10．己知A（g）+B（g）?C（g）+D（g）反應的平衡常數和溫度的關系如下表，則（　�。�

溫度/℃	700	800	830	1000	1200
平衡常數	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

830℃時，向一個2L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4s內A的平均反應速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	4s時c（B）為0.76mol/L
	B．	830℃達平衡時，A的轉化率為80%
	C．	反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
	D．	1200℃時反應C（g）+D（g）?A（g）+B（g）的平衡常數的值為0.4

9．某化學研究性學習小組實驗需用90mL 1.0mol•L^-1的NaCl溶液，現用氯化鈉固體進行溶液配制，有如下操作步驟：
①用托盤天平稱量5.9g NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把①中所得溶液小心地轉入100容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉移到容量瓶中．
（1）將上述步驟的空白處填空；
（2）本實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）①③⑤②④；
（3）試分析下列操作對所配得溶液的濃度有何影響（填：“偏高”、“偏低”、或“無影響”）
①用托盤天平稱量 NaCl晶體時將砝碼放在左盤，所配得溶液的濃度偏低；
②定容時，仰視刻度線，所配得溶液的濃度偏低；
③定容后，加蓋倒轉搖勻后，發(fā)現液面低于刻度線，所配得溶液的濃度無影響．

8．實驗室要配制1mol/L的NaOH溶液250mL，回答下列問題：
（1）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是攪拌、引流．
（2）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒．偏低．
②定容時俯視刻度線．偏高．
③容量瓶沒有干燥．不影響．

7．實驗室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取質量分數為98%密度為1.84g/mL的濃硫酸27.2 mL．
（2）配制過程中需要下列儀器中的BCEFH（填選項的標號）．
A．托盤天平    B．燒杯        C．50mL量筒      D．100mL量筒  
E．玻璃棒      F．膠頭滴管    G．試管          H．250mL容量瓶
（3）下列實驗操作中，按先后順序排列為DCAEBFHG．
A．將稀釋、冷卻后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中
B．將洗滌液也注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻
C．將量取的濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入燒杯中，攪拌并冷卻至室溫
D．向燒杯中加入約100mL蒸餾水
E．用適量蒸餾水洗滌燒杯2～3次
F．向容量瓶中加蒸餾水到液面接近刻度1cm～2cm處
G．蓋上瓶塞，并反復倒轉搖勻
H．用膠頭滴管加蒸餾水到瓶頸刻度處
（4）在配制過程中，如果出現下列情況，將對所配溶液的物質的量濃度有何影響？．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒進行讀數偏高．定容時，俯視觀察容量瓶刻度線偏高．

6．某同學配制98mL 3.0mol•L^-1 NaOH溶液的實驗步驟如下：
①計算所用NaOH固體的質量    　②稱量       ③溶解　     ④轉移、洗滌　    ⑤定容、搖勻
完成下列問題：
（1）所用NaOH的質量為12.0 g
（2）如圖是第④步實驗的操作圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流．
（3）將NaOH固體溶解后，冷卻片刻，隨后全部轉移到容量瓶中，轉移完畢后，用少量蒸餾水洗滌燒杯玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉入容量瓶中，在加適量蒸餾水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，將溶液振蕩，搖勻后，裝瓶，貼簽．
（4）下列情況對所配制的NaOH溶液濃度有何影響？．（填“偏大”“偏小”“無影響”）
A：向容量瓶中加蒸餾水時超過了刻度線后，又用滴管把多出的部分吸走，則結果偏小
B：所用容量瓶中已有少量蒸餾水，則結果無影響
C：所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小
D：觀察刻度線時仰視，則結果偏�。�

5．在一定條件下，合成塔中氮氣和氫氣的起始濃度分別為a mol•L^-1和b mol•L^-1，反應為：N₂+3H₂?2NH₃，氨氣的濃度隨時間變化如圖所示．
（1）反應到5min時，氫氣反應速率1.2mol/（L•min）．A的平衡常數為$\frac{16}{（a-2）（b-6）{\;}^{3}}$（用含a，b的表達式表示）
（2）在10min時采取的措施是移走生成的氨氣，降低氨氣的濃度
（3）若合成塔內生成17g氨氣放出45.5kJ熱量，寫出合成氨反應的熱化學方程式N₂（g）+3H₂?2NH₃（g）△H=-91KJ/mol
（4）反應達平衡后，再充入一定量的氮氣和氫氣，反應向正反應方向移動（填：“正反應方向”、“逆反應方向”）、平衡常數不變 （填“增大”、“減少”、“不變”）

4．催化劑能加快反應速率，下面關于催化劑的說法正確的是（　�。�

	A．	催化劑只改變正反應速率的速率
	B．	催化劑能夠改變反應的反應熱
	C．	催化劑能改變反應物的轉化率
	D．	催化劑通過降低反應的活化能來加快反應速率

3．下列說法正確的是（　�。�

	A．	摩爾是物質的數量單位
	B．	58.5 gNaCl溶解在1 L水中，得到溶液的物質的量濃度為1mol/L
	C．	標況下，1 mol CCl4 所占的體積約為22.4 L
	D．	12g12C含有的碳原子數約為6.02×1023個

2．FeCl₃溶液是化學實驗室的常用試劑．
（1）某小組同學配制1.0mol/LFeCl₃溶液的過程是：稱取270.5gFeCl₃•6H₂O晶體，溶解于加了20mL濃鹽酸的適量水中，稀釋至1L．
則：配制過程中所需的玻璃儀器除燒杯、容量瓶外還有玻璃棒、膠頭滴管、量筒．1.0mol/LFeCl₃溶液的密度為1.12g/cm³，該溶液中含FeCl₃的質量分數為14.5%．
（2）將1.0mol/L（NH₄）₂CO₃溶液加到1.0mol/LFeCl₃溶液中也可制得Fe（OH）₃膠體，反應的化學方程式為3（NH₄）₂CO₃+2FeCl₃+3H₂O=2Fe（OH）₃（膠體）+3CO₂↑+6NH₄Cl．驗證制得的分散系是膠體的方法是用一束光線照射制得的分散系，可以觀察到一條光亮的“通路”（或丁達爾效應）．
（3）取少量1.0mol/LFeCl₃溶液加水稀釋成0.1mol/L FeCl₃溶液．

實驗序號	操作及現象
ⅰ	取2mL 0.1mol/L FeCl3溶液，滴入3滴0.1mol/L KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，通入一段時間O2，無明顯變化．再加入3滴 1mol/L H2O2溶液，紅色很快褪去．
ⅱ	取少量ⅰ中所得溶液滴加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入鹽酸，沉淀不溶解．

提示：KSCN中S元素的化合價為-2價．
①結合實驗ⅰ、ⅱ分析，實驗ⅰ中紅色褪去的原因是SCN^-被H₂O₂溶液氧化為SO₄^2-，使溶液紅色褪去．
②閱資料得知：Cl^-對溶液紅色褪去的反應有催化作用，驗證該說法應補充的實驗及現象是分別取2mL0.1mol/LFeCl₃溶液和2mL0.05mol/LFe₂（SO₄）₃溶液，分別滴入KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色，再分別加入等濃度等體積的H₂O₂溶液，FeCl₃溶液褪色快．

1．可逆反應3A（g）?3B（？）+C（？）△H＞0達到化學平衡后，
（1）升高溫度，若B、C都是氣體，氣體的平均相對分子質量變小（填“變大”、“變小”、“不變”或“無法確定”）．
（2）如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B一定不是氣態(tài)（填“一定”、“不一定”或“一定不”）．
（3）如果B為氣體，C為固體，取3molA恒溫下在1L容器中充分反應，平衡時測得B的濃度為2.1mol/L．若使反應從逆反應開始，起始時在容器中加3molB，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為2.1mol/L，則C物質的量[n（C）]的取值范圍應該是n（C）＞0.3mol．