)算“還原”后溶液Fe²⁺的濃度即可確定后面所加（NH₄）₂SO₄的量（溶液體積變化忽略不計(jì)）

離子	離子濃度（mol•L-1）
	還原前	還原后
SO42-	3.20	3.50
Fe2+	0.15	3.30

（3）稱取23.52g新制莫爾鹽，溶于水配成溶液并分成兩等份．一份加入足量的BaCl₂溶液，得到白色沉淀13.98g；另一份用0.2000mol•L^-1K₂Cr₂O₇酸性溶液滴定，當(dāng)Cr₂O₇^2-恰好完全被還原為Cr³⁺時，消耗溶液的體積為25.00mL．試確定莫爾鹽的化學(xué)式（請給出計(jì)算過程）．

3．實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等雜質(zhì)）為原料制取CaCl₂.2H₂O和CaO₂的主要流程如圖1：

（1）加入試劑X，調(diào)節(jié)溶液pH為堿性環(huán)境，以除去溶液中Al³⁺和Fe³⁺，濾渣的主要成分是Fe（OH）₃、Al（OH）₃．試劑X可以選擇下列的AC（填編號）．
A．CaOB．CaCO₃    C．NH₃•H₂O   D．Ba（OH）₂
（2）操作II中進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，除三角架、酒精燈外，還需要的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒（坩堝鉗）．
（3）由CaCl₂制取CaO₂的反應(yīng)中，溫度不宜太高的原因是溫度過高會導(dǎo)致雙氧水分解．
（4）用下列裝置如圖2測定工業(yè)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
①按A-B-C-D順序連接，然后從A裝置通入空氣，目的是讓生成的二氧化碳全部放出，進(jìn)入C裝置，確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性．
②裝置D的作用為防止空氣中的CO₂與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)．
③實(shí)驗(yàn)時，準(zhǔn)確稱取10.00g工業(yè)碳酸鈣3份，進(jìn)行3次測定，測得BaCO₃沉淀的平均質(zhì)量為17.73g，則樣品中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.00%．若無D裝置，測量結(jié)果則偏大．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
④上述幾個實(shí)驗(yàn)裝置中有不合理之處，需改進(jìn)的裝置及理由是：B、C裝置中，為使分液漏斗中的液體順利流出，用橡皮管將分液漏斗與錐形瓶、分液漏斗與集氣瓶連接成連通裝置．

2．四氧化三鐵在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用，人們工作中常用的打印機(jī)、復(fù)印 機(jī)使用的墨粉主要成分就是 Fe₃O₄，如圖是某企業(yè)用氧化沉淀法生產(chǎn) Fe₃O₄ 的工藝流程：

已知：①工業(yè)綠礬中 FeSO₄ 的含量為 52.5%，其中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)；
②Fe（OH）₂+2Fe（OH）₃=Fe₃O₄•4H₂O 請回答下列問題：
請回答下列問題
（1）鐵的氧化物除Fe₃O₄•外，還有FeO、Fe₂O₃．
（2）檢驗(yàn)Fe₃O₄與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e2+的試劑是鐵氰化鉀溶液；
（3）在工藝流程中，通人適量空氣“氧化”時的化學(xué)方程式是：4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃；
（4）流程圖中所示的副產(chǎn)品的化學(xué)式是Na₂SO₄•10H₂O（或Na₂SO₄），從過濾所得濾液中提取該副產(chǎn)品需要的操作依次是bcad（填寫序號）．
a．過濾    b．加熱濃縮    c．冷卻結(jié)晶    d．洗滌．

20．常溫下，向20mL 0.2mol．L H₂A溶液中滴加0.2mol/L NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖（其中1代表H₂A，II代表HA^-，III代表A^2-）．根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的（　　）

	A．	欲使NaHA溶液里中性，可以向其中加入酸或堿
	B．	向NaHA溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
	C．	當(dāng)V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
	D．	等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大

19．某無色溶液中加入過量鹽酸有沉淀產(chǎn)生，過濾后向溶液中加入過量純堿溶液有沉淀產(chǎn)生，下列溶液中符合此條件的是（　�。�
①Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^- ②Ag⁺、Al³⁺、NO₃^- ③Ag⁺、Ba²⁺、NO₃^-④SiO₃^2-、AlO₂^-、K⁺  ⑤Ag⁺、NH₄⁺、NO₃^-  ⑥SiO₃^2-、K⁺、Al³⁺．

A．

②③④

B．

②③④⑥

C．

①②③④⑥

D．

各組均符合

18．室溫下，將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�

	A．	a點(diǎn)的pH＞7，但Kw仍為1.0×10-14
	B．	b點(diǎn)所示溶液中C（Cl-）=C（NH4+）
	C．	C點(diǎn)溶液pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+
	D．	d點(diǎn)所示溶液中離子濃度由大到小的排序是：c（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）

17．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無沉淀產(chǎn)生，再通入SO2，產(chǎn)生白色沉淀
	B．	已知CuS和FeS都難溶于水，將H2S分別通入CuCl2和FeCl2溶液，都會產(chǎn)生沉淀
	C．	向AlCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀可消失
	D．	形狀基本一樣的純凈鋅塊和含銅、鐵等雜質(zhì)的鋅塊分別與相同濃度的稀硫酸反應(yīng)純凈的鋅塊反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率快

16．某溫度下，相同pH的鹽酸和醋酸分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，據(jù)圖判斷下列說法正確的是（　�。�

	A．	b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度
	B．	c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比b點(diǎn)強(qiáng)
	C．	a點(diǎn)Kw的數(shù)值比c點(diǎn)溶液的Kw的數(shù)值大
	D．	b點(diǎn)水電離產(chǎn)生的c（H+）比a點(diǎn)大